吴中一轮复习2-1物质的分类.ppt
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1、非淡泊无以明志,非宁静无以致远。夫学须静也,才须学也。非学无以广才,非志无以成学。 -诸葛亮诫子书,新课标人教版吴中2012届高三化学第一轮复习,第二章 物质分类及其变化,第一节 物质的分类,对应必修1第二章第一节 物质的分类P24-29,考 纲 要 求,4、了解常见化学物质及其变化的分类方法。 5、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及二者的转化关系。,3、了解胶体是一种常见的分散系。,1、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。,2、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。,7、能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。,8、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见
2、的氧化还原反应及氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的判断。 9、比较氧化性、还原性的强弱,6、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。,以上各部分知识的综合应用,1、物质的分类及应用,2、分散系的种类与胶体的性质,一、物质的分类及应用,二、物质的化学变化,1、化学反应的分类,2、离子反应,3、氧化还原反应,本章知识体系,一、物质的简单分类,1、分类的目的和意义: 2、分类的标准:,3、常用的分类方法:,根据组成或性质,交叉分类法,树状分类法,分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化,还可以通过分门别类的
3、研究,发现物质及其变化的规律。,3、常用的分类方法:,Na2CO3,Na2SO4,K2SO4,K2CO3,钠 盐,钾 盐,硫酸盐,碳酸盐,问题:对于左边几种纯净物从其组成的 阳离子来看,它属于什 么盐?从阴离子来看, 又属于什么盐?,按照不同的分类标准对同一事物进行分类的方法。,可弥补单一分类方法的不足,交叉分类法:,【讨论】 请指出下列物质所属类别。,对同类事物进行再分类,根据所含物质的种类数分类,根据组成和性质分类,根据所含元素的种类数分类,3、常用的分类方法:,树状分类法,酸,碱,盐,氧化物,纯净物,无机化合物,有机化合物,物质,混合物,单质,化合物,金属单质,非金属单质,稀有气体,溶液
4、,浊液,胶体,4、物质的分类:,学习了分类的方法以后,我们应学会对化学知识进行及时的归纳和整理,学会对物质及其变化进行分类,并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质,从而提高我们化学学习的效率。,二.物质的变化,物理变化,化学变化,1、物质的变化,定义:,没有新物质生成的变化,实质:,物质不发生变化;分子、原子不变,只是状态发生了变化,定义:,有新物质生成的变化,实质:,物质发生了改变,分子也发生了变化,原则:,表示:,判断的依据:,质量守恒定律,化学方程式、离子方程式,是否有新的物质生成,2、物理变化和化学变化的比较,没有新物质生成,有新物质生成,化学组成不变,无新分子生成,可能
5、有化学键的断裂,化学组成改变,旧键断裂和新键形成,物质的形状、状态发生改变,发光、放热、气体生成、变色、产生沉淀,蒸馏(分馏)、蒸发、升华、盐析、吸附、渗析、潮解、焰色反应、金属导电等,风化、裂化、皂化、干馏、电解、水解、变性、同素异形体转变,化学变化过程中一定同时发生物理变化,但在物理变化过程里不一定发生化学变化。,(1)风化一般属于化学变化。 (2)物质潮解时若生成了结晶水合物属化学变化。 (3)同素异形体的转化属于化学变化。 (4)有化学键断裂的不一定都是化学变化。如:晶体硅熔化时,共价健断裂应属于物理变化。 (5)发生化学变化常常伴随放热、发光变色、生成气体、产生沉淀等现象,但有上述现
6、象的变化并不一定是发生了化学变化。,特别注意点:,【例1】下列变化一定属于化学变化的是( ) 焰色反应 发光发热 燃烧 爆炸 盐析 O3变成O2 A. B. C. D.,【例2】用化学方法不能实现的是( ) A、生成一种新分子 B、生成一种新离子 C、生成一种新原子 D、生成一种新单质,C,C,典 型 剖 析,化学反应,按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的多少,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,按反应中是否有离子参加,离子反应,非离子反应,按反应中是否有电子转移,氧化还原反应,非氧化还原反应,3、多角度对化学反应分类,按反应进行的程度,可逆反应,不可逆反应,按反应的能量变化,放热反
