版化学学案物质的量在化学实验中的应用必修2.doc
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1、第一章 化学计量在实验中的应用第一节 物质的量 气体摩尔体积【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。1.物质的量及其单位2.摩尔质量3.气体摩尔体积【基础知识梳理】一、物质的量及其单位1.基本概念2物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系n=N/NA二、摩尔质量1.概念:单位物质的量的物质所具有的质量。2.符号:M。3.单位:gmol1或kgmol1。4.当摩尔质量以gmol1为单位时,在数值上与物质的相对原子质量或相
2、对分子质量相等。5.物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为。 三、气体摩尔体积(1)定义:一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积。(2)符号:Vm。(3)单位:Lmol1或m3mol1。(4)气体摩尔体积概念的要点物质的聚集状态必须是气态 ,不适用于固体、液体。物质的量必须为1 mol。必须指明气体所处的外界条件,即温度、压强。(5)标准状况下气体体积与物质的量的关系是:VmV/n。2阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。【要点名师透析】一、阿伏加德罗常数及其应用解答阿伏加德罗常数问题的试题时,必须注意下列一些细微的知识点:1.条件问题,用到22.
3、4 L/mol时,首先要看是否为标准状况下,不为标准状况无法求n。2.状态问题,如水在标准状况时为液态或固态;SO3在标准状况时为固态;戊烷及碳原子数大于5的烃,在标准状况时为液态或固态;在标准状况下,乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等许多有机物都不是气态。3.氧化还原反应:考查指定物质参加氧化还原反应时,常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如 Fe 与氯气反应,Fe、Cu 与硫反应,氯气与 NaOH 或 H2O 反应, Na2O2 与 CO2 或 H2O 反应等。4.电离或水解考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时,
4、常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 molL1的NH4Cl溶液中c(NH)p(H2)p(O2) B.p(O2)p(Ne)p(H2)C.p(H2)p(O2)p(Ne) D.p(H2)p(Ne)p(O2)【答案】选D。【解析】根据阿伏加德罗定律,当它们的温度和密度相同时,摩尔质量与压强成反比,摩尔质量由小到大的顺序为H2、Ne、O2则压强由大到小的顺序(H2)p(Ne)p(O2)。6.(2011广州模拟)若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同,混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是( )A.13 B.31 C.21 D.12【解析】选B。根据阿伏加德罗定律
5、推论可知,同温同压下密度之比等于相对分子质量之比。CO和CO2的混合气体的平均相对分子质量为32。设CO与CO2的物质的量分别为x、y,则根据摩尔质量定义可知,M= =32 gmol-1。解得 x/y =31。7.(2011北京石景山模拟)下列说法正确的是( )A某温度时,pH=6的纯水含1066.021023个OH-B标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.06.021023C工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1 mol电子,阳极上溶解的铜原子数必小于0.56.021023DV L a mol/L的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为6.021023,则Cl的
6、数目大于36.021023【思路点拨】(1)求算溶液中溶质的物质的量时,若已知浓度,需知道溶液的体积。(2)粗铜精炼时,粗铜作阳极,通电时,金属活动性比铜强的金属要先溶解。【答案】选C、D。【解析】pH=6的纯水中,虽然c(OH-)=110-6molL,但水的体积未知,故无法求得n(OH-),A错;NO与O2混合后按21恰好完全反应生成NO2,由于少部分NO2转化成N2O4,B错;电解精炼铜时,阳极上除Cu失电子外,比Cu活泼的Zn、Fe也失电子,因此,阳极溶解的铜原子数小于0.5NA,C正确;Fe3+存在水解,Cl-物质的量大于Fe3+物质的量的3倍,D正确。8设NA为阿伏加德罗常数的值,下
7、列说法不正确的是()A1 mol O2与金属钠完全反应,O2可能得到4NA个电子B标准状况下,a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为aNA/22.4C常温常压下,1 mol Cl2与足量的金属镁反应,转移2NA个电子D在0 、1.01105 Pa时,2.8 g C2H4和CO的混合气体所含气体分子数等于0.1NA【答案】B【解析】A选项,当O2与钠反应生成Na2O2时,1 mol O2只能得到2NA个电子;当O2与Na反应生成Na2O时,1 mol O2能得到4NA个电子,该项对。B选项,标准状况下C6H14为液体。D选项,2.8 g C2H4和CO的混合气体的物质的量一定为0.1
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