2011届《金版新学案》高三化学一轮复习_第一讲_原子结构与性质随堂检测_鲁科版选修3.doc
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1、 1在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是()A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低【解析】电子本身的能量越高,就越容易失去,电离能就越小,就在离核越远的区域内运动。【答案】C2下列电子排布图中,能正确表示该元素原子的最低能量状态的是()【解析】A、B两项违背洪特规则,C项违背能量最低原则,D项正确。【答案】D3下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的
2、Y原子C2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子【解析】本题考查的是核外电子排布的知识。A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be,两者性质不相似;B项X原子为Mg,Y原子N层上有2个电子的有多种,如第四周期中Ca、Fe等都符合,化学性质不一定相似;C项均为A元素,同主族元素,化学性质一定相似;D项最外层只有1个电子的第A族元素可以,过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的,故性质不一定相似。【答案】C4某元素3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,则该元素在周期表中的位置为()AB族 BB族C族 DA族【
3、解析】由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,价电子排布为3d64s2,因为排布在d、s轨道,所以为副族,因为共有8个价电子,所以为族。【答案】C5已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断,错误的是()A.元素X的常见化合价是1B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应【解析】由数据分析X中I2I1,X易呈1价,为A族,所以A、C项均正确。Y中I4I3,易呈3价,应在A族,B项正确。若Y处于第3周期,则Y为铝元素,Al不与冷水反应,D错。【答案】D6现
4、有四种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A第一电离能:B原子半径:C电负性:D最高正化合价:【解析】四种元素分别为S、P、N、F,第一电离能FN、PS,又由于第一电离能NP,所以A项正确。原子半径NF,故B项错误。电负性应SP,即,故C项错误。F无正化合价,N、S、P最高正化合价分别为5、6、5价,故应为,D项错误。【答案】A7原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识,请你回答下列问题:(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置:_周期_族。(2)写出原子序
5、数最小的族元素原子的核外电子排布式:_。(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号:_、_。【解析】(1)根据原子序数为31,写出电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1,n4,所以为第4周期,价电子排布为4s24p1,只排s、p层为主族,电子数为3,所以是A族。(2)原子序数最小的族元素在第4周期,价电子数为8,为3d64s2,原子的电子排布为Ar3d64s2。(3)3p轨道上有2个未成对电子,为3p2或3p4,排布为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4,3p2、3p4时电子排布图为,均为2个未成对电子,电子数为14或16。元素符号为S
6、i、S。【答案】(1)第4A(2)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(3)SiS8根据下列叙述,写出元素名称,画出原子结构示意图,并写出核外电子排布及价电子的轨道表示式。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半:_;(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍:_;(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应,产生的气体能使带火星的木条复燃:_;(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4:_;(5)136号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多:_。【解析】(1)据题意可知A元素原子的L层电子数为8,M层电子数为4,为硅。(2)最外层电子数比次外层
7、电子数多,则一定为第二周期元素,据题意B为硼。(3)常温下能与水剧烈反应生成O2,则C为氟。(4)次外层电子数是最外层电子数的,D只能为氖。(5)136号元素中,未成对电子数最多的为铬(共6个)。【答案】 9电离能是指1 mol气态原子(或阳离子)失去1 mol电子形成1 mol气态阳离子(或更高价阳离子)所需吸收的能量。现有核电荷数小于20的元素A,其电离能数据如下:(I1表示失去第1个电子的电离能;In表示原子失去第n个电子的电离能,单位:kJ/mol)(1)外层电子离核越远,能量越高,电离能越_(填“大”或“小”);阳离子电荷数越高,再失去电子时,电离能越_(填“大”或“小”)。(2)上
