鲁科版高一化学必修1电解质(第2课时).ppt
《鲁科版高一化学必修1电解质(第2课时).ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《鲁科版高一化学必修1电解质(第2课时).ppt(29页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、2.2 电 解 质,2.书写离子方程式的一般步骤有哪些?如何检查离子方程式书写是否正确?,1.什么是离子反应?如何判断常见离子间能否发生反应?,第二课时,实验探究,NaCl + CuSO4?,BaCl2 + CuSO4 ?,BaCl2 + CuSO4 反应的本质是什么?,NaOH+CuSO4溶液的反应实质 NaOH+盐酸的反应实质 Na2CO3+盐酸反应的实质,讨论,2.离子反应,2.1 离子反应的概念,定义有离子参加(或生成)的化学反应叫做离子反应。,是否任何离子间都能发生离子反应呢?,2.2 酸、碱、盐间离子反应发生的条件, 有弱酸、弱碱或水生成; 有难溶物生成。, 条件,以下我们仅讨论有
2、水或沉淀生成的离子反应。,溶解性表将成为我们判断两种离子之间能否发生反应的重要工具!, 溶解性表的应用,示例1.判断下列电解质溶液间能否发生离子反应。 MgCl2与NaOH ; (NH4)2CO3与K2SO4 。,返回,钾钠铵盐都可溶 硝酸盐遇水无影踪 硫酸盐不溶钡与铅 氯盐不溶氯化银 氢氧化钡微溶水 溶碱钾钠氨和钡,解析: 先写出电离结果;,所以,MgCl2与NaOH能够发生离子反应。,Mg2+Cl- | Na+OH-,再根据溶解性表判断阴阳离子间能否形成沉淀或水。,返回, 先写出电离结果;,所以, (NH4)2CO3与K2SO4不能够发生离子反应。,NH4+CO32- | K+SO42-,
3、再根据溶解性表判断阴阳离子间能否形成沉淀或水。,返回,练习 1.判断下列电解质溶液间能否发生离子反应。, CaCl2与K2CO3; Ba(NO3)2与NaOH; CuSO4与Ba(OH)2 ; H2SO4与NaOH。,既然NaOH溶液与H2SO4溶液混合后只是H+与OH-反应,Na+和SO42-并未发生变化,那么我们不是就可以用 OH- H+ =H2O 来表示该反应了吗?,上式即为NaOH与H2SO4反应的离子方程式。,3.离子方程式,3.1 离子方程式的概念,定义用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子称为离子方程式。,如:Mg2+2OH-=Mg(OH)2, OH- H+ =H2O 等。,
4、3.2 离子方程式的书写步骤, 书写步骤,示例2.书写MgCl2溶液和NaOH溶液反应的离子方程式。,回头看,在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆?,强酸,强碱,可溶性盐,单质,气体,氧化物,弱电解质,难溶物(沉淀),不, 注意:离子方程式的配平不仅要将原子个数配平,还应注意 是否配平!,电荷,练习2.写出下列反应的离子方程式。 NaCl与AgNO3 Ba(OH)2与H2SO4, KOH与HNO3 Ba(OH)2与CuCl2 CuO与H2SO4,(3)判断离子方程式书写是否正确, 要符合反应事实,没参加反应的离子及不是难溶物、难电离物(水)、易挥发物(气体)不应当出现在离子方程式中, 原子个数和
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 鲁科版 高一化学 必修 电解质 课时
链接地址:https://www.31doc.com/p-2285093.html