分子、原子、离子、元素和化学式复习课教案.doc
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1、分子、原子、离子、元素和化学式复习目标:1、了解分子、离子、元素、化合价的涵义 2、分子运动论的基本内容及扩散现象3、原子和原子结构的初步知识 4、相对原子质量的涵义 5、常见元素符号和化合价 6、分子式、化学式的意义与书写7、核外电子排布的初步知识及离子的形成8、根据化合价书写分子式和化学式 重点与难点:1、 分子、化合价的涵义2、 根据化合价写化学式、根据化学式判断化合价3、 离子的形成复习要点:1、元素:具有 (即核内 )的一类原子总称元素。 原子的 决定原子或离子的元素种类。 大部分单个的元素符号表示:一种元素、该元素的一个原子、一种单质,但H 、N 、O、 Cl等符号不能表示单质,它
2、们的单质是:H2 、N2 O2 、Cl2 地壳中元素按质量分数由多至少前五位是: 。 是地壳中含量最多的金属元素。化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”。“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”(金属单质、稀有气体则由 直接构成)例:水由 组成,水由 构成。1个水分子由 构成。元素、物质都是宏观概念,只表示种类,不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”*具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素,下列粒子有相同的核电荷数: H 和He CO、N 和Si O 、S和 S2- OH 和 F 元素、分子和原子的区别与联系 元素 组成 物质 宏观概念:只讲种类,不讲个数 同类原子总
3、称 构成 构成 微观概念:既讲种类,又讲个数 原子 构成 分子2粒子:如原子、离子、分子、电子、质子等,它们都是微观概念,既表示种类又可表示个数。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成;非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由 构成,化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由 构成。 3.分子:分子是 。分子由原子构成, 例:个水分子由 构成。分子运动论的内容:(1) 、(2) (3) 。扩散是 的宏观表现。 4.原子:原子是 。(注意:原子不是构成物质的最小粒子。) 原子的的构成:原子由核外带负电的 和带正电的 构成,原子核由带正电的 和不带电的
4、构成。 在不显电性的粒子里: 核电荷数 注意:原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子; 普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子。分子和原子的区别:在化学变化中分子 ,原子 。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。5原子团:由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团:SO42- 名称 、CO32- 、 NO3- OH- 、 MnO4 、MnO42 、ClO3 、 P
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