有机物燃烧.ppt
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1、有机物燃烧规律的 计算探究,有机物完全燃烧的通式: 烃: 烃的衍生物:,耗氧量由x+y/4决定; 生成CO2由x决定; 生成H2O由y决定。 耗氧量由y/x决定; 生成CO2由含碳量决定; 生成H2O由含氢量决定。,(一)物质的量相同的烃完全燃烧:,(二)质量相同的烃完全燃烧:,例1、现有CH4、C2H4、C2H6、C3H4、C3H6五种有机物,等质量的以上物质中,在相同状况下体积最大的是 CH4 ,同质量的以上物质完全燃烧时耗去氧气量最多的是 CH4 ,同状况同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗氧量最多的是 C3H6 ,同质量的以上五种物质完全燃烧时,生成二氧化碳最多的是C3H4 ,生成水最多
2、的是 CH4 。,推论总物质的量相等,任意比例混合,耗氧量相等。而且: 生成CO2的量相等:则分子中含碳原子数相等,即分子式符合CxHy(H2O)m ,如乙醇和乙烯。 生成H2O的量相等:则分子中含氢原子数相等,即分子式符合CxHy(CO2)m ,如乙酸和甲烷。,例2、 充分燃烧等物质的量的下列有机物,相同条件下需要相同体积氧气的是( B D ) (A)乙烯、乙醛 ( B)乙酸乙酯、丙烷 (C)乙炔、苯 (D)环丙烷、丙醇 例3、下列各组有机物中不论二者以什么比例混合,只要总物质的量一定,则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是( B ) (A)C3H8、C4H6 (B)C3H6、C4
3、H6O2 (C)C2H2、C6H6 (D)CH4O、C3H4O5,推论总质量相等,任意比例混合,完全燃烧,生成CO2的量相等,即含碳的质量分数相等;生成H2O的量相等,即含氢的质量分数相等。同时:最简式相同为特例;不同类的通过等效代换成最简式相同。,例3、下列各组有机物中不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,则完全燃烧产生的二氧化碳的质量不变的是( B ) (A)C2H2和C3H6 (B)C2H4O2和C6H12O6 (C)C3H6和C4H6O2 (D)CH4和C10H8O2,(三)烃燃烧前后体积变化规律,温度不变,烃燃烧的通式:,1、温度低于100,(水是液态)气态烃CxHy完全燃烧时:
4、V V前V后1y/4, 即气体体积总减少,反应后压强总减小。 常用于体积差量计算。,例在同温同压下,10ml某种气态烃在50ml O2中完全燃烧,得到液态水和35ml的混合气体,则该烃的分子式为( B D ) AC4H6 BC2H6 CC3H8 DC3H6,例:11.5 L 某气态烃A与过量的氧气混合点燃爆炸后,体积减少了34.5 L,再用KOH溶液吸收后,体积又减小了34.5 L(气体体积均在常温常压下测定),求该烃A的分子式。,C3H8,(1)当y 0,气体体积减小,反应后压强减小;则烃为C2H2 (2)当y4时,V0,气体体积不变,反应后压强不变;则烃为CH4、C2H4、C3H4 (3)
5、当y 4时,V 0,气体体积增大,反应后压强增大。常用于体积差量计算。,2、温度高于100, (水是气态)气态烃CxHy完全燃烧时:V V前V后1y/4,1:两种气态烃以任意比例混合,在105时1 L混合烃与9 L O2混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是:( ) A.CH4,C2H4 B.CH4,C3H6 C.C2H4,C3H4 D.C2H2,C3H6,2:120 时,1体积某烃和4体积O2混合,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子中所含碳原子数不可能是( ) (A)1 (B)2 (C)3 (D)4,应用平均值规律时,注意:
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