滴定分析法概述ppt课件.ppt
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1、第二章 滴定分析法 概述,引言 滴定分析法: 将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中,直到所滴加的试剂与待测物质组分恰好完全定量反应为止,然后根据试液的浓度和体积,通过定量关系计算待测物质含量的方法,基本术语: 滴定:将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的 过程 滴定剂:浓度准确已知的试样溶液 指示剂:滴定分析中能发生颜色改变而指示 终点的试剂 滴定终点:滴定分析中指示剂发生颜色改变 的那一点(实际) 化学计量点:滴定剂与待测溶液按化学计量 关系反应完全的那一点(理论,亦称计量点以sp表示)。,计量点一般根据指示剂的变色来确定。实际上滴定是进行到溶液里的指示剂变色时停止的,停止滴定这一点
2、称为“滴定终点”或简称“终点” 。指示剂并不一定正好在计量点时变色。 滴定终点与计量点不一定恰好相符,它们之间存在着一个很小的差别,由此而造成的分析误差称为“滴定误差”也叫“终点误差”以Et表示。 滴定误差的大小,决定于滴定反应和指示剂的性能及用量。因此,必须选择适当的指示剂才能使滴定的终点尽可能地接近计量点。,滴定分析法特点,简便、快速,适于常量分析 准确度高 应用广泛,滴定分析法的分类,酸碱滴定法:是以质子传递反应为基础的一种滴定分析法。 酸滴定碱B- : H+B- HB 沉淀滴定法: 是以沉淀反应为基础的一种滴定分析法。 如银量法:Ag+ Cl- = AgCl(白),以化学反应为为基础的
3、分析方法,称为化学分析法,包括重量分析法和滴定分析法。滴定分析法按照所利用的化学反应类型不同,可分为下列四种,滴定分析法的分类,络合滴定法:是以络合反应为基础的一种滴定分析法。 如EDTA滴定法:M + Y = MY 氧化还原滴定法:是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析法。 如KMnO4法 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O,第一节 滴定反应的条件与滴定方式,一、适用于滴定分析法的化学反应必须具 备的条件 (1)反应必须具有确定的化学计量关系。即反应按一定的反应方程式进行。这是定量计算的基础。 (2)反应必须定量进行(99.9%),无副反应。 (
4、3)必须有较快的反应速度。 (4)能用比较简便的方法确定滴定终点。,二、滴定方式 1、直接滴定法:标液直接滴定待测物(基本) 2、返滴定法(剩余滴定法) 3、间接滴定法 4、置换滴定法,滴定方式,1. 直接滴定法(涉及一个反应) 完全满足滴定分析反应的条件可用直接滴定法 滴定剂与被测物之间的反应式为: a A + b Bc C + d D 滴定到化学计量点时,a 摩尔 A 与 b 摩尔 B 作用完全。 如HCl标准溶液滴定NaOH溶液,2. 返滴定法,先准确加入过量标准溶液,使与试液中的待测物质或固体试样进行反应,待反应完成以后,再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。 适用:反应较慢或难
5、溶于水的固体试样 如EDTA滴定 Al 3+、NaOH标准溶液测定CaCO3,返滴定法,例:Al3+ 一定过量EDTA标液 剩余EDTA Zn2+标液,EBT 返滴定 n(EDTA)总 - n(EDTA )过量 = n(Al) (c V)(EDTA)总 - (cV )(Zn) = (cV )(Al),返滴定法,例:固体CaCO3 + 一定过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOH标准溶液 返滴定,3. 间接滴定法 通过另外的化学反应,以滴定法定量进行。 适用:不能与滴定剂起化学反应的物质,例:Ca2+ CaC2O4沉淀 H2SO4 溶解 C2O42- KMnO4标液 间接测定,4. 置换滴定法
6、先用适当试剂与待测物质反应,定量置换出另一种物质 ,再用标准溶液去滴定该物质的方法。 适用于无明确定量关系的反应。,例:,K2Cr2O7 标定 Na2S2O3,第二节 标准溶液与基准物质,一、基准物质 标准溶液:是指一种已知准确浓度的溶液。 并非任何试剂都可以用来直接配制标准溶液。 基准物质: 能用于直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质。,基准物质应具备以下条件: (1) 必须是容易制成纯品的物质,纯度99.9%。 (2) 组成与化学式应完全符合,若含结晶水,其含量应与化学式相符合。,(3) 试剂应十分稳定,在称量过程中不吸收水及二氧化碳,在放置、烘干过程中不发生变化。 (4) 具有较大的
7、摩尔质量,减少称量过程中的相对误差。 (5) 试剂参加反应时,应按反应式定量进行,没有副反应。,二、标准溶液的配制 1、直接法 配制方法:用分析天平准确称取一定量的基准物质,溶解后,转移到容量瓶中定容,然后算出该溶液的准确浓度。,2 间接配制法 配制方法:粗略称取一定量的物质或量取一定体积的溶液配制成接近于所需浓度的溶液,利用基准物质确定溶液准确浓度或用一种已知浓度的标液来确定另一 种溶液的浓度方法,标定法:很多物质不能直接用来配制标准溶液,但可将其先配制成一种近似于所需浓度的溶液,然后用基准物质来标定其准确浓度。如HCl 、NaOH等。 用一种已知浓度的标液来确定另一种溶液的浓度方法。,第三
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