第二节化学反应的快慢和限度(2)2.3.doc
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1、第二节 化学反应的快慢和限度(2)二、化学反应的限度:【课前思考】1.实验发现,在SO2跟O2的反应中,无论怎样改变反应条件都不能使SO2全部转化成SO3。为什么?2.在密闭容器中加入SO2和O2发生反应:2SO2+ O2 2 SO3对于以上反应,请分析:(1)当反应刚开始时,反应物和生成物的浓度哪个大?(2)当反应刚开始时,正反应与逆反应哪个反应速率大?(3)随着反应的进行,反应物和生成物浓度如何变化?(4)随着反应的进行,v(正)与v(逆)怎样变化?(5)反应进行到什么时候会停止?(6)此时,反应物和生成物浓度如何变化?(7)给这个状态命名: (8)反应真的停止了吗?【导学学案】1.可逆反
2、应定义是 。2.可逆反应的基本特征是: 。3.化学平衡状态的定义是: 。 4.说化学平衡是一种动态平衡的理由是: 。5.仔细阅读课本P44回答下列问题: 将混有NO2 和 N2O4混合气体的烧瓶分别浸入冷水和热水中,观察到的现象分别是: 浸到冷水中时 。 浸到热水中时 。 该实验说明了 。6.化学平衡移动的定义是: 。 7.影响化学平衡移动的因素有 、 、 等。【基础知识回顾】1一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是A. 单位时间生成n摩尔A,同时生成3n摩尔B B. A,B,C的浓度不再变化C. A,B,C的分子数之比为1:3:2 D. V正=V逆=02在密闭容
3、器中通人一定量的HI气体,使其在一定条件下发生反应:2HI H2+I2 (气) 。下列叙述中一定属于平衡状态的是AHI、H2、I2的浓度相等 B混合气体的颜色不变化时C混合气体的总压不变时 Dv(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时3在一定条件下,发生反应:2NO2N2O4,该反应达到化学平衡后,降低温度,混合物的颜色变浅,下列有关说法正确的是 A正反应为放热反应 B正反应为吸热反应C降温后NO2的浓度增大 D降温后各物质的浓度不变4对于可逆反应CO2 (g)+ NO(g)CO(g)+ NO2(g)(正反应为吸热反应),达到平衡后,改变下列条件,可以使平衡向着正反应方向移动的是A降低温
4、度 B升高温度 5.化学平衡状态是指在一定条件下的_反应中,正反应和逆反应速率_,反应混合物中各组分的百分含量保持_的状态。影响化学平衡的条件是_,_, _。催化剂对平衡_影响。6在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),下列说法中,能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 AN2、H2、NH3在密闭容器中共存 BN2、H2、NH3的浓度不再变化 CN2、H2、NH3的浓度相等 D正、逆反应速率都等于零7在合成氨时,将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂,若从塔中导出的混合气体中,氨气的体积分数为12%,求N2和H2的体积分数各为多少?8
5、在一定条件下,可逆反应:CO (g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ,若升高温度,平衡向正反应方向移动。该反应的正反应为 反应。(填“吸热”或“放热”)9.在密闭容器中进行如下反应:X(g)+Y(g)2Z(g),已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是AX为0.2mol/L BY为0.5mol/L CZ为0.3mol/L DZ为0.4mol/L【提高训练】10.下列反应达到平衡后,升高温度,平衡都向正反应方向移动的是:A.2NO2 N2O4 (正反应为放热反应) B.3O22 O 3 (正
6、反应为吸热反应)C.H2(g)+I2(g) 2HI(g)(正反应为放热反应)D.NH4HCO3(s) NH3 + H2O +CO2 (正反应为吸热反应)11.一定温度下,某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是A、C的生成速率与C的分解速率相等B、容器内混合气体的密度不随时间而变化C、单位时间内生成n molA,同时生成3n mol B D、A、B、C的分子数之比1:3:212合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。一定温度下,反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是() A、N2,H2和NH3的质量分数不再改变 B、c(
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