《化学计量在实验中的应用物质的量的单位》ppt课件12.ppt
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1、第二节 化学计量在实验中的应用,第一章 从实验学化学,第1课时 物质的量的单位 摩尔,自主学习 一、物质的量的单位 1.物质的量 国际单位制中7个基本物理量之一,它表示含有_的集合体,符号为_。 2.物质的量的单位摩尔,一定数目粒子,n,(1)标准:1 mol粒子集体所含的粒子数与 _中所含的碳原子数相同,约为_。 (2)符号:_。 (3)计量对象:_、_、_、原子团、电子、质子、中子等所有 _。,0.012 kg 12C,6.021023,mol,原子,分子,离子,微观粒子,想一想 1“物质的量”就是“物质的质量”,这种说法正确吗?为什么? 提示:两者概念不同,物质的量是量度物质所含微观粒子
2、多少的一个物理量,研究对象为微观粒子;而物质的质量是描述物体所含物质多少的物理量,研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。两者单位不同,物质的量单位是摩尔,质量单位是千克。,3.阿伏加德罗常数 把_叫做阿伏加德罗常数,通常用_表示,符号为_。 4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系: n_。,1 mol任何粒子的粒子数,6.021023 mol1,NA,N/NA,想一想 2能否说阿伏加德罗常数就是6.021023? 提示:阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数,它与0.012 kg 12 C所含的碳原子数相同,在数值上约为6.021023,其单位为mol1。,二、摩尔质量,M,
3、g/mol或g mol,n=m/M,或相对分子质量,相对原子质量,自主体验 下列关于物质的量的说法中正确的是( ) A物质的量可理解为物质的质量 B物质的量就是物质的粒子数目 C物质的量是度量物质所含微粒集体的一个物理量 D物质的量只适用于计量分子、原子和离子,解析:选C。物质的量是联系宏观与微观的桥梁,是度量物质所含微粒集体的一个物理量,故A、B两项错误;物质的量适用于计量各种微观粒子,D选项错误。 2.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 ( ) A阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数,B已知微粒个数,可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量 C阿伏加德罗常数的数值是6.021023
4、 D阿伏加德罗常数的符号为NA,通常用6.021023表示 解析:选B。12 g 12C中所含的原子数是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数与粒子数关系为NnNA。它是一个有单位(mol1)的物理量,而不是一个数。,3.(2012长春高一检测)下列说法正确的是 ( ) A摩尔质量就等于物质的相对分子(原子)质量 B摩尔质量是物质相对分子(原子)质量的6.021023倍 CHNO3的摩尔质量是63 g D硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量相等,解析:选D。摩尔质量在数值上与物质的相对分子(原子)质量相等,相对分子(原子)质量没有单位,摩尔质量的单位是gmol1,故A、B、C三项错误。,探究导引1 已知
5、1个氧原子的质量为2.6571026 kg,请计算O2的摩尔质量是多少,与O2的相对分子质量的关系是什么?,提示:O2的摩尔质量为22.6571026 kg103 g/kg6.021023 mol132 g/mol。在数值上与O2的相对分子质量相等.,要点归纳,特别提醒 (1)在使用“mol”时,必须指明粒子的种类,表述要确切,如“1 mol O”表示1 mol氧原子, “1 mol O2”表示1 mol氧气分子,“1 mol O2”表示1 mol氧离子,而不能说“1 mol 氧”,因为“氧”是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式,这里的“氧”指代不明确,不符合上述要求,违反了使用
6、准则。,(2)阴、阳离子的摩尔质量以g/mol为单位时,其数值与该阴、阳离子的相对原子质量相等,如M(OH)17 g/mol。,即时应用 1.下列说法正确的是( ) A摩尔是表示物质的数量单位 B1 mol氢的质量是2 g CO2的摩尔质量是32 g D每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒,解析:选D。物质的量是7个基本物理量之 一,它不是物质的质量也不是物质的数量, 摩尔是物质的量的单位,故A项错误;B项 中“氢”指代不明确,无法确定其粒子种类, B项错误;摩尔质量的单位是gmol1,C 错误;把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏 加德罗常数,所以每摩尔物质都含有阿伏加 德罗常数个指定微
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