化学:第三章知识点复习.ppt
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1、,第三章 复习课,高二化学备课组,化学平衡理论,1 弱电解质的电离 强弱电解质 弱电解质电离为 可逆电离平衡 电离常数,4 难溶电解质的溶解平衡 难溶不溶溶解平衡 应用:生成、溶解、转化,2 水的电离和溶液 的酸碱性 水是极弱电解质 水(稀溶液)离子积为 常数稀溶液酸碱性 及表示方法pHpH 应用,3 盐类的水解 水的电离平衡 弱电解质的生 成盐类水解水 解的应用(平衡移动),深入,综合运用,本章知识结构,一、电解质、非电解质,本章主要知识点,强、弱电解质的比较:,二、电离平衡和水解平衡,四、盐类水解,1、实质:,2、规律:,3、影响因素,谁弱谁水解,都弱都水解,谁强显谁性,两弱具体定。,盐电
2、离出来的离子与水电离出来的H + 或OH 结合,从而使 水的电离平衡发生移动的过程。,五、酸碱中和滴定,1、原理:,2、主要仪器:,对于一元酸和一元碱发生的中和反应:,3、操作步骤:,洗涤 检漏 蒸馏水洗 溶液润洗 装液 排气泡 调整液面 并记录 放出待测液 加入指示剂 滴定 记录 计算。,( 酸、碱 )滴定管、锥形瓶、滴定管夹,中和滴定实验中的误差因素分析,一、仪器润洗不当 盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗; 盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗; 锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗;,二、读数方法有误 滴定前仰视,滴定后俯视; 滴定前俯视,滴定后仰视; 天平或量筒的使
3、用读数方法错误;,三、操作出现问题 盛标准液的滴定管漏夜; 盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡,终了无气泡(或前无后有); 振荡锥形瓶时,不小心有待测液溅出; 滴定过程中,将标准液滴到锥形瓶外; 快速滴定后立即读数;,四、指示剂选择欠妥 用强酸滴定弱碱,指示剂用:甲基橙 用强碱滴定弱酸,指示剂选用:酚酞 (强酸滴定弱碱,必选甲基橙;强碱滴定弱酸,必选酚酞;两强滴定,原则 上甲基橙和酚酞皆可选用;但还有区别。),五、终点判断不准确 如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下;2.终点判断 迟或早。 六、样品中含有杂质 用盐酸滴定含 Na2O 的 NaOH 样品; 用含 Na2CO3 的 NaOH
4、 标准液滴定盐酸;,七、指示剂的变色范围,必考题型,一、实验题: 1、中和滴定(必考),课堂练习:下列有关中和滴定的操作:用标准液润洗滴定管;往滴定管内注入标准溶液;检查滴定管是否漏水;滴定;滴加指示剂于待测液;洗涤。 正确的操作顺序是 ( ) A B C D,课堂练习:某学生用碱式滴定管量取0.1molL-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.0mL, 取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.0mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( ) A.大于10.0mL B.小于10.0mL C.等于10.0mL D.等于11.0mL 课堂练习:有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3
5、H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是 ( ) AV3V2V1 BV3=V2=V1 CV3V2=V1 DV1=V2V3,A,3、将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH12。用上述NaOH溶液滴定pH3的某一元弱酸溶液20ml,达到终点时消耗NaOH溶液12.6ml,试求: (1)NaOH溶液的物质的量浓度; (2)此一元弱酸的物质的量浓度 (3)求此条件下的平衡常数, C(NaOH)=0.04mol/L C(弱酸)0.0252mol/L (3)K=4105,水的电离平衡曲线
6、如右图所示: (1)若以A点表示25时水 电离平衡时的离子浓度, B点表示100时水的电 离平衡状态,则此时水的 离子积从 增加到 。 (2)将pH=8的Ba(OH)2溶液 与pH=5的盐酸溶液混合, 并保持100,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。,110-12,110-14,29,25时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知VaVb和a=0.5b,请填写下列空白;a的取值范围是_。,a,六、难溶电解质的溶解平衡,1、沉淀溶解平衡: (1)概念:在一定条件下,当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀
7、的速率相等时,此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡,称为沉淀溶解平衡。溶解平衡时的溶液是饱和溶液。 (2)特征:逆、等、动、定、变 (3)影响因素: 内因:电解质本身的性质,a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质,溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。,外因:,a.浓度:加水,平衡向溶解方向移动。 b.温度:升温,多数平衡向溶解方向移动。 c.同离子效应:在电解质A的饱和溶液中,加 入含有相同离 子的强电解质时,溶解平衡会被抑制。,2.溶度积和溶度积规则:,(1)、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度 幂之乘积为
8、一常数.,3、沉淀反应的应用:,(2)、表达式:(MmAn的饱和溶液) Ksp=c(Mn+)m c(Am-)n,(3)、溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m c(Am-)n Qc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液. Qc Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.,(1)、沉淀的生成:反应生成沉淀使溶液中某些离子浓度变得更小。,(2)、沉淀的溶解:,(3)、沉淀的转化:,溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。两者差别越大,转化越容易。,这类反应发生的特点:,难溶电解质的溶解度小于0.01g,离子反应生成难溶电解质,离子浓度小于110-
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