原电池 (2).ppt
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1、第一节 原电池,1、将一Zn片,Cu片平行插入稀H2SO4 溶液中,有什么现象?为什么?,锌片溶解同时有气泡产生;铜片无现象,在铜表面有气体生成,Zn逐渐溶解,溶液不变蓝 。,2、若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在稀H2SO4溶液中有什么现象?为什么?,复习回忆,3、在导线间接一电流计有何现象产生?为什么?,电流计发生偏转,且偏向铜极,产生了电流。,化学能转化为电能的装置,4、 叫做原电池,5、在以上的装置中锌片为 极,发生 反应,铜片为 极,铜片上发生 反应,负,正,氧化,还原,6、形成原电池的的条件有那些?,两个电极、电解质溶液或熔融态电解质 形成闭合回路、自发发生氧化还原反应,电化学:
2、研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学,叫做电化学 .,实验探究,请根据反应: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 设计一个原电池,并进行实验。,讨论如何用实验证明原电池的正负极?请写出图片中原电池的电极反应式和电池反应方程式。,负极:,(锌片) Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应,正极:,(铜片) Cu2+2e-=Cu 还原反应,Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,电流表指针发生偏转,但不稳定。,两个电极上都有红色物质生成。,实验现象:,思考:如何才能得到持续稳定的电流?,分析: 由于锌片与硫酸铜溶液直接接触,溶液中有Cu2+在锌片表面被直接还原,一旦有少量铜
3、析出,在负极(锌)表面也构成了原电池,进一步加速铜在锌表面析出,致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后,不再构成原电池,也就没有电流产生。,在原有实验基础上进行改进,设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。,实验探究,(X),锌半电池,铜半电池,实验现象,有盐桥存在时电流计指针发生偏转,即有电流通过电路。 取出盐桥,电流计指针回到零点,说明没有电流通过。,思考:改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流?盐桥在此的作用是什么?,由盐桥连接的两溶液保持电中性,两个烧杯中的溶液连成一个通路。 导线的作用是传递电子,沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。,(2)盐桥的作用是什么? 可提
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