高中化学硫酸硝酸和氨.ppt
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1、2019/3/13,该课件由【语文公社】友情提供,第四章非金属及其化合物 第四节 硫酸、硝酸和氨(2),2019/3/13,该课件由【语文公社】友情提供,学习目标:,1、了解氨的重要性质、用途和实验室制法。 2、学习用实验研究物质性质的方法和用对比法学习化学物质性质的方法。 重点:氨的化学性质。 难点:氨的化学性质。,2019/3/13,该课件由【语文公社】友情提供,氮气最重要的用途是什么?,氨在自然界中,是动物体,特别是蛋白质腐败的产物。,在日常生活中,在哪里最易闻到氨的气味?,2019/3/13,该课件由【语文公社】友情提供,实验4-9:氨的喷泉实验,现象:形成红色的喷泉,2019/3/1
2、3,该课件由【语文公社】友情提供,实验49:,现象:烧杯中的水溶液经导管进入烧瓶,形成喷泉,无色溶液进入烧瓶后变为红色。,讨论:(1)烧杯中的水溶液为什么会自动 地进入烧瓶?说明了什么? (2)无色溶液进入烧瓶后变成了红 色,说 明了什么问题?,结论: 氨气极易溶于水,氨水呈碱性。,2019/3/13,该课件由【语文公社】友情提供,二、氨(NH3),氨气是一种无色、有剌激性气味、比空气轻、极易溶于水(在常温常压下1:700)、易液化的气体。,2、氨气的化学性质,-3,1、氨气的物理性质,(1)氨气与水的反应,氨气溶于水时,大部分与水结合成“一水合氨”;,NH3 + H2O NH3H2O,NH4
3、+OH,一水合氨部分电离,2019/3/13,该课件由【语文公社】友情提供,实验:把蘸有浓氨水的玻棒和蘸有浓盐酸的玻棒靠近,现象:产生大量的白烟,(2)氨气与酸的反应:,2019/3/13,该课件由【语文公社】友情提供,(2)氨气与酸的反应 NH3 + HCl =NH4Cl 2NH3 + H2SO4=(NH4)2SO4 NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2O+CO2 = (NH4)2CO3 NH3 + H2O+CO2 = NH4HCO3,3、铵盐都易溶于水,受热易分解,与碱反应可产生氨气。,生成铵盐,2019/3/13,该课件由【语文公社】友情提供,4、NH3的实验室制法
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