2011-2012学年于都中学第二学期高二化学素质班训练题(一).doc
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1、2011-2012学年度第二学期素质班训练(一)高二化学1下列各组离子能大量共存的是( )“84”消毒液的水溶液中:Fe2+、Cl、Ca2+、Na+加入KSCN显红色的溶液:K+、NH+4、Cl、S2能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液;Fe3+、Al3+、SO24、K+pH=2的溶液中:NH+4、Na+、Cl、Cu2+无色溶液中:K+、CH3COO、HCO3、MnO4A B C D2. 某元素X核电荷数小于18,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n21。下列有关X的说法中,不正确的是( )AX能形成化学式为X(OH)3的碱BX能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠
2、盐CX原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数DX能与某些金属元素或非金属元素形成化合物3下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。下列说法正确的是( )A化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基B化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙C化合物乙能发生消去反应,且生成的有机物能和溴发生加成反应D化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应4、前不久,各大媒体在显著的位置刊登了关于900 t致癌大米的报道,主要是变质大米中存在的黄曲霉素使人体中的特殊基因发生突变,有转变成肝癌的可能性。它的结构如右图。和l mol该化合物起反应的H2或NaOH的最大值分别:( ) A6 mol,2
3、mol B6 mol,4mol C5mol,2mol D. 5 mol,4 mol COOCH3 COOCH35以乙醇为原料,用下述6种类型的反应:氧化、消去、加成、酯化、水解、加聚来合成乙二酸乙二酯 的正确顺序是A BC D6、 某有机物分子中含有n个CH2,m个CH,a个CH3,其余为OH, 则羟基的个数为A2n3ma Bm2a Cnma Dm2n2a7.两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g H2O,下列说法正确的是()A.混合气体中可能有甲烷; B.混合气体一定是甲烷和乙烯;C.混合气体中一定没有乙炔; D.混合气体中一定有乙炔.8、萘环上的碳
4、原子的编号如(I)式,根据系统命名法,(II)式可称为2一硝基萘,则化合物 (III)的名称应是:A、2,6一二甲基萘 B、2,5一二甲基萘 C、4,7一二甲基萘 D、1,6一二甲基萘9、下图是两种致癌物质的结构简式, 以下的描述正确的是 (1)苯并a芘 (2)尼古丁A、(1)的分子式是 C20H12 B、(2)的分子式是 C10H13N2 C、它们都属于烃D、(1) 的分子是由5个苯的结构单元并合而成,所以它是苯的同系物10某pH=1的工业废液,只可能含有以下离子中的若干种:H+、Mg2、Ba2、Cl、CO32、SO42,现取两份100 mL溶液进行如下实验:第一份加入足量AgNO3溶液,得
5、干燥沉淀3.50 g。第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀2.33 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量不变。根据上述实验,以下推测正确的是( )一定存在Mg2 可能存在CO32 一定存在Cl 可能存在Ba2 可能存在Mg2A B C D11、同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的,下列有机物互为同分异构体的是( )CH2CHCH3 CH3CH2CH3 HCCCH3 CH3CHCHCH3A和B和C和 D和12、下列一定属于分离、提纯液态有机物的操作的是 ( )A蒸馏B蒸发C重结晶 D萃取13、下列哪个选项属于碳链异构 ( )ACH3CH2 CH2CH3和CH3CH(CH3)2BCH2C(C
6、H3)2和CH3CHCHCH3CCH3CH2OH和CH3OCH3 DCH3CH2 CH2COOH 和CH3COOCH2 CH214、某化合物有碳、氢、氧三种元素组成,其红外光谱图有CH键、OH键、CO键的振动吸收,该有机物的相对分子质量是60,则该有机物的结构简式是 ( )ACH3CH2OCH3 BCH3CH(OH)CH3 CCH3CH2CH2OH DCH3CH2CH2O15 环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中,不正确的是( )A通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B垃圾焚烧不仅可以用于发电,还不会带来任何新的污染C减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主
7、要途径D可通过改进燃烧装置和燃烧技术,减少煤等化石燃料燃烧产生的污染16下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A漂白粉露置在空气中失效:ClOCO2H2OHClOHCO3B向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失: 2H+SiO32-=H2SiO3(胶体)C向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O322Cl23H2O2SO324Cl6HD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO+Fe(OH)3 FeO42+3Cl+H2O+4H+17.元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它氢
8、化物反应能生成一种盐;Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M可与Z形成阴、阳离子个数比为1:2两种化合物,Q原子最外层电子数与次外电子数之比为3:4,YX3常温下为气体。(1)化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中三种组成强电解质,且两种物质水溶液酸碱性相同,组成元素原子数目之比均为1:1:1,若A能抑制水电离,B能促进水电离,则化合物A化学式为 ,B化学式是 。(2)Se是人体必备微量元素,与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物反应热如下,表示生成1 mol哂化氢反应热(H)是 (填字母代号)。A+99.7kJmol-1B+29.7 kJmol-
9、1C-20.6 kJmol-1D-241.8 kJmol-1(3)X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙,写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质化学方程式 。X和Y也可形成18电子分子丙,它通常是一种液态火箭燃料。25、常压下,3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ,请写出丙完全燃烧热化学反应方程式 。(4)X、Y两种元素形成离子化合物电子式为 。18.汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。为了减轻大气污染,人们提出通过以下反应来处理汽车尾气:为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率,下,在一等容的密闭容器中,某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和
10、CO的浓度如表KCO2和N2的起始浓度为0)。回答下列问题:(1)在上述条件下该反应能自发进行,则正反应必然是_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)前3s内的平均反应速率=;时谆反应的平衡常数K=_(3)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时改变下列条件,能提高NO转化率的是_A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积(4)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据表2设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示:则曲线I、n、in对应的实验编号依次为_。(5)已知:则处理汽车尾气反应中的a =
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