课题原子的构成jiunianji.ppt
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1、,课题1 原子的构成,第四单元 物质构成的奥秘,知 识 回 顾,1.分子:_ 2.原子:_ 3.分子与原子的区别: 4.用分子和原子知识解释化学变化的实质: ,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中最小的粒子,在化学变化中,分子可分而原子不可分,在化学变化中,分子分成原子,然后原子重新组合成新的分子。,学习目标,1、掌握原子的构成,知道原子核的构成; 2、学会质子数、中子数、核电荷数、核外电子数、相对原子质量之间的等量关系; 3、掌握相对原子质量的意义。,拓展延伸:1911年英国物理学家卢瑟福粒子散射实验,一、大部分粒子在穿过金属箔片; 二、少数的粒子方向明显发生大角度改变; 三、有极少数的粒
2、子被弹了回来,用一束带正电、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时,发现:,请你根据对原子结构的认识,分析出现上述现象的原因,1、_; 2、_ _; 3、_。,原子核很小,原子内部有很大空间,原子核带正电, 粒子途径金原子核附近时,受到 斥力而改变了运动方向,金原子核质量比粒子大很多,当粒子碰到金原子核时被弹了回来,(阅读课本P70 正文第一、二段),原子是由_和_构成,原子核是由_和_构成。原子核带_电,其原因是_。整个原子不显电性是因为_。,一、原子的构成,原子核,核外电子,中子,质子,正,核内质子带正电,原子核所带正电荷数和核外电子所带负电荷数相同,一、原子的构成,原 子,(带正电)
3、,(不带电),(带负电),(带正电),(不带电),核电荷数质子数,核外电子数,练 习,(原子核所带的电荷数简称为核电荷数),阅读上表(表4-1 ),思考下列问题,你能得出什么结论呢?,质子带正电,中子不带电,电子带负电。,质子和中子的质量很小,但比电子大很多,原子的质量主要集中在质子和中子(即原子核)上。,1、质子、中子、电子分别带什么样的电荷?,2、原子的质量主要集中在哪里?,观察表格(表4-2 ) ,思考下列问题,不是所有的原子都有中子,例如:氢原子中没有中子。,质子数=电子数,但不一定等于中子数。,练一练 1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ 的电子构成,原子核是由_和_构成
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