原子结构与元素的性质(第1课时).ppt
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1、第二节 原子结构与元素的性质,第一课时,一、原子结构与元素的性质,复习:元素周期表的结构,回忆:,1、什么是元素周期律?,2、元素的性质包括哪些方面?,元素的性质随核电荷数递增发生周期性变化,原子半径、金属性、非金属性、电 离能、电负性,练习:,请同学们写出A和零族的简化电子排布式,除第一周期外, 各周期均以填充 s 轨道的元素开始, 并以填充满p 轨道的元素告终。(第一周期除外),总结:,随着元素原子的核电荷数递增每到出现 ,就开始建立一个新的电子层,随后最外层上的电子逐渐增多,最后达到8个电子,出现 ;然后又开始由碱金层到稀有气体,如此循环往复,这就是元素周期系中的一个个周期。 可见,元素
2、周期系的形成是由于,1、元素周期系的形成:,碱金属,稀有气体,元素的原 子核外电子的排布发生周期性的重复。,由于周期系的周期不是单调的,每一周期里元素的数目并不总是一样多,因而,可以把元素周期系的周期发展比喻成螺壳上的螺旋。,思考:,1、元素在周期表中的位置由什么决定?,2、什么叫价电子层?什么叫价电子?,元素在周期表中的位置由元素的原子结 构决定。,周期序数电子层数 主族序数最外层电子数,与化合价有关的电子,观察下表,总结各周期元素种类由什么决定?,周期元素种类数目=相应能级组所能容纳的电子总数,2、区的划分,4)ds 区元素: B和B ;(n-1)d10ns12,3)d 区元素:过渡元素,
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