九年级科学酸碱盐复习ppt.ppt
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1、,酸碱盐复习(推断练习及实验过程),基础知识复习 一、酸碱盐的含义 1、酸:酸的组成氢离子酸根离子 2、碱:碱的组成金属离子氢氧根离子 3、盐:盐的组成金属离子酸根离子,4、复分解反应由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 5、电离方程式(酸碱)2009考纲新增内容,1、复分解反应的实质:分析几个化学方程式 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2
2、 2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2 2、复分解反应的条件生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成,物理性质碱,NaOH(俗称“烧碱、苛性钠”) Ca(OH)2(俗称“熟石灰、消石灰”),1、白色固体 2、易溶于水,溶解时放出大量的热 3、易潮解 4、水溶液有滑腻感,有腐蚀性,白色粉末、微溶于水,物理性质盐,NaCl(俗称“食盐”) Na2CO3(俗称“纯碱、苏打”),1、无色透明的晶体 2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质,易潮解,1、白色粉末 2、易溶于水,练习物理性质,下列物质放置在空气中,质量不会发生变化的是( ) A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的
3、食盐和石灰石 C、碳酸钠晶体和胆矾 D、碳酸钠晶体和生石灰 日常生活中的下列物质,不属于盐的是( ) A、调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖,B,D,酸的通性,使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色 与某些金属反应(金属活动性顺序) 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应,可溶性碱的通性,使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色 与某些非金属氧化物反应 与酸反应 与某些可溶性盐反应,不溶碱,受热易分解,如Cu(OH) 2 = CuO+H2 O,但是CuO+H2 O不反应,可溶碱,受热不分解,如Ca( OH) 2受热不分解,但是CaO+H2 O= Ca( O
4、H) 2 ,盐的通性,与酸反应 例:CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 与可溶性碱反应 例: 2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 与金属反应 例:Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 与另一种盐反应生成两种新盐 例:NaCl + AgNO3 AgCl+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2,练习用途,按下列要求,从烧碱 盐酸 熟石灰 固体二氧化碳 硫酸中选出选出适当的物质,填 在相应的横线上(填标号): (1)少量存在于人体的胃液中,能帮助消化的物质是; (2)能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是; (3)
5、既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质,又可作某些气体干燥剂的固体物质是; (4)可用作致冷剂的是。,现象,方法,被鉴别物质,试液变红 产生可燃性气体,滴加石蕊试液 加Zn,、Fe等金属,酸,试液变红,滴加酚酞试液,碱,白色沉淀,滴加硝酸银溶液,稀硝酸,含Cl-物质,白色沉淀,滴加硝酸钡溶液,稀硝酸,含SO42-的物质,白色沉淀,滴加盐酸(硝酸),产生气体通入 澄清石灰水,含CO32-的物质,红褐色不溶物,观察颜色,Fe(OH)3,蓝色不溶物,观察颜色,Cu(OH)2,黄色溶液,观察颜色,FeCl3溶液,蓝色溶液,观察颜色,CuSO4溶液,专题1 常见物质的鉴别方法,鉴别的要求:,鉴别是根据物质的
6、特性,用化学 方法对它的组成成分加以确认 证实 如果待检验的物质是酸碱盐溶液, 则对阴阳离子都要加以鉴别,只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液?,无色酚酞,A,B,C,装入C试管内的 液体是NaOH,装入A试管内的 液体是NaCl,装入B试管内的液体是H2SO4,为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶 液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类 别的试剂.,实验方案,方案一,方案二,方案三,步骤一,取样2ml于 试管中,取样2ml于 试管中,取样2ml于 试管中,步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式),稀硫酸或稀盐酸,氢氧化钙或氢氧化钡溶液,氯化钡或硝酸钡溶液,在一种溶液
7、中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加酸,沉淀不溶解,则这种溶液中 ( ),B,A 一定含有SO42-,B 可能含有SO42-或 Ag+,C 一定含有SO42-和 Ag+,D 一定含有SO42-或CO32-,分析:溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀,这沉淀有可能是氯离子引起的,也有可能是钡离子引起的。,练习一,、取稀HCl、 NaOH溶液、 CuSO4溶液、 CuO粉末、Fe粉常温下两两能反应的有哪些?,专题 物质的相互反应,物质的相互反应:要考虑到化学反应的 规律,不能凭感觉,按一定的规律两两 反应既不能遗漏,也不能重复,3、实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu, 你能想出两种办法吗?
8、,方法二:,方法一:,Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu,专题 物质的制法,物质的制法的要求,物质的制法中,首先要考虑化学反应 的规律,又要考虑成本 环保 安全 等因素,专题 除杂质的要求, 要除尽杂质,所以有时候所加的试剂要过量, 不增,即不增加新的杂质, 不变,不改变原物质, 易分,即把杂质变成沉淀 气体和水,窍门 所加试剂要与原物质“沾亲带故”,下列各组物质中都含有杂质(括号内的物质为杂质),请写出除掉杂质的化学方程式: (1)NaCl(Na2CO3)_。 (2)CO(CO2)_。 (3)HNO3(HCl)_ (4)HCl(H2SO4)_. (5)Cu(CuO)_,专题 除杂质
9、,专题 推断题,推断题关键: 1、抓住“题眼”,找突破口,(即有关物质的特征,如特殊的颜色,物质的溶解性及特殊的化学性质等) 2、大胆假设,确定物质 3、顺推、逆推,得出结论 4、代入原题,验证结论,1、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果: 将这些固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层清液为无色; 该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出,该粉末中一定含有 ,一定不含有 。,Na2SO4 、BaCl2,CaCO3、CuSO4,若E,F皆为蓝色,则C是 。如果B 是水, 那么A是 。如果B是酸溶液,而A不溶于水, 则A 是
10、 。 若E为棕黄色,F为红褐色,则C是 。如果B 是水,那么A是 ,如果B是酸溶液,而A不溶于 水,则A是 。,下图是几种物质的转化关系。请细心阅读,用化学式回答下列问题:,专题6 共存问题,解题关键:共存即不反应,一般指不 生成沉淀、气体和水,练习化学性质,1、下列物质可共存于水溶液中的是( ) A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和盐酸 2、下列方法:金属溶于酸 碳酸盐溶于酸 氧化物溶于碱 氢氧化物溶于水 氧化物溶于水,肯定得不到盐的是( ) A、 B、 C、 D、,C,B,专题7 综合性气体制备实验的设计,净化 装置,干燥 装置,收集 装置,尾气处理
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