第二节铝及其化合物.ppt
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1、1,第二节 铝及其化合物,2,基础知识回顾 一、铝元素在自然界中的存在 铝元素在地壳中含量丰富,仅次于氧和硅,是含量最多的金属,它属于有色金属和轻金属,自然界中的铝全部以化合态存在;铝土矿的主要成分是Al2O3。 二、铝单质 1.物理性质 银白色有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和导热性等。,3,2.化学性质 (1)与非金属单质反应与O2反应:常温下,铝表面可形成致密的氧化物薄膜,故金属铝有一定的抗腐蚀性。点燃或加热时与O2反应的化学方程式为: 在点燃或加热的条件下与Cl2、S反应,化学反应方程式分别为:,4,(2)与酸反应 常温下铝遇 、 能够发生钝化。 与盐酸反应的化学方程式为,2A
2、l+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,浓H2SO4,浓HNO3,2Al+6HCl2AlCl3+3H2。,(3)与强碱(如NaOH)溶液反应的化学方 程式为:,. .,5,(4)与某些盐(如CuCl2)溶液反应的化学方程式为2Al+3CuCl22AlCl3+3Cu。 (5)与金属氧化物(如Fe2O3)反应(铝热反应)的化学方程式为:,此反应放出大量的热,可用于冶炼高熔点的金属或焊接金属。,. .,6,三、铝的化合物 1.Al2O3是一种白色固体,是冶炼铝的原料,熔点很高,可作耐火材料。氧化铝不溶于水,是典型的两性氧化物,既能与酸反应,又能与碱反应,其离子方程式为:,7,2.Al(OH)
3、3是一种难溶于水的白色胶状物质,有较强的吸附能力。实验室常用可溶性铝盐与 制取。 Al(OH)3受热易分解,是一种典型的两性氢氧化物。溶于强酸和强碱的离子方程式分别是:,Al(OH)3+3H+Al3+3H2O, Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O,3.明矾的化学式是KAl(SO4)212H2O,它是一种复盐,它能净水的原因是,Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+。,氨水,8,重点知识归纳 一、铝及其重要化合物的转化关系,9,二、氢氧化铝具有两性 氢氧化铝的两性可用电离平衡移动的原理来解释,氢氧化铝电离方程式可表示如下:,当加入强碱、弱碱及水解显碱性的盐,平衡左移。 当加入强
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- 第二 及其 化合物
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