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1、物以稀为贵,在100多年前,铝曾是一种稀有的金属,被称为“银色的金子”。 法国皇帝拿破仑三世为了显示自己的富有和尊贵,制造了一顶名贵的皇冠铝皇冠。在举行盛大宴会时,只有他使用一套铝餐具。,为什么铝制品在当时那么昂贵呢?但是今天铝制品却被广泛使用,这又是为什么呢?,想一想:,因为当时铝的冶炼比较困难,但是今天我们找到了铝的冶炼方法电解法,第2节 电能转化为化学能 电解 (一) 电解原理,质疑:在生产实践中,人们是如何通过提供电能使氯化钠分解而制得金属钠的?,联想:金属钠与氯气的反应。,以电解熔融氯化钠为例,交流研讨,1. 通电前,熔融氯化钠中有哪些离子?这些离子的运动情况怎样? 2. 电解时,外
2、电路上的电流方向怎样? 3. 接通电源后,熔融氯化钠中Na+和Cl-各向哪个方向移动? 4. 移动到两极表面的Na+和Cl-将发生什么变化?,熔融NaCl,石墨电极,铁电极,交流研讨,1.通电前,熔融NaCl里有哪些离子?它们的运动情况如何?,熔融NaCl,无规则运动,2.通电时,外电路的电流方向如何?,+,e,阴极,阳极,3.接通电源后, 和 往哪个方向移动?,+ - e-,2Na+ +2e-2Na 还原反应,2Cl2e- Cl2 氧化反应,实验现象:,石墨片上有产生,并可闻到气味; 铁片上逐渐覆盖一层物质。,实验结论:, 在通直流电条件下,熔融氯化钠发生了化学变化,其化学方程式为, 钠生成
3、于与电源极相连的铁片上,氯气生成于与电源极相连的石墨片上,气体,刺激性,银白色,NaCl=Na+Cl2,通电,负,正,原理分析:,通电前,熔融氯化钠完全电离为和, 离子作运动。,通电后,自由移动的离子改做定向移动,在电场作用下,Na+移向与电源的极相连的电极,Cl-移向与电源的极相连的电极。与电源负极相连的电极带有,在这个电极上电子, 被还原为,可用式子表示为; 与电源极相连的电极带有电荷, 将电子转移给这个电极,自身被氧化为, 最终生成_,可用式子表示为,将两个电极上所发生的反应组合起来,就是电解NaCl制备金属Na的化学反应,化学方程式为,Na+,Cl-,无规则自由运动,负,正,电子,Na
4、+,得,Na,Na+e-Na,正,正电荷,Cl-,Cl,Cl2,2Cl-Cl2+2e-,2NaCl=2Na+Cl2,通电,一. 电解的概念:,在作用下,电解质在两个电极上分别发生 和的过程,注意:, 电解时所用电流必须是电, 而不是电。, 熔融态电解质可以被电解,溶液也可 被电解。, 电解过程中,电能转化为能而“储存”在反应产物中。,直流电,氧化反应,还原反应,直流,交流,电解质,化学能,氧化反应,还原反应,交流*研讨,电解池的形成条件有哪些?,电解池的构成条件:,(1) 直流电源。,(2)两个固体电极,与电源正极相连的叫, 与电源负极相连的叫。,(3)熔融态电解质或电解质溶液。,(4)构成闭
5、合回路。,阳极,阴极,交流*研讨,三. 电极反应:,(1)电极上进行的叫电极反应。,(2)阳极(+)发生反应,阴极(-)发生反应。,(3)电解熔融氯化钠时的电极反应式为,阳极:(氧化反应),阴极:(还原反应),半反应,氧化,还原,2Cl-Cl2+2e-,2Na+2e-2Na,思考:电解和电离的区别和联系,溶于水,熔融,电场,自由移动离子,定向移动,得失电子,Na+Cl-,2Na+Cl2,通电,自由移动离子,氧化还原反应,电,化学,巩固提高:,1、判断 (1)电解、电离均需要通电才能实现( ),(2)电解质溶液导电过程就是电解过程( ),2.下列关于电解池的说法正确的是( ) A 电源的负极就是阴极 B 与直流电流正极相连的是阴极 C 与直流电源负极相连的电极上发生还原反应 D 阳极上发生还原反应,AC,迁移*应用,工业制镁是采用电解熔融氯化镁的方法。试分析电解熔融的MgCl2的原理,写出有关的电极反应是和总反应式。,小结,4.正极-阳极-氧化反应,负极-阴极-还原反应,1.电解-在直流电的作用下,电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程,2.电解池-将电能转化为化学能的装置,3.电极反应-半反应,阴离子,阳离子,电解原理工作示意图,谢谢指导!,
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