09-3一轮新课标三维化学(人教版)第九章 第三节 金属的电化学腐蚀与防护 课时作业.doc
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1、第九章 第三节 金属的电化学腐蚀与防护 课时作业命 题 报 告知识点难度基础中档拔高金属腐蚀的概念1、3、46、10金属腐蚀快慢的影响因素2、58、11、13、1614电化学原理在金属防护中的应用127、915一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1下列现象与电化学腐蚀无关的是 ()A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比纯铁容易生锈C铁质器件附有铜质配件,在接触处易生锈D银制奖牌久置后表面变暗解析:A项,铜锌合金构成原电池被腐蚀的是锌,而不是铜;B项,生铁中含较多的碳,与铁构成原电池后促使铁腐蚀而生锈;C项,铁铜两器件在接触处易构成原电池,使铁生锈;D项,银制奖牌久置表
2、面变暗是由于生成了Ag2S的缘故,与电化学腐蚀无关答案:D2将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用电线 连接成原电池此电池工作时,下列叙述中正确的是 ()AMg比Al活泼,Mg失去电子被氧化成Mg2BAl条表面虽有氧化膜,但可不必处理C该电池的内、外电路中,电流均是由电子定向移动形成的DAl是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出解析:A项:电解质溶液为NaOH溶液,应为Al失电子;B项:Al2O3与NaOH反应故不必处理;C项:内电路阴、阳离子定向移动;D项:AlAlO无沉淀答案:B3为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是 ()A将青铜器放在银质托盘上B将青铜器保存在
3、高温的环境中C将青铜器保存在潮湿的空气中D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜解析:青铜是铜跟锡的合金,生成的绿铜锈为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3.A项,将青铜器放在银质托盘上,不能避免青铜器生锈若接触电解质溶液,由于铜与银的活泼性不同还易发生电化学腐蚀B项,将青铜器保存在高温的环境中锈蚀速率将加快,B不正确C项,将青铜器保存在潮湿的空气中,不仅不能避免生锈,还会加快锈蚀速度绿铜锈就是在有H2O有CO2和O2的条件下生成的.2CuCO2H2OO2=Cu2(OH)2CO3(绿铜锈)D项在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜这是现代化的防锈蚀技术高分子膜使铜与空气中的CO2、H2O、O2隔绝当然
4、能达到防锈蚀的目的,D正确答案:D4(2009广东理基)钢铁生锈过程发生如下反应:2FeO22H2O = 2Fe(OH)2;4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3;2Fe(OH)3 = Fe2O33H2O.下列说法正确的是 ()A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀解析:反应中消耗O2的量相等,两个反应也仅有O2作为氧化剂,故转移电子数是相等的,A项正确中H2O的H、O两元素的化合价没有变,故不作氧化剂,B项错;铜和钢铁构成原电池,腐蚀速度加快,C项错;钢铁是铁和碳的混合物,在潮湿的空气中易
5、发生吸氧腐蚀,属于电化学腐蚀,故D项错答案:A5铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物研究证明,铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是 ()A铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污B久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存C将铁壶盛水后保存D铁勺、铁铲放在阴湿处保存解析:铁锅表面的油污用水刷洗掉后,铁直接与空气接触,而且铁锅刷洗后,表面有水,极易生锈;铁刀用凡士林涂抹后,使Fe与空气隔绝,可以减缓其生锈;铁器接触水,或在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈答案:B6(2009广东高考)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面下列说法正确的是 (
6、)A锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中,锡青铜中的锡可对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程解析:A项,合金的熔点低于各成分金属的熔点D项,电化学腐蚀过程一定是化学反应过程答案:BC7(2010常州模拟)银器的保护主要是维持它的原貌,对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器,可将其和铝片一起接触浸泡在NaOH溶液中,经一定时间污迹消失,取出后用水洗净,再用软布或棉花擦光有关叙述正确的是()A溶液中的OH向正极移动B在银表面上的反应为Age = AgC在铝表面上的反应为Al3e = Al3D在铝表面上的反应为Al4OH3
7、e = AlO2H2O解析:此反应为原电池反应,Al片为负极,在NaOH溶液中:Al4OH3e = AlO2H2O,Ag2S为正极:Ag2S2e = 2AgS2,将原来银器部分变成的Ag2S再转化为Ag.答案:D8钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe2H2OO2 = 2Fe24OH.以下说法正确的是 ()A负极发生的反应为:Fe2e = Fe2B正极发生的反应为:2H2OO22e = 4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀解析:钢铁发生吸氧腐蚀由原电池反应式知负极反应式为2Fe4e = 2Fe2,正极反应式为O24e2H2O =
8、4OH,所以A对、B错;原电池是将化学能转化为 电能的装置,C错;根据原电池原理,钢柱在空气与水交界处更易腐蚀,D错答案:A9(2009北京高考)下列叙述不正确的是 ()A铁表面镀锌,铁作阳极B船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O22H2O4e=4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl2e= Cl2解析:A项,阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应,在铁表面发生的反应为:Zn22e= Zn,所以铁作阴极B项,船底镶嵌锌块,锌比铁活泼,易失去电子从而抑制钢铁的腐蚀,使船体得到保护,是牺牲阳极的阴极保护法答案:A10(2009上海高考)右图装置中,U形管内为红墨
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