7、应,吸热反应,CuO、Fe2O3、Na2O,CO、P2O5、H2O,CO2、P2O5、SO3,CaO、CuO、K2O,CO、NO,从组成元素分,非金属氧化物,金属氧化物,1)氧化物的分类及应用,Al2O3,不成盐氧化物,成盐 氧化物,酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,从性质分,三、物质分类的应用-物质的性质(变化),元素与氧化合生成的化合物叫做氧化物(有且只由两种元素组成),1)非金属氧化物不一定是酸性氧化物; 如:NO、CO(不成盐氧化物) 2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物; 如:Mn2O7、CrO3 3)金属氧化物不一定是碱性氧化物; 如:Al2O3(两性氧化物),Mn2O7、CrO3
8、(酸性氧化物) 4)碱性氧化物一定是金属氧化物 5)酸性氧化物都是酸酐,都含有相对应的含氧酸,但不一定都能与水反应。,特 别 注 意,酸性氧化物和碱性氧化物的通性,酸性氧化物:,如:CO2、SO2、Mn2O7;,酸性氧化物通性:,1)和水反应生成相应的酸(一般) 2)和碱反应生成盐(和水) 3)和碱性氧化物反应生成盐,碱性氧化:,如:K2O、MgO、CaO,碱性氧化物通性:,1)和水反应生成相应的碱(一般) 2)和酸反应生成盐(和水) 3)和酸性氧化物反应生成盐,能与碱反应生成盐和水的氧化物,能与酸反应生成盐和水的氧化物,酸,H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3,HCl、H2S,H2S
9、O4、HNO3、HCl,H3PO4 H2SO3,H2CO3 CH3COOH,2)酸的分类及其应用,从是否含氧分,从酸性强弱分,从电离产生的H数目,HNO3、HCl,H2SO4、H2CO3,H3PO4,从物理性质分,易挥发性酸,难挥发性酸,HCl、HNO3,H2SO4、 H3PO4,电离时,产生的阳离子全部是H 的化合物。,1.能使指示剂变色,2.酸+金属=盐+氢气,3.酸+碱性氧化物=盐+水,4.酸+碱=盐+水(中和反应),5. 酸+盐=新酸+新盐,条件:(1)金属指排在H前面的活泼金属 (2)酸为非氧化性酸,Fe +H2SO4=FeSO4+H2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,酸的通
10、性,紫色石蕊试液遇酸变红色, 无色酚酞试液遇酸不变色。,条件:生成物中有 或或弱电解质,1、下列关于氧化物的各项叙述正确的是 。 酸性氧化物肯定是非金属氧化物; 非金属氧化物肯定是酸性氧化物; 碱性氧化物肯定是金属氧化物; 金属氧化物都是碱性氧化物; 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸; 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物; 2、想一想:通过哪些物质反应可以制取无机酸? 3、氧化性酸才有氧化性,非氧化性酸没有氧化性,这句话对吗?,典 型 剖 析,不对。酸都有氧化性(H+可得到电子),碱,NaOH KOH Ba(OH)2,Mg(OH)2,Cu(OH)2
11、Fe(OH)3,3)碱的分类及其应用,从碱性强弱分,从电离产生的OH-数目,NaOH KOH,Ba(OH)2 Fe(OH) 2,Fe(OH)3,从溶解 性分,NaOH KOH Ba(OH)2,Cu(OH)2 Fe(OH)3,1.能使指示剂变色,2.碱+酸性氧化物=盐+水,3.碱+酸=盐+水(中和反应),4.碱+盐=新碱+新盐,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O,条件:生成物中有 或或弱电解质,FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl NH4NO3 + NaOH = NH3 + H2O + NaNO3,紫色的石蕊试液遇碱变蓝
12、色, 无色的酚酞试液遇碱变红色,碱的通性,盐-电离时,生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。,复盐:由两种不同的金属阳离子(包括NH4+)和一种酸根离子组成,复盐,盐,正盐,酸式盐,碱式盐,NaCl、Na2CO3、CuSO4,NaHSO4、NaHCO3,Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl,KAl(SO4)2,酸式盐:酸被碱部分中和的产物,酸与碱完全中和的产物,4)盐的分类,1.盐+金属=新盐+新金属,4.盐+盐=新盐+新盐,3.盐+碱=新盐+新碱,2.盐+酸=新酸+新盐,条件(1)金属指排在前面的相对活泼金属置换排在后面的盐溶液中的金属元素 (2)极活泼的金属如钾钙钠与盐溶液反
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