酸碱滴定高中化学课件.ppt
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1、10.3 酸 碱 滴 定,思考: 今有500ml未知浓度的NaOH溶液,你能想出多少种测定其浓度的方法?,在一定量的碱中加入盐酸会有什么样的定量关系?,在20.00ml NaOH溶液中逐滴加入0.1218mol/L 盐酸溶液,当滴至18.60ml时,恰好完全反应 问:氢氧化钠溶液的浓度是多少?,思考一:实验仪器,1、用什么仪器滴加盐酸? 2、盐酸滴入什么仪器?(也就是选用什么常见仪器来盛放NaOH溶液),问题:1、如何测定滴管中滴出盐酸的体积?,2、如何使酸碱混合均匀?,思考二:滴定终点的判断,1.用什么试剂判断滴定终点?,2.滴定时,指示剂放入标准液还是待测液? 3.指示剂怎么指示滴定终点(
2、现象)? 4.已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,应选哪种指示剂?,酸碱滴定,酸碱滴定,酸碱滴定,酸碱滴定,一、酸碱中和滴定的原理,1、中和反应的实质:H+OH-H2O 2、酸碱中和滴定 3、酸碱中和滴定的原理 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时:,用已知物质的量浓度的酸(或碱)去滴定未知物质的 量浓度的碱(或酸),测定完全反应时消耗的酸(或碱) 来推算未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。,n(H+)=n(OH-),即:c (酸) V(酸) a = c (碱) V(碱) b,4、酸碱中和滴定的关键,(1)准确测量两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应什么时候“恰好”完全(即滴定终点的判断)
3、,二、酸碱中和滴定实验的主要仪器及使用,1、酸碱滴定管的结构,实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数,滴定管与量筒区别,量取液体常用仪器:量筒、滴定管 量筒:粗量仪,10mL量筒最小分刻度为 读数精确到 ,无“0”刻度 滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 常用规格:25mL、50mL 最小分刻度: ,读数精确到 (精量仪可估读一位,粗量仪不能估读),0.1mL,0.1mL,0.1mL,0.01mL,2、使用方法,检漏 洗涤 装液 调零 滴定,3、锥形瓶,用于酸碱的中和反应,不得用待装液润洗,但有水不影响结果。,三、酸碱中和滴定的操作步骤,2.滴定阶段:,3.数据处理阶段:,Na
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