专题一氧化还原反应.ppt
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1、考试说明的相关要求: (五)化学反应与能量 1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2、了解常见的氧化还原反应。,20092010年高考化学总复习,第一部分 基本概念,专题一 氧化还原反应,一、知识目标 (一)陈述性知识 1、掌握化学反应四种基本类型:化合、分解、置换、复分解。 2、了解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念。 3、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 (二)程序性知识 4、掌握重要氧化、剂还原剂之间的常见反应。 5、判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 二、能力目标 1、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。 2、标明电子转移的方向和数目。 3、比较氧化性还原性的强
2、弱。 4、依据质量守衡、电子守衡、电荷守衡进行简单的化学计算。 5、了解化学反应的分类方法。,重难点 1、氧化还原的概念和概念之间的关系 2、氧化还原反应方程式的配平 3、氧化性、还原性强弱的比较 4、用守衡法进行氧化还原反应的计算 5、氧化还原反应“信息方程式”的书写,一、氧化还原反应的基本概念,1、氧化还原反应的 定义_ 特征_ 实质_ 2、氧化剂电子_,化合价_,被_,得到_产物, 还原剂电子_,化合价_,被_,得到_产物。 3、四大基本反应类型与氧化还原反应之间有怎样的关系? 4、氧化还原反应的表示方式,二、氧化还原反应的基本规律(解题方法技巧突破),1、价态规律最低价只有还原性、最高
3、价只有氧 化性,中间价既有氧化性又有还原性。 2、守衡规律得失电子相等,化合价升降值相等 3、归中律同一元素不同价态的原子间发生氧化 还原反应时,价态变化只靠扰,不交叉 4、先后规律一种氧化剂(或还原剂)同时遇到 多种还原剂(或氧化剂),性质强的先反应,即 “强者优先” 5、跳位规律当还原剂遇到过量强氧化剂时,可 以被氧化为更高价态。反之亦然。,对上述规律,你能理解并一一举出实例吗?,题组一:氧化还原反应的概念,答案:2-A;3-D,答案:4-B;5-C;,7.,答案:6-AD 7-B,三、氧化还原反应的分析,氧化还原反应的分析包括: 指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 用双箭头、单箭头法
4、标出电子转移的方向和数目 计算氧化剂、还原剂的量之比,例题:1、试分析下列氧化还原反应: A、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O B、H2S + H2SO4(浓) = S+ SO2+ 2H2O C、KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl + H2O D、3(NH4)2SO4=3SO2+6H2O+N2+4NH3 E、2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 F、(04江苏)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4 +2CO2+2H2O G、(04北京)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4
5、+12H2SO4,B,3、分析电子转移的方向和数目 (1)过氧化钠和水反应 (2)铝和烧碱溶液反应,四、常见的氧化剂和还原剂,动动手 请根据你的理解,写出常见的氧化剂和还原剂,想一想它们为什么是氧化剂或者还原剂?在反应时价态通常会怎样变化?,附:中学化学常见的氧化剂和还原剂 1、氧化剂 (1)非金属性较强的单质:F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 (2)高价态化合物:KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、固体硝酸盐等 (3)高价态金属阳离子:Fe3+、Ag+、Cu2+等。 (4)其它:HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、NO2、H2O2、银氨溶液
6、、新制的Cu(OH)2悬浊液。 2、还原剂 (1)较活泼的金属单质:K、Na、Mg、Al、Fe、Zn (2)某些非金属单质:H2、C、Si、S (3)低价态化合物:CO、H2S、硫化物、亚铁盐、Fe(OH)2、HBr、HI、SO2、亚硫酸盐、亚锡盐 (4)其它:浓盐酸、NH3。,五、氧化性和还原性强弱的比较,1、根据金属活动顺序表比较 2、根据非金属活动顺序表比较 (1)单质的氧化性:F2Cl2Br2I2S (2)离子的还原性:S2IBrClF 3、根据相近的反应比较 如:Fe+Cl2Fe3+;Fe+SFe2+, 氧化性:Cl2S 4、根据化学方程式比较 一般地:氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性
7、; 5、根据周期律和周期表比较 6、根据反应条件比较,7、根据价态比较价态越高氧化性越强;价态越低还原性还强; 例外:HClO的氧化性强于HClO4 8、根据电化学规律比较 9、外界环境对氧化性还原性的影响 温度:通常温度高时性质表现更强。如冷的HNO3和热的HNO3 浓度:通常浓度大的性质强。如浓硝酸与稀硝酸 水溶液的酸碱性:如KMnO4在酸性、中性、碱性环境中的氧化性逐渐减弱。,题组二氧化性、还能性强弱的比较,答案:7A、8A,9.将铁粉,铜粉,FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应。试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质 若铁粉有剩余,容器中不可能有 若氯化铜有剩
8、余,容器中不可能有 若氯化铁和氯化铜都有剩余,容器中不可能有 可能有 10.(05江苏)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原为Co2+。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D、2Fe3+2I=2Fe2+I2,答案:10-A,六、氧化还原反应方程式的配平,方法:化合价升降法(电子得失法) 关键:正确地分析氧化还原反应,例题:配平下列化学方程式 1、KMnO4和浓盐酸反应 2、KClO3和浓盐酸反应
9、3、(08全国改编)(NH4)2SO4SO2+H2O+N2+NH3 4(2002上海)KOCN+KOH+Cl2CO2+N2+KCl + H2O 5、 Pt+HNO3+HClH2PtCl6+NO+_ 6、MnO4+H2O2+H+Mn2+H2O+_(09四川),2,题组四氧化还原反应方程式的配平,C,D,3.(2004上海)某化学反应的反应物和产物如下: KMnO4+KI+H2SO4=MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O (1) 该反应的氧化剂是_; (2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5。 KMnO4的系数是_。 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4 +
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