高一年级化学第一部分从实验学化学课件.ppt
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1、高一年级 化学 第一章 从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用(3课时),问题的提出:,C + O2 = CO2,宏观 12克 32克 44克,微观 1 1 1,微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢?,例:12克碳中含有多少个碳原子?,一个碳原子的质量: 1.9910-23克,所以,12克/ 1.9910-23克6.021023,如此巨大的数字不方便计算和交流,怎么办?,6.021023,一顶,一打:12顶,一瓶,一箱:24瓶,1mol,一个,一.物质的量摩尔,含有一定数目粒子集体的物理量,m,kg,s,cd,mol,1、物质的量和摩尔,物质的量:,是表示物质所含微粒多少的物理量,如
2、 硫酸 的 物质的量 不能简化为 硫酸的量 也不能写成 硫酸的质量或 硫酸的数量,物质的量是一个专有名词,由四个字组成 ,是一个 整体,不能分割,也不可加字、减字。,注 意,物质的量n(单位mol),微粒数N (单位:个),阿伏加德罗常数NA,(单位:个/mol),1 mol,12C原子,(6.0210 23),12,12g,1 mol,氧原子,(6.0210 23),16,16g,1 mol,氢原子,(6.0210 23),1,1g,1mol 水分子 含 2 mol 氢原子 1 mol 氧原子,(质量为 2g ),1 mol 水分子的质量 为 18g,结论:,1 mol任何粒子或物质的质量,
3、以克为单位,数值上等于该粒子或物质的相对原子(分子)质量。,1摩尔物质的质量,(质量为 16g ),2、摩尔质量,n = m /M,例 4. 9 g硫酸里含有多少个硫酸分子?,解: 硫酸的相对分子质量是98,硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。,n (H2SO4) =,4. 9 g,98g/mol,= 0.05 mol,答:4.9克硫酸里含有 3.011022个硫酸分子。,N (H2SO4) =,0.05 mol6.021023/mol,= 3.011022,练习 20. 2 g硝酸钾中,氧原子的质量是多少g?,解: 硝酸钾的相对分子质量是101,硝酸钾的摩尔质量是 101g/mol 。,n
4、(KNO3) =,20.2 g,101g/mol,= 0.2 mol,答:20.2g硝酸钾中,氧元素的质量是 9. 6 g 。,n (O) =,0.2 mol3 = 0.6 mol,m (O) = 0. 6 mol16g/mol 9.6 g,关于固体、液体物质的体积 1mol各种固体、液体物质的体积各不相同 如1molFe体积可通过如下途径求得: 1molFe的质量为m (Fe) =56g 其体积为V(Fe)m(Fe)/(Fe)=56g/7.8(gcm-3) =7.2cm-3,同样的方法可求出: 1molFe的体积为7.12cm3; 1molAl的体积为10cm3; 1molH2O的体积为18
5、cm3; 1molH2SO4的体积为53.6cm3; 固体或液体物质的体积的大小与构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离的大小有关。温度和压强对其体积影响较小。,3、气体摩尔体积(P13 科学探究) 影响因素 温度、压强和分子数是影响气体体积的决定因素,即与分子间距离的大小和分子数有关,与分子本身的体积大小无关。 实验证明:气体的体积与气体的物质的量成正比,与温度成正比,与压强大小成反比。,气体摩尔体积 单位物质的量(即1mol)的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 符号Vm 单位Lmol-1或m3/mol,气体摩尔体积、气体的体积与物质的量的换算关系: Vm=V/n 或 VnVm,
6、标准状况: 温度0、压强 101 kPa的状况。 标准状况下的气体摩尔体积: 在标准状况下1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。即在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,=m / V =M / Vm 标准状况下 =M / 22.4 同T、同P时1/2=M1 / M2,一定条件下气体的密度与气体的摩尔质量成正比,阿佛加德罗定律推论,相同温度、相同压强下,等质量的两种气体的体积与气体的摩尔质量成反比,即,阿伏加德罗定律推论,相同温度、相同压强下,等质量的两种气体的密度之比,与气体的摩尔质量成正比。即,n1=n2,阿伏加德罗定律的重要的推论,阿伏加德罗定律的重要的推论 压强之比: 同温、
7、同体积:P1 / P2 = n1 / n2 = N1 / N2 同温、同体积、同质量: P1 / P2 = M2 / M1 体积之比 : 同温、同压: V1 / V2 = n1 / n2 = N1 / N2 同温、同压、同质量: V1 / V2 = M2 / M1 质量之比 : 同温、同压、同体积: m1 / m2 = M1 / M2 密度之比: 同温、同压:D = 1 /2 = M1 / M2,练习,1. 标准状况,1mol任何物质的体积都约是22.4L。,错,物质应是气体,2. 1mol气体的体积约为22.4L。,(错,标准状况),3. 标准状况下,1molO2和N2混合气体的体积约为22
8、.4L。,(对,气体体积与分子种类无关),4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。,(错,未指明是否在相同条件),5. 标准状况下,气体的摩尔体积都是22.4L。,6. 只有在标准状况下,气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。,(错,不一定),(错,“约为”;单位应为L/mol),练习,下列说法正确的是( ) (A)在标准状况下,1mol水和1molH2的 体积都约是22.4L (B)2gH2和44gCO2的体积相等 (C)1mol某气体的体积为22.4L,则该气体 一定处于标准状况 (D)标准状况,1gH2和11.2LO2的物质的量 相等,答案 (D),练习
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- 一年级 化学 第一 部分 实验 化学课件
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