高一化学氮肥的生产和使用.ppt
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1、第2课时,氮肥的生产和使用,一、氨 1合成 20 世纪初,由德国化学家哈伯、波施等科学家开发了合成 氨的生产工艺,其化学方程式为_。,、,2物理性质,氨气通常状况下是_色,具有_气味的 气体,密度比空气_,易溶于_,常温常压下 1 体积水大约溶解_体积氨气,易_。,3化学性质,(1)与水反应:溶液呈_性,反应方程式: _。,(2)与酸反应,氨与酸反应生成_。,NH3 与 HCl 反应的化学方程式为:_。 氨与 H2SO4 反应的化学方程式为:_。 4应用,氨水可作化肥,但氨易_,因此常将氨转化为各,种_加以使用。,无,刺激性,小,水,700,液化,弱碱,铵盐,NH3HCl=NH4Cl,2NH3
2、H2SO4=(NH4)2SO4,固态铵盐,挥发,二、铵盐,1物理性质,白色晶体,易溶于水。 2化学性质,(1)受热易分解,加热 NH4Cl 固体的化学方程式:_ _。 加热 NH4HCO3固体的化学方程式:_,_。,(2)与碱的反应,NH4Cl 与熟石灰混合加热,化学方程式:_,_。,,NH3HCl=NH4Cl,氨气与水的反应(喷泉实验) 1喷泉实验 (1)这实验原理:由于氨极易溶于水,挤压滴管胶头,少量 水即可溶解大量氨(1700),使烧瓶内压强迅速减小,外界大气 压将烧杯中的水压入上面的烧瓶,形成美丽的喷泉。如 NH3、 HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水产生喷泉现象。,(2)氨
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