安徽滁州中学届高三第一次月考分实验班试题目.doc
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1、滁州中学2012届高三第一次月考(实验班)化学试卷一、选择题(本题包括18小题,每小题2分,共36分)1下列物质能通过化合反应直接制得的是()FeCl3H2SO4NH4NO3HClA只有 B只有C只有 D全部2下列有关物质的分类或归类正确的是()混合物:石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银化合物:CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质:明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同位素:126C、136C、146CA BC D3氰氨基化钙是一种重要的化工原料,制备CaCN2的化学方程式为CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2.在该反应中()A氢元素被氧
2、化,碳元素被还原BHCN是氧化剂CCaCN2是氧化产物,H2为还原产物DCO为氧化产物,H2为还原产物4常温下,加水冲稀时c(H)/c(OH)的值明显减小的溶液中,一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO3、CH3COOK、Fe2、I、SO42-Ba2、Cl、NO3、NaNa、Ca2、Cl、HCO3K、SO3、Cl、NO3A B C D5下列说法或化学用语正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A炽热的炭与足量浓硝酸反应离子方程式:C2H3NO3=CO23NO2H2OB某无色酸性溶液中含有大量:Fe2、H、Cl、Ca2、NO3C0.1 mol/L的碳酸钠溶液100 mL中含有CO32的个数
3、小于0.01NAD少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中:Ca(ClO)22CO22H2O=2HClOCa(HCO3)26用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液,恰好还原2.4103 molRO(OH)2离子,则R元素的最终价态为 ()A2价 B3价C4价 D5价7向X的溶液中加入Y试剂,产生的沉淀示意图与右图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)()A向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2B向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOHD向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH8在实验中手不慎被玻璃划破,可用FeCl3溶液应急止血
4、,其主要原因可能是()AFeCl3溶液有杀菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液聚集沉降CFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口DFeCl3能使血液发生化学反应9下列化学用语表达正确的是 OClHAHClO的电子式 BFe2+的离子结构示意图:ClOCClC光气COCl2的结构式: Dsp2杂化轨道: 10.已知AgCl能溶于氨水而生成Ag(NH3)2。NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合后,再滴入NaOH溶液,溶液中沉淀量(y)与NaOH溶液加入量(x)的关系曲线不可能是()11.常温下,向100 mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体
5、)。若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析错误的是()A取10 mL原混合酸加水稀释至1 L后其pH1B原混合酸中,NO物质的量为2.4 molC原混合酸中,H2SO4物质的量浓度为4 molL1DOA段产生的是NO,AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2,BC段产生的是氢气12.现有下列试剂:食盐水 稀H2SO4 氯化铁 盐酸 NaOH溶液 硝酸银 硝酸钾,如将Cu转化为CuCl2,可采用的一组试剂是( ) A B C D13.X、Y两元素可形成XY3型共价化合物,则X、Y最外层的电子排布可能是AX:3s23p1 Y:3s23p5 BX:2
6、s22p3 Y:2s22p4CX:3s23p1 Y:2s22p5 DX:2s22p3 Y:1s114.取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈为白色,外圈呈浅红色。则下列说法错误的是 Ab电极是阴极Ba电极与电源的正极相连Cb电极附近溶液的pH变大D电解过程中水是还原剂15.某卤代烃与NaOH水溶液共热后可生成3甲基2戊醇,此卤代烃的结构简式为A.CH3CH2CH2CH2Br B. CD. 16.一定质量的某有机物与足量的钠反应可得V1L气体,另取等质量的该有机物与足量的NaHCO3反应,可得V2L气体,
7、若在同温同压下,V1V2,该有机物是A. B. C. D.CH3COOH17下列实验操作正确的是()A向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑,是制备硫酸亚铁的可行方案B向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液,生成大量气泡,说明乙二酸的酸性比碳酸强C向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液,是制备氢氧化铝的最佳方案D在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,将CuSO4晶体加热至晶体完全变白色后,在空气中冷却后称量18.将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余该溶液可能为()AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液第卷 (非选择题
8、,共68分)二、非选择题(本题包括6小题,共64分)19.(6分)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3x4,MMn、Zn、Ni,其均显2价,下同),由铁酸盐MFe2O4经高温还原得到,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去,转化流程如下: (1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时,发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为21,则还原产物MFe2Ox中x_,MFe2Ox中2价铁与3价铁的物质的量之比为_(2)在酸性溶液中,Fe2O42易转化为Fe2:Fe2O422e8H2Fe24H2O有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过
9、程发生,写出该氧化还原反应的离子方程式并配平:_.20(8分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4.请回答:(1)由软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_;(2)用K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_;(3)若用2.5 g软锰矿(含MnO2 80%)进行上述实验,计算KMnO4的理论产量为_;(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成
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