氨氮的氧化物硝酸.ppt
《氨氮的氧化物硝酸.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《氨氮的氧化物硝酸.ppt(39页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、第四节 氨 氮的氧化物 硝酸,1掌握非金属氮及其重要化合物的主要性质, 了解氮及其化合物的应用。 2了解氮的氧化物对大气的污染及其防治。,【考纲要求】,知识点一 :氮气及其氮的氧化物,南方P72页,一、氮气:,2.化学性质:,1.物理性质:在常温下是一种无色、无味的气体;密度比空气略小,难溶于水。,通常情况下,很不活泼。,练习写出Mg3N2与H2O反应的化学方程式。,Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3,氮的固定,用途:,制备:,1.合成氨 2 保护气,空气液化,1.关于氮气的性质的说法中,错误的是 A、通常情况下,氮气性质很不活泼 B、可在氧气中燃烧,生成一氧化氮 C
2、、氮气的化学性质比较稳定,其原因是两原子间的化学键非常牢固 D、跟氢气在一定条件下发生反应,氮气是氧化剂,B,对点训练,2、下列反应表示氮的固定作用的是: A、NH3经催化氧化为NO B、NO与O2反应生成NO2 C 、N2与H2在一定条件下合成NH3 D、由NH3制碳酸氢铵和尿素,C,固氮:由游离态变为化合态的过程,3、(07上海理综10)将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是( ),D,1.氮元素的常见正价有:+1、+2、+3、+4、+5 所以氮的氧化物种类较多 :如 N2O、NO、N2O3、 NO2、 N2O4 、 N2O5等。其中N2O3和N2O5分别为H
3、NO2和HNO3的酸酐。,二、氮的氧化物,2、NO、NO2性质比较,南方P72页,南方P72页,无色,红棕色,有毒,有毒,不溶于水,易溶于水,2NO+O2=2NO2,不反应,不反应,3NO2+H2O=2HNO3+NO,3Cu+8HNO3(稀)=4H2O +3Cu(NO3)2+2NO,Cu+4HNO3(浓)= 2H2O +Cu(NO3)2+2NO2,排水集气法,向上排空气法,在试管中接触空气后变红棕色,呈红棕色,4. 以下有关NO2气体的描述中,说法正确的是 A、据反应3NO2+H2O =2HNO3+NO知,NO2是HNO3的酸酐 B、据反应2NO2(g)=N2O4(g)H0,要制得较 纯净的N
4、O2,需高温、低压环境 C、据反应Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O和 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O, 可知浓HNO3的氧化性不如稀HNO3强 D、NO2、Br2(g)同为红棕色气体,可用湿润的 淀粉KI试纸鉴别,B,对点训练,5下列关于一氧化氮的叙述正确的是( ),A一氧化氮是一种红棕色的气体 B常温常压下,一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 D一氧化氮易溶于水,不能用排水法收集 解析:NO 是一种无色难溶于水的气体,可以用排水法收 集;常温常压下,NO 容易与氧气直接化合生成
5、 NO2。 答案:C,对点训练,NO2和溴蒸气的鉴别方法,思考与交流,3、NO、NO2均为大气污染物,且有毒。 NO与CO 相仿,能与人体血红蛋白相结合; 氮的氧化物对环境的污染: NOX是造成光化学烟雾的主要因素; 形成酸雨; 破坏臭氧层。 汽车尾气污染已不容忽视。,汽车尾气无害化处理反应为 :,催化剂,练习:南方p77 及时巩固1、2,知识点二、硝酸,练习:南方p77 及时巩固5,硝酸的性质,1、物理性质:,纯硝酸是 、有 气味、易 的液体;98%以上的硝酸叫发烟硝酸。,2、化学性质:,酸的通性,.与指示剂作用:稀硝酸使蓝色石蕊试纸变红; 浓硝酸使蓝色石蕊试纸先变红后褪色。,.与活泼金属反
