离子反应(完整版).ppt
《离子反应(完整版).ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《离子反应(完整版).ppt(45页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、离子反应,专题2:从海水中获得的化学物质 第二单元:钠、镁及其化合物,思考:,下列物质中是电解质的是:_ 是非电解质的是_。 NH3H2O NaOH NaHCO3 C12H22O11(蔗糖) H2SO4溶液 HCl(氯化氢) 铁 CH3COOH SO2, , ,电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子的浓度和离子所带电荷有关,一般地,离子的浓度越大,其导电性越强。,导电能力影响因素:,电解质溶液为什么会导电? 影响溶液的导电能力的因素有哪些?,电解质溶液能导电是因为它们的溶液 中有自由移动的离子存在。,2HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3H2O是电解质吗?其水溶液能导电吗?导电能
2、力相同吗?,实验 连接好仪器。然后把相同条件下的0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别倒入五个烧杯中,接通电源 ,观察实验现象并说明原因。,Cl-,H+,液 面,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,HCl电离的结果,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3
3、COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,液 面,CH3COO-,CH3COO-,CH3COO-,H+,H+,H+,H+,H+,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,CH3COOH电离的结果,一、强电解质和弱电解质:,强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。,弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。,整理归纳,强酸、强碱、绝大多数盐,在水溶液中完全 电离的电解质,在水溶液中不完全电离的电解质,完全,不完全,用“”表示,用“ ”表示,只有离子,既有离子,又有
4、分子,弱酸、弱碱、水等,注意: 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。 有些化合物(如BaSO4、AgCl)虽溶解度小,但属强电解质,因溶解的部分能完全电离。,化合物的分类,强酸:HNO3、H2SO4、 HCl、 HBr、HI、HClO4 强碱:KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐类:CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4,强电解质:,弱酸:H2CO3、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、CH3COOH(醋酸)、HF、HCN等 弱碱:NH3.H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2, Mg(OH)2,Zn(OH)2 水 、 Al(OH)3、少数盐等,弱电解质:
5、,1.CH3COOH 2. H2SO3 3. Ca(OH)2 4. Cu(OH)2,5.CaCl2 6. NaHCO3 7. NaHSO4 8.HClO,判断强弱电解质。,注:先判断强弱电解质 强电解质用 =号,弱电解质用 符号,两种不同的电解质电离出的离子相遇,结果,?,试剂: Na2CO3溶液、 CaCl2溶液 、Ca(OH)2溶液 仪器: 试管、胶头滴管,活动与探究,相应化学方程式,1. Na2CO3溶液 与CaCl2溶液混合,2. Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合,产生的白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH +CaCO3,Na2CO3 + CaCl2 2 NaCl
6、 + CaCO3,产生的白色沉淀,交流与讨论:,探究过程1和2中,为什么参加反应的物质不同,产生的现象却相同?,二、离子反应及其发生的条件,用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。,1.离子反应和离子方程式,有离子参加的反应叫离子反应,电解质在溶液中的反应都是离子反应,1.复分解反应,2、离子反应发生的条件:使反应物离子浓度减少,生成难溶物,如 AgCl、BaSO4 、CaCO3 . 例:NaCl溶液与AgNO3溶液反应 Cl+Ag+=AgCl(白色) 生成气体, CO2 、H2S、SO2. 例:石灰石与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,2.有离子参加的氧
7、化还原反应,生成难电离的物质,弱酸弱碱或水。 例:烧碱溶液与醋酸反应 OH+CH3COOH=CH3COO+H2O,Cl2 + 2I - = 2Cl - + I2,Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O,氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合情况:,分析,CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaCl,Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl-,无沉淀生成,没有发生离子反应,无气体生成,无难电离物质生成,3.如何正确书写离子方程式?,1、写写出化学方程式:,例:2AgNO3 + CuCl2 = 2Ag
8、Cl+ Cu(NO3)2,2、拆把易溶于水强电解质拆成离子形式,难溶或弱电解质的物质以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- =2AgCl+Cu2+2NO3-,3、删删去方程式两边形式相同的离子:,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,4、查整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等:,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,注意:是否书写成离子形式,以物质在水溶液中主要存在形式为依据。,NaCl, NaOH,CaCO3, 澄清石灰水,石灰乳,醋酸,NH3.H2O,HCl,判
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 离子 反应 完整版
链接地址:https://www.31doc.com/p-2267757.html