3.1__弱电解质的电离平衡练习.doc
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1、普通高中课程标准实验教科书-化学选修4江苏版课时练习15 弱电解质的电离平衡一、选择题1下列物质在水溶液中,存在电离平衡的是 ( ) ACa(OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa2下列关于强、弱电解质的叙述,有错误的是 ( ) A强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡 B在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质 C同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同 D纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电3下列关于电解质电离的叙述中,正确的是 ( ) A.碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的电阻率很大,所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸
2、钙在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质4在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 ( ) CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡,下列叙述正确的是 A加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 B加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 C滴加少量0.1molLHCl溶液,溶液中C(H+)减少 D加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 5下列说法中,正确的是 ( )A .强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B强电解质都是
3、离子化合物,弱电解质都是共价化合物C强电解质的水溶液中不存在溶质分子D不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。6水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.010-14,K(35)=2.110-14。则下列叙述正确的是 ( )AC(H+)随着温度升高而降低B35时,c(H+)c(OH-)C水的电离度D水的电离是吸热的7H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是 ( )A醋酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率大D
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- 3.1 _ 电解质 电离 平衡 练习
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