燃烧热的定义及燃烧热的化学方程式.ppt
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1、1.理解燃烧热的定义及燃烧热的化学方程式的书写。 2.了解我国的能源结构和新能源的开发利用。,一、燃烧热 (1)什么叫燃烧热? (2)它和中和热有何不同?,1.定义 在_时,_纯物质完全燃烧生成_时所 放出的热量,叫做该物质的燃烧热。单位为kJmol-1。 2.意义 H2的燃烧热H=-285.8 kJmol-1所表示的含义: _时,1 mol H2完全燃烧生成液态水时所放出的 热量为_。,101 kPa,1 mol,稳定的氧化物,25 、101 kPa,285.8 kJ,二、能源 (1)我国能源的现状如何? (2)如何解决我国能源危机问题?,1.能源就是能提供_的资源,包括化石燃料、流水、风力
2、、 阳光等,化石燃料主要包括_、_和_。 2.我国目前使用的主要能源是_,_再生,最终将 会枯竭。 3.解决能源的办法是_,即开发_和节约_ _,提高能源的利用率。 4.新能源的主要优势:_、_、_ _。,能量,煤,石油,化石燃料,不能,开源节流,新的能源,现有,的能源,资源丰富,可以再生,没有污染或很,少污染,天然气,1.1 mol C燃烧生成CO,所放出的热量就是碳的燃烧热。( ) 分析:C的燃烧热所对应的产物应为CO2。 2.燃烧热和中和热都是化学反应时放出的热量,故它们对应的 H0。( ) 分析:燃烧和中和反应都是放热反应,故它们对应的H都小于0。 3.1 mol H2完全燃烧生成1
3、mol气态水所放出热量称为氢气的燃 烧热。( ) 分析:H2燃烧热所对应的生成物水的状态为液态。,元贝驾考 http:/ 元贝驾考2016科目一 科目四 驾考宝典网 http:/ 驾考宝典2016科目一 科目四,4.化石燃料主要包括石油、煤和天然气,它们蕴藏无限,可以 再生。( ) 分析:化石燃料蕴藏有限,不能再生。 5.含0.5 mol硫酸的浓溶液和含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出 的热量为57.3 kJ。( ) 分析:因浓硫酸溶解时放出大量的热,故混合时所放出的热量大 于57.3 kJ。,一、对燃烧热和中和热的理解 1.燃烧热的含义 研究条件 101 kPa; | 燃烧物的量 1
4、mol; | 反应的程度 | 表示方法 H=-a kJmol-1。,2.燃烧热与中和热的比较,【特别提醒】(1)书写表示某物质燃烧热的化学方程式时,该物 质的化学计量数为1,故其他物质的化学计量数可能为整数,也 可能为分数。 (2)表示燃烧热和中和热时,文字表达时用“正值”,用H表 达时,数值前一定带“-”号。如甲烷的燃烧热为 890.31 kJmol-1或H=-890.31 kJmol-1。 (3)中和热的实质是H+、OH-化合生成H2O。若反应过程中有其他 物质生成(如生成沉淀或难电离的其他物质等),这部分反应热 不应计在中和热内。,【典例1】(2012嘉兴高二检测)下列热化学方程式中,H
5、的 绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( ) A.C(s) O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1 B.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H-802.3 kJmol-1 C.2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H-571.6 kJmol1 D.CO(g) O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1,【思路点拨】解答本题时要注意以下两点: (1)燃烧热所对应的可燃物的化学计量数为1。 (2)稳定化合物:CCO2(g)、H2H2O(l)。 【解析】选D。A项、B项中燃烧热所对应的产物应是稳定的化合物,分别是CO2(g)和H2O(l),故A、B错误;C项,燃烧热
6、所对应的可燃物的物质的量为1 mol,故C错误。,【延伸探究】 (1)比较A项中的H和碳的燃烧热(H)的大小? 提示:碳不完全燃烧所放出的热量要小于碳完全燃烧所放出的热量,故A项的H大于碳的燃烧热(H)。 (2)根据D项判断,若2 mol的CO燃烧所对应的H为多少? 提示:H与化学计量数对应成比例,故2 mol的CO燃烧所对应的H=-566 kJmol1。,【变式备选】下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A.500 、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的 容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2N
7、H3(g) H=-38.6 kJmol-1 B.HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJmol-1,则H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3) kJmol-1 C.CO(g)的燃烧热H=-283.0 kJmol-1,则反应2CO2(g)= 2CO(g)+O2(g)的H=+2283.0 kJmol-1 D.1 mol乙醇燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是乙醇的 燃烧热,【思路点拨】解答本题时要注意以下两点: (1)理解可逆反应的反应热与方程式中H的关系。 (2)中和热不包括溶解热、沉淀热等。,【解析】选C。A项,热化学方程式所对应的反应热是指反应物 完全转化为生成
8、物时的热量变化。题干中反应中放出19.3 kJ 的热量时,N2和H2并不能完全转化为NH3,故1 mol N2和3 mol H2若完全反应,放出的热量应大于38.6 kJ,故A错;B项,因 本反应中生成了CaSO4沉淀,形成沉淀时也会放出热量,故H 2(-57.3) kJmol-1,B错;C项,由CO(g)的燃烧热H= -283.0 kJmol-1可知,2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H=-2283.0 kJmol-1,热化学方程式相反,H符号相 反,故2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的H=+2283.0 kJmol-1, C正确;D项,燃烧热所指的是生成稳定的化合物,水应为液态
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