第二节化学计量在实验中的应用(4)学.doc
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1、第二节 化学计量在实验中的应用(4)【学习目标】1.理解物质的量浓度的概念2.掌握有关物质的量浓度概念的计算【学习重点】【预备知识】1. 如何配置100g20%NaOH溶液?其中NaOH的物质的量是多少?2取10g上述溶液,求其中NaOH的物质的量?【基础知识】一、物质的量浓度1概念:表示里所含溶质的的物理量,称为的物质的量浓度符号: 单位: 溶质的物质的量浓度c(B)、溶质的物质的量n(B)、溶液的体积(V)之间的关系可表示为【课堂练习1】1.1mol/L硫酸溶液的含义是 ( ) 水中含有mol H2SO4 溶液中含有molC.将98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液 D.指硫酸溶液中含
2、有98g H2SO42.判断下列说法是否正确,并分析原因() 1mol NaOH溶解在水中得到mol/LNaOH溶液() 标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸(4)从mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml,其所得的物质的量浓度为1mol/L二、关于物质的量浓度的计算【课堂练习2】1将molNaOH溶于水配成200ml溶液,求NaOH溶液的物质的量浓度?2物质的量浓度为2 mol/L的H2SO4溶液500ml,含H2SO4的物质的量为多少?310molHCl能配成多少L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸?【课堂练习3】1将4gNaOH固体溶于水配成溶
3、液,求所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度?2配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少?3100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中,c(Ba2+)= 200mL0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中,c(Al3+)= c(SO42-)= Fe2(SO4)3中c(Fe3+)= 0.6mol/L,则c(SO42-)= .其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为 【课堂练习4】1.将4.83 mol H2SO4溶于水配成1L密度为1.28g/cm3的硫酸溶液,求其物质的量浓度?硫酸的质量分数?物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位表达式特点体积相同,物质的量浓度也相同的任何溶液中,所含 相同,但 不一定相同 质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液中,所含 相同,但 不一定相同。
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- 第二 化学 计量 实验 中的 应用
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