高考一轮复习必修123氧化剂与还原剂.ppt
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1、一、氧化还原反应 1概念:在反应过程中有 变化的化学反应。 2特征:有元素化合价 (判断依据)。 3本质:电子 (包括电子的 、共用电子对的 )。 4氧化还原反应与四种基本类型反应的关系图示为:,化 合 价,升 降,转移,得失,偏移,(1) 反应一定是氧化还原反应。 (2) 反应一定为非氧化还原反应。 (3)凡有 参加的化合反应、有 生成的分解反应都是氧化还原反应。,置换,复分解,单质,单质,二、氧化剂和还原剂 1. 概念 (1)氧化剂:所含元素化合价 (或 电子),在反应中表现 性的物质,其对应的产物称为 产物。 (2)还原剂:所含元素化合价 (或 电子),在反应中表现 性的物质,其对应的产
2、物称为 产物。,降低,得到,氧化,还原,升高,失去,还原,氧化,2常见的氧化剂和还原剂,氧化还原反应,概念间的转化关系,【答案】 D,【方法技巧】 解题关键是抓住反应前后元素化合价的变化,即铜元素由2价降至1价,氧元素的化合价只降低,部分硫元素的化合价由2价升至4价。,【答案】 B,氧化性、还原性强弱的判断方法,【方法技巧】 在一个氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性。,氧化还原反应的基本规律,1守恒规律 (1)氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数,即电子守恒。 (2)氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数,即化合价升降守
3、恒。 (3)反应前后各元素种类不变,各元素的原子数目不变,即质量守恒。 (4)在有离子参加的氧化还原反应中,反应前后离子所带电荷总数相等,即电荷守恒。,【答案】 D,氧化还原反应方程式的配平和计算,1配平方法化合价升降法,步骤如下:,2计算方法得失电子守恒法 解题的一般步骤为: (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中微粒的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。,对于多步连续进行的氧化还原反应,只要中间各步反应
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