高二化学暑期作业:氧化还原反应.doc
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1、高二化学暑期作业:氧化还原反应专题一、选择题1、某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应:2N2H4N2O4=3N24H2O,反应温度可高达2 700 ,对于该反应,下列说法正确的是 ()A该反应属于置换反应 BN2H4是氧化剂CN2O4是还原剂 DN2既是氧化产物又是还原产物2、氧化还原反应中下列各组物质均可用作氧化剂的是( )A.F-、I-、S2-B.Fe3+、MnO4-、NO3-C.ClO-、Mg、H2O2D.Cl2、Fe3+、Al3、(2010江苏高考)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.由水电离的c
2、(H+)=110-14molL-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-4、若某体系中存在如下反应:H2S+4H2O-8e-=SO42-+10H+2IO3-+12H+10e-=I26H2O 则下列说法正确的是( )A.反应中H2S做氧化剂,反应属于还原反应B.若在反应中失去0.2 mol电子,则反应中可生成5.08 g碘C.由上述反应可推知,氧化性:K2SO4KIO3D.反应过程中溶液的酸性逐渐增强5、制备氰氨基化钙的化
3、学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2+CO2,在反应中( )A.氢元素被氧化,碳元素被还原B.每生成1 mol H2,反应中转移了2 mol e-C.CaCN2是氧化产物,H2为还原产物D.CO为氧化产物,H2为还原产物6、已知电离平衡常数:H2CO3HClOHCO3-,氧化性HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是( )A.能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO-+CO2+H2O=2HClO
4、+CO32-D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-7、已知:向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成;向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。下列有关说法正确的是( )A.I-只具有还原性,IO3-只具有氧化性B.由可知氧化性的强弱顺序为:Cl2I2IO3-C.中发生反应的离子方程式为:3Cl2+I-+3OH-=IO3-+6Cl-+3H+D.反应中若有5 mol电子转移,则生成3 mol单质I28、 根据下列反应,可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ()Cl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32Fe
5、Cl32HI=2FeCl22HClI2H2SI2=S2HIAH2SI2Fe3Cl2 BCl2Fe3I2SCFe3Cl2H2SI2 DCl2I2Fe3H2S9、Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)n(NO)11时,下列说法正确的是 ()A产物中nCu(NO3)2nCuSO411B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C反应中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂D1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移10、铬是人体必需的微量元素,它与脂类代谢有密切联系,能增强人体内胆固醇的分解和排泄,但铬过量会引起污染,危害人类健
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