高一新课程上学期期末复习非金属元素化合物.ppt
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1、非金属元素化合物复习,非金属元素化合物主要物质:,单质氧化物含氧酸含氧酸盐,Cl2HClO Ca(ClO)2,SSO2 SO3 H2SO3 H2SO4 Na2SO3 Na2SO4,N2 NO NO2 HNO3(浓或稀),Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 H4SiO4,氢化物:HCl NH3,一、非金属单质主要化学性质,2、硫单质化学性质:Fe+S= FeS 2Cu+S=Cu2S S+O2=SO2 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O,点燃,二、非金属氧化物主要化学性质:,1、二氧化硫:,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,2、氮氧化物:,综合
2、方程式:,4NO+3O2 +2H2O =4HNO3 4NO2+ O2 +2H2O =4HNO3,3、二氧化硅:,三、含氧酸化学性质: 1、硫酸:(1)高沸点酸,难挥发性制备易挥发性酸 (2)吸水性做干燥 (3)脱水性使有机物脱水炭化 强氧化性与不活泼金属、非金属、还原性物质反应 强酸性 注意稀硫酸与浓硫酸性质的区别,硫酸具有多种性质:呈强酸性 具有高沸点 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性。 在下列变化中硫酸体现的性质为: 铜与浓硫酸共热,产生二氧化硫气体 亚硫酸钠中加入硫酸,产生二氧化硫 氯化钠固体跟浓硫酸的混合物共热时产生氯化氢气体 浓硫酸能用来干燥氯气、氢气等,但不能
3、干燥氨气、 碘化氢等 纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑 浓硫酸与红热木炭反应时产生混合气体 可以用铁制容器装运浓硫酸,(1)呈酸性、 氧化性 (2)强酸性 (3)难挥发性 (4)吸水性、酸性、氧化性 (5)脱水性 (6)具有强氧化性 (7)钝化。,思考?,答案:,Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O,强氧化性 酸性,2HBr + H2SO4(浓)= Br2+ SO2+ 2H2O 2HI + H2SO4(浓)= I2+ SO2+ 2H2O H2S + H2SO4(浓)= S+ SO2+ 2H2O,(1)氧化金属单质,(3)氧化还原性化合物,2、主要化学反应:,2、 硝酸的化
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