第一章复习化学反应及其能量变化.ppt
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1、,第一章(复习) 化学反应及其能量变化,一、有关概念,氧化反应:物质所含元素化合价升高(失电子)的反应。 还原反应:物质所含元素化合价降低高(得电子)的反应。 氧 化 剂: (指反应物)得到电子(或电子对偏向)的物质。在反应时所含元素的化合价降低,氧化剂本身具有氧化性,反应时本身被还原。 还 原 剂: (指反应物)失去电子(或电子对偏离)的物质。在反应时所含元素的化合价升高,还原剂本身具有还原性,反应时本身被氧化。 氧化产物:还原剂被氧化所得到的物质。 还原产物:氧化剂被还原所得到的物质。 氧化还原反应:有元素化合价升降(电子转移)的化学反应。,氧化还原反应,氧化还原反应的特征:在反应前后元素
2、的化合价有变化,且升高价数一定等于降低价数。 氧化还原反应的本质:在反应过程中发生电子转移,氧化剂得电子,还原剂失电子,且得失电子总数相等。,氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物,得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应,失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应,注意:氧化剂、还原剂可以是同一种物质;氧化产物、还原产物也可以是同一种物质。,练习一、试判断下列反应是否为氧化还原反应。 若是,请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。, 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 2XeF
3、2 + 2 H2O = O2+ 2Xe + 4HF NaBH4 + 2 H2O = NaBO2 + 4H2 IBr + H2O = HBr + HIO 8HNCO + 6NO2 = 7N2 + 8CO2 + 4H2O,二、四大基本类型反应与氧化还原反应关系,氧化还原反应,置换反应,化合反应,分解反应,复分解反应,三、电子转移的表示方法,1、双线桥法:表示同种元素在反应前后得失电子的情况,找出变价元素,标明化合价。 在反应前后同一变价元素间画线桥,箭头指向生成物。 在桥上或桥下写上电子的得失、转移的数目等。,例1:用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目,(1)CuO + H2 = C
4、u + H2O (2)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,得到2e-,失去2e-,失去6e-,得到6e-,三、电子转移的表示方法,2、单线桥法:表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移的方向和数目,例1:用单线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目, 找出反应中的变价元素,标明化合价。 在变价元素之间画线桥,箭头指向氧化剂中的变价元素。 在桥上或桥下写上电子转移的数目。,(1)CuO + H2 = Cu + H2O (2)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,2e-,6e-,四、氧化还原反应的一些规律,1、电子得失守恒规律:在氧化还原反应中,氧化剂得到电子 的总数
5、等于还原剂失去电子的总数。,2、表现性质规律:当元素处于最高价时,只具有氧化性;当 元素处于最低价时,只具有还原性;当元素处于中间价态时既 具有氧化性又具有还原性。,3、性质强弱规律:,对氧化还原反应:,则有:氧化性:氧化剂氧化产物还原剂 还原性:还原剂还原产物氧化剂,4、价态归中规律:若同一元素发生氧化还原反应,则必须符合 “高价+低价中间价。,5、反应先后规律:当一种氧化剂与多种还原剂在一起时,则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化,然后再将还原性弱的还原剂氧化;反之,当一种还原剂与多种氧化剂在一起时,则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原,然后再将氧化性弱的氧化剂还原。,如将氯水逐滴加入到含Br-
6、和I-的溶液中,则氯水先将I-氧化,然后再将Br-氧化。,若将Zn放进含Cu2+和Fe2+的溶液中去,则先将Cu2+还原,然后再将Fe2+还原。,例1、下列微粒只具有氧化性的是( )只具有还原性的是( ) A.Cl2 B.F2 C.Fe2+ D.Zn,B,D,例2、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )氧化产物与还原产物的质量比是( ) A.1:5 B.1:6 C. 5:1 D.6:1,A,C,例3 (1) 用单线桥法标出下列反应中的电子转移情况。并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 H2SO3 + I2 + H2O=2HI + H
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- 第一章 复习 化学反应 及其 能量 变化
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