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1、化学物质及其变化 离子反应 第一课时,影片一:溶液导电试验,食盐溶液、 KNO3溶液、 H3PO4溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、KNO3固体,请大家填写下表:,不能 导电,不能 导电,能导电,能导电,能导电,不亮,亮,亮,亮,不亮,物质导电性实验:,NaCl 水溶液 能够导电 化合物 KNO3,物质 状态 导电性 溶质的类型,醋酸 水溶液 能够导电 化合物,NaOH 水溶液 能够导电 化合物,(或熔融状态),(或熔融状态),蔗糖 水溶液 不能导电 化合物,非电解质:在水溶液里和熔融状态下 都不能导电的化合物。 (如蔗糖、酒精等),电解质:在水溶液里或熔融状态下 能够导电的化合物。(如醋酸、 N
2、aOH、NaCl等),练习,判断下列物质哪些属于电解质,哪些属于非电解质 HCl Ba(OH)2 NaCl BaSO4 MgO Cu 硫酸溶液 蔗糖 SO3,提示: 1.电解质要是化合物 2.电解质要在水溶液或熔融状态下能导电,电解质 :,非电解质:,电解质,如HCl、 HNO3、CH3COOH等,如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等,盐,水,可溶性盐:如NaCl、KNO3等,难溶性盐:如AgCl,BaSO4等,如MgO、CaO等,从上面的练习中,请你总结一下有什么物质属于电解质?,金属氧化物:,酸:,碱:,注意:,1、电解质是化合物,不是单质也不是混合物。 2、能导电的物质不一定是电
3、解质 3、电解质不一能导电,电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电 4、电解质能导电,但导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电,不是它与其他物质发生反应后的物质导电。,阅读并思考,(1)石墨、Cu中是因为含有自由移动的电子而能够导电。那么, NaCl的水溶液为什么能导电?,NaCl水溶液导电的原因,NaCl水溶液之所以能导电,是因为NaCl溶解后,产生了能自由移动的钠离子和氯离子。,(2)根据NaCl水溶液导电的原理,推测HCl,NaOH的水溶液能导电的原因,物质溶解于水后,产生了可以自由移动的离子的过程。,电离:,相同体积相同物质的量浓度的一些电解质溶液的导电情况,氨水和醋酸的导电能力
4、弱于盐酸和氢氧化钠的,这是为什么呢?,是因为它们的电离程度不同,强弱电解质的分类依据,化合物,电解质,非电解质,(酸碱盐金属氧化物),(非金属氧化物大部分有机物),强电解质,弱电解质,根据是否电离,根据电离程度,在水溶液中全部电离成离子的电解质,在水溶液中部分电离成离子的电解质,强酸 如 强碱 如 大多数盐 如,弱酸 如 弱碱 如 水,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,NaCl BaSO4,H2CO3 H2SO3,NH3H2O Fe(OH)3,如何用化学用语将氯化钠离解成自由移动离子的过程表示出来?,电离方程式,NaCl,Na+ Cl-,化学式,离子符号,1、硫酸 硝酸 盐酸,写出
5、下列物质的电离方程式,2、氢氧化钾 氢氧化钡,3、硫酸铜 氯化钡 硝酸钙,表示电解质电离过程的式子,化学元素化合价记忆口诀 一价氢氯钾钠银, 二价氧钙钡镁锌, 三铝四硅五氮磷。 铜一二, 铁二三, 二(负二)四六硫二四碳, 二 四六七锰全占。 负一氟氯和溴碘, 负二氧硫负三氮。,?书写电离方程式要注意什么?,1、正确书写离子符号,2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律,电离方程式的书写要注意什么问题,(2)配平(阴阳离子电荷数相等) 即电解质溶液呈电中性,(1)不能拆开原子团,常见的原子团:OH-、SO42-、CO32-、HCO3-、NO3-、NH4+、,?,归纳与整理:,HCl HNO3 H2S
6、O4,H+ + Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42-,酸电离时生成的阳离子全部是 氢离子(H+) 的化合物。,酸,从电离H+数分,一元酸:,二元酸:,三元酸:,从是否含氧分,含氧酸,高沸点酸:,从沸点高低分,无氧酸:,弱酸:,从电离程度分,强酸:,挥发性酸:,HCl HNO3 HClO,H2SO4 H2CO3 H2S,H3PO4,H2SO4 HNO3 HClO,HCl HF H2S,HCl HNO3 H2SO4,H2CO3 HF H2S CH3COOH HClO H3PO4 H2SO3,H2SO4 H3PO4,HCl HNO3,从沸点高低分,NaOH Ba(OH)2 KOH,Na
7、 + + OH-,Ba + + 2OH-,K + + OH-,碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根 离子(OH-)的化合物。,碱,从电离OH-数分,一元碱:,二元碱:,从溶解性分,可溶性碱,不溶性碱:,弱碱:,从电离程度分,强碱:,KOH NaOH NH3.H2O,Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2,KOH NaOH NH3H2O Ba(OH)2 Ca(OH)2,Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3,KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2,NH3H2O Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2,NaCl K2CO3 NH4NO3,Na + + Cl-,2K +
8、 + CO32-,NH4 + + NO3-,盐电离时生成金属阳离子(含NH4 + ) 和酸根离子的化合物,盐,从中和程度分,正盐:,酸式盐:,碱式盐:,从酸根是否含氧分,含氧酸盐,硫酸盐:,从阴离子分,无氧酸盐:,钠盐 铵盐,从阳离子分,钾盐:,碳酸盐:,从溶解性分,可溶性盐,微溶性盐,难溶性盐,NaCl K2SO4 (NH4)3PO4,NaHSO4 NH4HCO3 KH2PO4,Cu2(OH)2CO3,CuSO4 KNO3 NaClO,NH4Cl CaF2 Na2S,KCl KNO3 K2SO4,Na2CO3 NaF Na2S CH3COONa,(NH4)3PO4 (NH4)2SO4 NH4
9、Cl,K2SO4 Na2SO4 CuSO4,K2CO3 Na2CO3 CaCO3,K2CO3 AgNO3 NaClO NH4Cl,CaSO4 Ag2SO4,BaSO4 CaCO3 AgCl,这节课学了什么?,1、电解质的概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 2、电离和电离方程式 电离:物质溶解于水后,产生了可以自由移动的离子的过程。 电离方程式用来表示这一过程的。,练一练:,下列物质哪些是电解质?哪些是非电解 质?哪些能导电?,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖,电解质:,非电解质:,能导电:,2.判断下列物质哪些是弱电解质,NH3.H2O Ca(OH)2 SO3 H2CO3 BaCl2 石墨 H2SO4 KNO3,随堂自测,写出下列电解质在水中的电离方程式: HNO3= Ba(OH)2= CaCl2= Al2(SO4)3= NH4NO3=,H+ + NO3-,Ba2+ + 2OH-,Ca2+ + 2Cl-,2Al3+ + 3SO42-,NH4+ + NO3-,练习: P33 P44 1、3、4、11题,
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