第二节化学计量在实验中的应用(一).doc
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1、第二节 化学计量在实验中的应用(一)物质的量和摩尔质量教学目的知识与技能1、认识摩尔是物质的是的基本单位,了解物质的量与微观粒子之间的关系,了解 摩尔质量的概念,了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系,能用于进行简单的化学计算。过程与方法1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习,引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界,认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。情感态度与价值观1、通过对概念的透彻理解,培养学
2、生严谨、认真的学习态度,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。重点物质的量及单位;摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算难点物质的量及单位-摩尔知识结构与板书设计第二节 化学计量在实验中的应用一、物质的量(amount of substance)的单位-摩尔(mole)1.是一个物理量,符号为 n,单位为摩尔(mol)。2、阿伏加德罗常数:表示1mol任何粒子的粒子数,符号为NA,单位为mol-1,数值约为6.02*1023 mol-13、注意:使用mol时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等。4.N、NA与n的关系: A1=1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位,在数
3、值上就等于该粒子的相对原子(分子、离子)质量。5、摩尔质量:(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M(2)、公式:M= 单位 gmol16、有关摩尔质量的相关计算例1:24.5 g H2SO4 的物质的量是_解:H2SO4 的相对分子质量为98,则M(H2SO4 )=98 gmol1。n(H2SO4 )=0.25mol。答:略教学过程 引言:同学们思考一下我们物质世界如何描述,比较大的物质如:汽车,电视机这些。那么比较小的物质呢?如:大米,细沙等。小结:我们看出大的东西一个一个的计。而小的物质则是以一定数目的粒子集体来描述。那么更小的微观粒子如何描述呢?肯定还是以一定数目的粒子集体
4、来描述,那又怎么描述呢?那就是本节我们将学习的一个新的物理量-物质的量第二节 化学计量在实验中的应用(一)物质的量物质的量是一个什么物理呢?它用来作什么?描述什么的呢?首先清楚:物质的量也是国际七个基本单位之一。物理量常用符号单位名称单位符号长度l米m质量m千克(公斤)kg时间t秒s电流I安(培)A*热力学温度T开(尔文)K物质的量n摩(尔)mol*发光强度Iv坎(德拉)cd讲解:物质的量既然是7个基本物理量之一。今天我们就主要来了解这个物理量:作用;描述对象;这个物理基准;描述方法。一、物质的量(amount of substance)的单位-摩尔(mole)1.是一个物理量,符号为 n,单
5、位为摩尔(mol)。2.物质的量作用:物质的量(n):它表示含有一定数目粒子的集体。它的单位是摩尔(mol),就像其它物理量一样,物质的量的单位的基准又是怎么定的呢?例如:长度单位1米有1米的标准,质量单位1千克有1千克的标准,那物质的量的基准呢?1mol到底有多大?3.物质的量的基准基准:1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数目相同。约为6.021023我们把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿加德罗常数。符号为NA通常用6.021023mol-1注意:阿佛加德罗常数与6.021023mol-1关系:阿佛加德罗常数NA是一个准确值,0.012 kg 12C中所含
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- 第二 化学 计量 实验 中的 应用
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