第三节电解池导学案.doc
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1、第三节 电解池学案(第一课时)编写:张学平 审核:高三化学备课组 2011年8月21日 班级 姓名 【自学目标】1、 理解电解的基本原理,初步掌握一般电解反应产物的判断方法;2、掌握电解、电解池及形成条件;3、理解离子放电顺序,能正确书写电解池的电极反应和总反应方程式。【自学重点】:正确书写电解池的电极反应和总反应方程式。【自学难点】:离子放电实质【自学过程】:一、电解原理CuCl2溶液CC试验探究:如右图所示:在盛CuCl2溶液溶液的烧杯中插入两根石墨棒作电极,把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极附近,接通直流电源观察现象。与电源正极相连的电极叫 极,与电源负极相连的电极叫 极
2、。给CuCl2溶液通电产生的现象:阴极上 ,经检验该物质是 。阳极上: ,湿润的碘化钾淀粉试纸 ,经检验该物质是 。两支电极上发生的反应为:阳极: 。反应类型: 反应。阴极: 。反应类型: 反应。总反应式: 。 实验原理分析:CuCl2溶液能导电是因为存在 ,通电后这些自由移动的离子,在电场作用下作 移动,带负电的氯离子向 极移动,在阳极,氯离子失去电子被 为氯原子,并两两结合成氯分子,从阳极放出;带正电的铜离子向 极移动,在阴极铜离子获得电子被 成铜原子,覆盖在阴极上。(一)电解:使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 的过程。(二)电解池:将 能转化为 能的装置。1、构成电解池的条件: ; ;
3、 ; 。2、原电池与电解池的比较装置类别原电池电解池举例(图)电极名称反应类型能量转变反应是否自发进行3、放电顺序阴极上:由于阴极上要 电子,不管阴极材料是金属还是石墨,此时都不能得电子,因此只能是溶液中的 得电子。阳离子氧化性越强就越 得电子。因此阴极上氧化性强的离子 得电子。金属越不活泼,对应阳离子氧化性越 ,越 得电子。由此根据金属活动顺序表,分析下列离子得电子能力的强弱:金属活动顺序表 。Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+(酸) Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3 Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 。其中 、 、 、 、 、 等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子
4、。小结:质量增加,或有氢气产生的电极一定是 极。阳极上:电解池中阳极上要 电子,而 与溶液中的 都可失电子,因此阳极上的电极反应与 有关。由于一般的 比阴离子更容易失去电子,因此如果用一般的金属材料做阳极,电解时阳极上是 失去电子。而阳极如果用石墨或金属铂(Pt)等难失电子的物质做惰性电极时,则是溶液中 失去电子。阴离子还原性越强就越 失去电子。根据非金属性的强弱,离子失电子能力的强弱顺序为:S2 I Br Cl OH(水或碱) 最高价含氧酸根离子 F。【课堂练习】用惰性电极电解下列电解质溶液,请你分析下列问题(注意得失电子的顺序)1、CuCl2阴极: 阳极 总方程式: 电解质浓度 ,pH 电
5、解对象: ,要把电解质溶液复原,加 。2、 HCl:阴极: 阳极 总方程式: 电解质浓度 ,pH 电解对象: ,要把电解质溶液复原,加 。小结:经过总方程式发现以上两个电解池反应的电解对象都是 ,这一类电解反应称为电解电解质型。3、NaCl阴极: 阳极 总方程式: 电解质浓度 ,pH 电解对象: ,要把电解质溶液复原,加 。小结:经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是 ,这一类电解反应称为放H2生碱型。4、CuSO4阴极: 阳极 总方程式: 电解质浓度 总方程式: 电解质浓度 ,pH 电解对象: ,要把电解质溶液复原,加 。小结:经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是 ,这一类电解反应称为
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