第一节弱电解质的电离(1).doc
《第一节弱电解质的电离(1).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第一节弱电解质的电离(1).doc(6页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离(第1课时)教学目标:1. 能判断电解质与非电解质2. 掌握强电解质与弱电解质的概念和判断3了解强电解质和弱电解质与结构的关系教学重、难点:强、弱电解质的概念和判断【旧知回顾】电解质和非电解质比较 电解质 非电解质概念:和结构关系:大多数离子化合物 强极性键共价化合物极性键或非极性键构成的化合物实例:酸 碱 盐,H2O 大多数有机物,SO3、CO2等【例题1】下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。电解质 _非电解质 _ _既不是电解质,也不是非电解质 _ _请大家根据电解质的概念,讨
2、论以下几种说法是否正确,并说明原因。1.石墨能导电,所以是电解质。2.由于BaSO4 、AgCl、CaCO3等溶解度小,它们在水溶液中不导电,所以不是电解质。3. SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质。思考:共价化合物在液态时,能否导电?为什么?注意:离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电,而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【合作探究】 一、电解质有强弱之分实验 3-1:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应;并测量溶液的pH值。 1mol/L盐酸1mol/L醋酸与镁条反应的现象溶液的PH根据实验现象,探索下列问题:(1)反应的实质是什么?影响反应的速率的因素
3、是什么?(2)当酸溶液的物质的量浓度相等时,pH 值为什么不相等?学生小组讨论并作出实验结论:1. 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应,其实质是与溶液中的_ 反应.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应,开始1mol/L 与镁的反应速率明显较快,而开始1mol/L 与镁条反应较慢;说明_ 2. pH越小,溶液中的H+浓度越 学生归纳结论:相同浓度的盐酸与醋酸,其溶液中的的H+浓度_.当两种不同强度的酸,浓度相同时, 是不同的。投影完整实验结论:(1)盐酸、醋酸都是电解质、在水中都能发生电离(2)镁无论是与盐酸还是与醋酸反应,其实质都是与溶液中的H+ 反应(3)反应剧烈程度的不同,是由于溶液中的H
4、+ 浓度不同而引起的(4)镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈,说明C(H+盐酸) C(H+盐酸)填表:强电解质与弱电解质的概念和判断强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程【小结】1、电解质有强弱之分,根据它们的 进行判断:强电解质 弱电解质 。2.比较酸或碱性强弱的实验方法:【例2】下列电解质中:NaCl、NaOH,NH3H2O、CH3COOH,BaSO4,AgCl,Na2O,K2O,Na2O2_是强电解质_是弱电解质讨论: CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小, CaCO3属于强电解质,而Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、HCl的溶解度都很大, HCl属于强
5、电解质,而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系?怎样区分强弱电解质? BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质,为什么?3、强电解质溶液离子浓度大,而弱电解质溶液离子浓度小,是否正确?为什么?试举例说明4、强电解质溶液导电能力大,而弱电解质溶液导电能力小,是否正确?为什么?试举例说【结论】强电解质与弱电解质的导电能力比较1.同浓度同条件下,强电解质的导电能力一定比弱电解质溶液强2. 强电解质的导电能力不一定比弱电解质溶液强说明:溶液导电与否是由内外因共同作用的结果,内因为必须有电解质,外因在水的作用下两者缺一不可,可用下列图示表示: 电解质 电离 导电溶液导电性强弱是
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第一节 电解质 电离
链接地址:https://www.31doc.com/p-2245441.html