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1、高中化学必修1 第三章 金属及其化合物,第二节(第二课时) 铝的重要化合物,铝是地壳中含量 最多的金属元素,问题1:铝是含量最多的金属元素,为什么人们发现并制的单质的铝却比较晚?,原因:铝的金属性很强,很活泼,从化合物中提炼出单质铝比较困难。要用到电解技术(近现代)。,问题2:钠和铝的金属性都很强,很活泼,为什么钠需要保存在煤油里,而铝可以直接放置在空气中?,原因:铝制品的表面会生成一层致密的氧化膜,阻止了内部的金属铝跟其他物质进一步反应。,Na,Na2O,Al,Al2O3,氧化物,溶于水,NaOH,Al(OH)3,?,从生活中寻找答案:铝锅上面有一层白色氧化膜,可以用来烧开水。说明Al2O3
2、不溶于水不跟水发生反应。从而保护里面的铝不与开水反应。,问题3:,结构,性质,决定,现象,推测,问题4:在加热铝箔时,为什么熔化的铝箔不滴落?,现象:失去光泽,铝箔熔化,熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着,氧化铝的熔点是2050,铝的重要化合物,一、氧化铝(Al2O3),1、物理性质:白色难熔固体(熔点2050),不溶于水,(天然产物称作刚玉) 耐磨,很坚固(可用作防弹玻璃、机械表中的“钻”、红蓝宝石等)耐火、耐高温。(可用作耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器),氧 化 铝 的 用 途,耐磨的轴承,耐高温的陶瓷,表中的“钻”,红蓝宝石,Al与酸或碱溶液的反应,开始现象不明显。 后来有少量气泡产
3、生,气泡逐渐增多。 试管很热。 将点燃的木条放在试管口时,都有爆鸣声。,氧化膜与酸、碱发生反应。 铝与酸、碱反应产生气体。 反应放热。 生成氢气。,问题5:氧化膜(Al2O3)能溶于强酸或强碱溶液中。它溶于氢氧化钠溶液时,生成偏铝酸钠(NaAlO2)和水。请大家写出化学方程式和离子方程式。,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2 O,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 O,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,Al2O3 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,2、氧化铝的化学性质,盐 和 水,盐 和 水,信息提示,酸性氧化物:能与碱反应生
4、成盐和水的氧化物。 如: CO2 、 SO2等。 CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O; SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物。 如:Na2O、CaO、MgO等。 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O; Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O ; MgO +2HCl=MgCl2+H2O,氧化铝 应属于什 么氧化物 呢?,两性氧化物:既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物,氧化铝 应属于什 么氧化物 呢?,应用:桌面上有两堆白色粉末,已知它们分别是Al2O3和MgO。你能怎么去区别?,用途:液态Al2O3被电解生成铝和氧气,氧化铝
5、是冶炼铝的主要原料。,注意:氧化铝不能跟水发生反应,不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。,Na,Na2O,Al,Al2O3,氧化物,溶于水,NaOH,Al(OH)3,二 氢氧化铝,氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝,那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取?,提示:可溶性铝盐和碱反应,方案一、将氢氧化钠溶液滴入盛有硫酸铝溶液的试管中 方案二、将氨水滴入盛有硫酸铝溶液的试管中,【实验设计】,现有药品:Al2(SO4)3溶液、稀NH3H2O、 NaOH溶液、稀盐酸,仪器:小试管、胶头滴管,原理:可溶性铝盐和碱反应,原理:,1. 实验室制法,化学方程式:,Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3
6、 + 3(NH4)2SO4,可溶性铝盐与碱反应,Al2(SO4)3 + 6NaOH =Al(OH)3+ 3Na2SO4,2. 物理性质,白色胶状固体,难溶于水 凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素,所以可作净水剂。 明矾(KAl(SO4)212H2O)是生活上常用的净水剂【P59资料卡片】,明矾:KAl(SO4)212H2O,(1) 物理性质:无色晶体、易溶于水,(2) 化学性质:在水中完全电离。,KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-,Al3+3H2O,(胶体),Al(OH)3+3H+,原理:,1. 实验室制法,化学方程式:,Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 +
7、 3(NH4)2SO4,可溶性铝盐与碱反应,Al2(SO4)3 + 6NaOH =Al(OH)3+ 3Na2SO4,先有白色沉淀生 成,继续滴加氢 氢氧化钠溶液沉 淀消失,氢氧化铝能 继续与氢氧 化钠溶液反应,有白色沉淀生成, 继续滴入氨水沉 淀不消失,氢氧化铝不 能继续与氨 水反应,白色沉淀消失,白色沉淀消失,Al(OH)33H= Al3 3H2O,Al(OH)3 OH-= AlO2-2H2O,3. 化学性质,Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,两性氢氧化物,既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水 的氢氧化物,
8、(1)与强酸反应,(2)与强碱反应,Al(OH)33H Al3 3H2O,Al(OH)3 OH-AlO2-2H2O,问题探究,氢氧化铝为什么具有两性呢?,氢氧化铝是一种弱碱,在水中有两种电离方式:,Al(OH)3,Al3+ + 3OH-,H2O + AlO2- + H+,酸式电离,碱式电离,想一想:这是利用了氢氧化铝的什么性质?,Al(OH)3碱性不强,不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用,但却可以与酸反应,使胃液酸度降低,起到中和过多胃酸的作用。 医生建议不能长期使用.,商品名称斯达舒 成份本品每粒含氢氧化铝140毫克, 维生素U50毫克,颠茄提取物10毫克, 辅料: 淀粉 。 药理作用本品
9、中氢氧化铝为抗酸药,能中和胃酸并保护溃疡面;维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生;颠茄流浸膏可抑制腺体分泌,解除平滑痉挛引起的疼痛。,与老年性痴呆症有密切关系。,对人体的心、肝、肾功能都有损害。,1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制,提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg。,铝是食物污染物之一,铝与人 类健康,影响脑细胞功能,导致记忆力下降,思维能力迟钝。,氢氧化铝的分解,通常难溶性的氢氧 化物可受热分解生成相 应的氧化物和水 。,请写出氢氧化铝受热 分解的化学方程式。,AlO2 Al(OH)3 Al3+,Al,Al2O3,O2,OH_,加热,H+,OH_,?,酸,OH_,弱碱/少量,H+,课堂小结,电解,1、除去MgO中的Al2O3 可选用的试剂是 ( )。 A .NaOH溶液 B.水 C.稀硫酸 D.稀盐酸 2、要从Al2(SO4)3溶液中制得Al(OH)3,最好加入( )。 A. NaOH溶液 B. 氨水 C. Ba(OH)2溶液 D. 石灰水 3.在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液,现象为 , 继续加入过量的NaOH溶液,现象为 ,有关的离 子方程式为 。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液,现象为 ,继续加入过量的NaOH溶液,现象为 ,有关的离子方程式为 。,B,课堂检测,A,再见,
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