6、应,但不产生H2。,c.与碱性氧化物反应:比较与CuO、FeO的反应。,.与碱反应:比较与NaOH、Cu(OH)2 的反应。,e.与盐反应:比较与CaCO3、Na2SO3 的反应。,无色,刺激性,挥发,2、化学性质:,思考1:1、硝酸应如何保存? 2、久置的硝酸为什么呈黄色?,硝酸的不稳定性 硝酸的分解反应化学方程式:,浓HNO3应避光保存在棕色瓶中。浓硝酸分解产生的NO2溶于HNO3而显黄色。,常见的需要放在棕色瓶中的溶液有哪些?,浓HNO3 、氯水、溴水等。,A、在浓硝酸中放入铜片: (1)开始反应的化学方程式为: ; 实验现象为 。 (2)若铜有剩余,则反应将结束时的反应方程式是_。 (
7、3)待反应停止后,再加入少量25的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是_。,硝酸的强氧化性,H2SO4提供H+,NO3-继续与Cu发生 3Cu + 8H+2NO3 = 3Cu2+ 2NO + 4H2O,Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,3Cu + 8HNO3 (稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,固体不断溶解,溶液逐渐变蓝,产生红棕色气体,南方P74页重点一,B、铝、铁遇冷的浓硝酸产生_现象,即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜、阻止了进一步反应的缘故。 (1)铁在过量的浓硝酸中加热发生离子反应为: _ (2)过量
8、的铁在稀硝酸中发生离子反应为: _ 活泼金属跟稀硝酸反应,由于金属的强还原性,还原产物较为复杂。如: 4Mg+10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 。 (3)王水(浓硝酸和浓盐酸体积比_)能使Pt、Au溶解。,钝化,3Fe+ 8H+ 2NO3- = 3Fe2+ 2NO+ 4H2O,1:3,C.与非金属反应(例如非金属C),C+4HNO3(浓) CO2 + 4NO2 +2H2O,规律与浓HNO3反应时,非金属单质一般被氧化为高价氧化物或高价含氧酸。,D.与还原性化合物反应:,与含S2 、SO32 、Fe2+ 、I等的化合物反应。,3Fe2+ + 4H+ + NO3 =
9、3Fe3+ + NO+ 2H2O,3SO32 + 2H+ + 2NO3 = 3SO42- + 2NO+ H2O,E、与有机物的反应:,训练1下列事实体现了硝酸的什么性质? A.强氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性 (1)硝酸存放在棕色瓶中密封保存( )。 (2)浓硝酸可以和铜反应( )。 (3)木炭和浓硝酸反应( )。 (4)锌和硝酸不产生H2( )。 (5)氧化铜溶于硝酸( )。 (6)不用硝酸制SO2气体( )。 (7)用铁槽存放浓硝酸( )。 (8)检验SO32-时不能先用硝酸酸化( )。,CD,AB,A,A,A,B,A,A,2.下列反应中,浓硝酸既表现氧化性,又表现出酸性的是(
10、双选) A.浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 B.氧化亚铁与浓硝酸反应 C.氢氧化铝与浓硝酸反应 D.碳与浓硝酸,AB,练习:南方p73 自主测评5,一、氨气的性质:必修一P97-P99,1、极易溶于水(1:700),NH3+H2O NH3H2O NH+4 +OH-,喷泉实验,2、与酸反应(碱性),白烟现象的实验,NH3 + H+ = NH4+,3、催化氧化(还原性),工业制硝酸法,知识点三 氨和铵盐,二、铵盐的性质:必修一P98,物性:常温下都是晶体(固体),易溶于水, 都为离子化合物。,并不一定得到氨气,检验NH4+的方法,练习:南方p77 及时巩固4,2.氨气的实验室制法:,(2)实验装置(发
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 氧化物 硝酸
链接地址:https://www.31doc.com/p-2249542.html