高一化学核外电子的排布2.ppt
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1、1.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 ( ) A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4 C与氢元素的质子数相同 D该粒子质量比氢原子大,练习,C,*2.某粒子用 表示,下列关于该粒子的叙述正确的是,A 所含质子数=A-n B 所含中子数=A-Z C 所含电子数=Z+n D 质量数=Z+A,*3、决定原子种类的因素是,A 电子数 B 质子数 C 质子数和中子数 D 质子数和电子数,*4.在任何原子里都含有的粒子是,A 质子、中子、电子 B 质子、中子 C 质子、电子 D 中子、电子,5 下列叙
2、述正确的是 ( ) (A)质子数相同的微粒之间一定互为同位素 (B)已发现的元素有112种,因此有112种原子 (C)属于同位素的原子一定为同种元素 (D)水(H2O)和重水(D2O)互称同位素,不一定,如HF、H2O、NH3、CH4等分子质子数相同。,大多数元素均有同位素,原子数目远远超过112种。,正确,因属于同位素的原子的质子数相同。,同位素指的是原子之间关系,不是分子之间的关系。,C,计算与比较,氯元素有35Cl和37Cl两种同位素,核组成有何异同?,质子数均为17,中子数分别为18和20,已知 35Cl的实际质量为5.807010-26 kg ,,37Cl的实际质量为6.138610
3、-26 kg ,,12C实际质量的1/12为1.660610-27 kg ,,则35Cl 同位素原子的原子量为,37Cl 同位素原子的原子量为,5.807010-26 1.660610-27 = 34.969,6.138610-26 1.660610-27 = 36.966,试比较同位素原子的原子量与质量数的关系。,氯元素的相对原子质量(平均原子量),= 34.9690.757736.9660.2423 = 35.453,氯元素的近似原子质量,= 350.7577370.2423 = 35.485,(用同位素原子的质量数代替原子量进行计算),练习,硼元素的平均原子量为10.8,则自然界中 10
4、B 和 11B的原子个数比为多少?,解法一: 设10B的百分含量是X%, 则11B的百分含量是1-X%,10X% + 11(1-X%) =10.8,解得 X% = 20%,故10B和11B的原子个数比为 1 :4,5,5,1-X% = 80%,练习,硼元素的平均原子量为10.8,则自然界中 10B 和 11B的原子个数比为多少?,解法二: 十字交叉法,11B,5,5,10B,11,10,10.8,0.8,0.2,4,1,10B和11B的原子个数比为 1 :4,二. 核外电子的排布,+,11,K,L,M,2,8,1,观察钠原子结构示意图,核外电子分层排布,电子按能量高低在核外分层排布。,电子在原
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