第4讲 教师难溶电解质的溶解平衡.doc
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1、第4讲难溶电解质的溶解平衡考点一沉淀溶解平衡及应用题组一沉淀溶解平衡及其影响因素1有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是()AAgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行,且速率相等BAgCl难溶于水,溶液中没有Ag和ClC只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸,一定会有沉淀生成D向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体,AgCl沉淀不变化答案A2已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)HKsp,有沉淀生成。2利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子?答案不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时,沉淀已经完全。题组一
2、溶度积的有关计算及应用1在25 时,FeS的Ksp6.31018,CuS的Ksp1.31036,ZnS的Ksp1.31024。下列有关说法中正确的是()A25 时,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B25 时,饱和CuS溶液中Cu2的浓度为1.31036 molL1C向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成 D除去某溶液中的Cu2,可以选用FeS作沉淀剂答案D3已知Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(Ag2CrO4)1.91012,现在向0.001 molL1 K2CrO4和0.01 molL1 KCl混合液中滴加0.01 molL1 AgN
3、O3溶液,通过计算回答:(1)Cl、CrO谁先沉淀?(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl浓度是多少?(设混合溶液在反应中体积不变)答案(1)Cl先沉淀(2)4.13106 molL1题组二溶度积与溶解平衡曲线4在t 时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010,下列说法不正确的是()A在t 时,AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t 时,AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816答案B5.已知25 时,CaSO4在水中的沉
4、淀溶解平衡曲线如图所示,向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液,下列叙述正确的是()A溶液中析出CaSO4固体沉淀,最终溶液中c(SO)比原来的大B溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小C溶液中析出CaSO4固体沉淀,溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小D溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO)比原来的大答案D1(2009广东,18改编)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是()A温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大
5、C283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液答案B2(2011浙江理综,13)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:模拟海水中的离子浓度/molL1NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注:溶液中某种离子的浓度小于1.0105 molL1,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。Ksp(CaCO3)4.96109 Ksp(MgCO3)6.82106 KspCa(OH)24.68106KspMg(OH)25.611012下列说法正确的是()A沉淀物X为
6、CaCO3 B滤液M中存在Mg2,不存在Ca2 C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物答案A3(2010山东理综,15)某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是()AKspFe(OH)3(2)2012浙江理综,26(1)已知:I22S2O=S4O2I相关物质的溶度积常数见下表:物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012某酸性CuCl2溶液
7、中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl22H2O晶体,加入_,调至pH4,使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl22H2O晶体。答案Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3 26109 molL162011福建理综,24(3)已知25 时,KspFe(OH)32.791039,该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K_。 答案2.791033已知25 时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012,MgF2的溶度积常数Ksp7.41011。下列说法正确的是()A25
8、时,向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后,不可能有Mg(OH)2生成B25 时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c(Mg2)大C25 时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2)增大D25 时,Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较,前者小答案C4某酸性化工废水中含有Ag、Pb2等重金属离子。有关数据如下:难溶电解质AgIAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp(25 )8.310126.310507.11091.210153.41026在废水排放之前,用沉淀法除去这两种离子,应该加入的试剂是()A氢氧化钠 B硫
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