硫和硫的化合物.ppt
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1、,第14讲 硫和硫的化合物,-2,0,+4,+6,FeS H2S,SO2 H2SO3 Na2SO3,SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4,S,硫有哪些常见的价态及对应的化合 物?,回忆,相关物质的物理性质:,第部分 从非氧化还原 反应角度理解,一、两种酸性氧化物,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,SO2+NaOH=NaHSO3,CO2+NaOH=NaHCO3,SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,SO2+H2O H2SO3,CO2+H2O H2CO3,SO3+H2O=H2SO4,例题(2009年高考题综合):下列推断合理的是 -【
2、】 A.将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色, 该气体一定是SO2 B.SO2具有还原性,故可作漂白剂 C.SO2可以让KMnO4溶液褪色,但这不是 SO2的漂白作用 D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复 原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢 复原色,C,例题(2009年全国I卷,27 ):浓H2SO4和木炭在 加热时发生反应的化学方程式是,请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成 一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提 供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固 、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、 胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去),将所选的仪器按连接顺
3、序由上至下依次填入 下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其 作用:,C,浓硫硫和木炭,产生反应物,B,无水硫酸铜,检验是否有水,A,检验SO2,品红,A,酸性KMnO4,除去SO2,A,澄清石灰水,检验CO2的存在,浓硫硫和木炭,无水硫酸铜,品红,酸性KMnO4,澄清石灰水,二、三种酸,酸性:H2SO4(强酸) H2SO3(中强酸) H2S(弱酸),H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O,H2S+2NaOH=Na2S+2H2O,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,H2SO3+Na2CO3=Na2SO3+H2O +CO2,H2S+
4、CuSO4=CuS+H2SO4,H2SO3+BaCl2=BaSO3+2HCl可以进行吗?,Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ,FeS+H2SO4=FeSO4+H2S,三、两种气体的实验室制取,70的浓H2SO4,第部分 从氧化还原 反应角度理解,思考,最高价(6)只有氧化性,最低价(2)只具有还原性;中间价(0、4)既具有氧化性,又具有还原性。,根据氧化还原反应的化合价规律思考上述不 不同价态的含硫物质应该具有哪些性质?,一、2价硫的还原性,2H2S+O2=2H2O+S,H2S+Cl2=2HCl+S,2Fe3+H2S= 2Fe2+S+2H+,2H2S+SO2=2H2O+3
5、S,3CuS+14HNO3=3Cu(NO3)2+8NO+3H2SO4+4H2O,例题(2001年上海,10) :标准状况下H2S和 O2的混合气体100 mL,经点燃后反应至完 全,所得气体经干燥后,恢复到原来状况时 体积为10 mL,该10 mL气体可能是-【 】 A.H2S、SO2 B.O2 C.H2S D.SO3,C,二、+6价硫的氧化性,H2S+H2SO4(浓) =SO2+S+2H2O,注:浓H2SO4具有强氧化性(+6价硫所体现), 稀硫酸只有弱氧化性(+1价H所体现),Zn+H2SO4(稀) =ZnSO4+H2,三、0价硫的氧化性、还原性,S+2HNO3(稀)=H2SO4 +2NO
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