人教新课标版高中必修一4.3硫和氮的氧化物(第一课时)学案1.doc
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1、第三节 硫和氮的氧化物(第一课时)一、学习目标:(1)了解二氧化硫的物理性质和用途;掌握二氧化硫和氮氧化物的化学性质。(2)了解可逆反应的概念;知道SO2的漂白原理;二、学习重难点:二氧化硫和氮氧化物的化学性质,可逆反应。在空气质量报告的各项指标中,有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么?空气中有多种物质,为什么要选择这两种污染物的指数来报告?它们有什么危害?一、二氧化硫1、二氧化硫的物理性质 、 、 气味的气体;密度比空气 ;易液化、易溶于水2、二氧化硫的化学性质SO2属于 性氧化物,与水反应生成 ;可以跟碱或碱性氧化物直接反应;二氧化硫与水反应 : SO2 + H2O 可逆反
2、应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,问题:水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水,这二个反应是可逆反应吗?(2)二氧化硫与碱的反应SO2 + 2 NaOH = + H2O ;SO2 + NaOH = SO2 + Ca(OH)2 = + H2O;SO2 + Ca(OH)2 + H2O = 问题:能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2与CO2 ?如何鉴别?(3)二氧化硫的漂白性 使品红溶液褪色氯 水二氧化硫原理氯水中 ,将有色物质氧化成无色物质SO2直接与有色物质结合生成 实质 反应 反应效果永久性暂时性范围漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊褪色漂白某些有色物质,不
3、能使紫色石蕊褪色(变红)(4) 二氧化硫的还原性 2SO2 + O2 SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液,溶液褪色或变浅。2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 = +2 + 2 (5) 二氧化硫的氧化性:SO2+2H2S = 3 + 2H2O以上学习了二氧化硫的性质,如果我们要通过一套装置来检验二氧化硫的性质,对应所装的试剂是:B 滴有紫色石蕊的水溶液,C 品红溶液 ,D酸性KMnO4溶液,E 浓的NaOH 溶液D还可以用什么试剂替代,E的作用是什么?为何要浓溶液?问题:D还可用 来替代。 SO2 + Br2 + 2H2O = 2 + SO2是有刺激性气味的有毒的气体,不能直接排放到空气中,
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