8、述11个电子分属几个电子层?_。(3)失去了11个电子后,该元素还有_个电子。(4)该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是_。【解析】从表中可看出,电离能的绝对量是I1I2I3但在此更应关注相对量,相邻两个电离能的相对量是:2倍,5倍,2倍,而4倍,从相对量的变化说明I1、I2两个电子的排布与I3到I10八个电子的排布不同,而I11电子的排布又是另一回事,所以上述11个电子分属三个电子层,最外层有2个电子,次外层有8个电子,是镁元素。【答案】(1)小大(2)3(3)1(4)Mg(OH)210如表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:(用元素符号填空)(1)写出下列元素符号及电子排布式:_,_
9、,_,_。(2)在中电负性最大的元素是_,第一电离能最小的元素是_(填元素符号)。(3)在这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_(填化学式,下同),碱性最强的是_,呈两性的氢氧化物是_,写出三者之间两两相互反应的离子方程式_。(4)在这些元素中,原子半径最小的是_(填元素符号)。【答案】(1)N,He2s22p3Si,Ne3s23p2S,Ne3s23p4Cl,Ne3s23p5(2)FNa(3)HClO4KOHAl(OH)3HOH=H2O,3HAl(OH)3=Al33H2O,OHAl(OH)3=AlO22H2O(4)F11已知元素周期表中共有18纵行,如图实线表示元素周期表的边界
10、。按电子排布,可把周期表里的元素划分为几个区:s区、p区、d区、ds区等。除ds区外,其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线,并分别用阴影和表示d区和ds区。(2)有的同学受这种划分的启发,认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区,你认为应排在_区。(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3比Fe2稳定的原因:_。(5)随着科学技术的发展,不断有新的元素被发现。若把第七周期排满,则元素周期表共可以排布_种元素。【答案】(1)如下图(2)ds(3)见上表(4)Fe价电
11、子的排布式为3d64s2,Fe2为3d6,Fe3为3d5,依据“能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低”的原则,3d5处于半充满状态,结构更稳定,故Fe3比Fe2稳定(5)11812根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJmol1),回答下列各题:(1)在周期表中,最可能处于同一族的是_。AQ和R BS和TCT和U DR和TER和U(2)下列离子的氧化性最弱的是_。AS2 BR2CT3 DU(3)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是_。A硼 B铍C氦 D氢(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况,这一事实从一个侧面说明:_,如果U元素是短周期元素,你估
12、计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_个电子时。(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是_,其中元素_的第一电离能异常高的原因是_。【解析】(1)由表中数据知,R和U的第一至第四电离能变化规律相似,即R和U最可能在同一主族。(2)离子的氧化性最弱,即其对应的电离能最小。由表中数据看出U的第一电离能为420 kJmol1,数值最小。(3)Q元素各电离能都较大,而且各电离能之间无太大差距,故Q最可能为稀有气体元素。(4)相邻两个电离能数据相差较大,从一个侧面说明电子是分层排布的,且各能层能量不同。若U为短周期元素,据表中数据第一次电离能飞跃是失去第2个电子时
13、,可推知U在A族,则第二次电离能飞跃是在失去第10个电子时发生的。(5)R元素第二电离能有较大飞跃,S元素第三电离能有较大飞跃,T元素第四电离能有较大飞跃,由题意知三者为同周期三种主族元素,可推知R在A族,S在A族,T在A族,故原子序数RST,由表中数据知S元素的电离能异常高,其原因是S元素的最外层电子处于s能级全充满状况,能量较低,比较稳定,失去一个电子吸收的能量较多。【答案】(1)E(2)D(3)C(4)电子分层排布,各能层能量不同10(5)RSTSS元素的最外层电子处于s能级全充满状态,能量较低,比较稳定,失去一个电子吸收的能量较多窗体顶端 高中化学选修课程是在必修课程基础上为满足学生的
14、不同需要而设置的。选修课程旨在引导学生运用实验探究、调查访问、查阅资料、交流讨论等方式,进一步学习化学科学的基础知识、基本技能和研究方法,更深刻地了解化学与人类生活、科学技术进步和社会发展的关系,以提高化学科学素养,为具有不同潜能和特长的学生未来的发展打下良好基础。 选修课程包括6个模块,每个模块2学分,所有学生至少应从中选择一个模块进行学习。 化学教学要体现课程改革的基本理念,尊重和满足不同学生的需要,运用多种教学方式和手段,引导学生积极主动地学习,掌握最基本的化学知识和技能,了解化学科学研究的过程和方法,形成积极的情感态度和正确的价值观,提高科学素养和人文素养,为学生的终身发展奠定基础。1
15、尊重和满足学生发展需要,指导学生自主选择课程模块高中学生个体差异较大,具有不同的发展潜能。在教学中要依据课程标准的要求,改变教学内容、教学要求和教学方式过于统一的倾向,要关注和尊重不同学生的发展需要,为他们提供适合于自己发展的化学课程。高中化学课程为学生提供了多样化的课程模块,给学生的学习以较大的选择空间。教师一方面要鼓励学生根据国家规定的课程方案和毕业要求,以及各自的潜能和兴趣爱好,制订化学学习计划,自主选择化学课程模块;另一方面要深入了解学生的学习基础、已有的化学知识水平、能力发展水平以及兴趣、爱好和潜能,对学生选择学习课程模块和安排学习顺序给予指导。2把握不同课程模块的特点,合理选择教学
16、策略和教学方式转变学生的学习方式是课程改革的基本要求。教师要更新教学观念,在教学中引导学生进行自主学习、探究学习和合作学习,帮助学生形成终身学习的意识和能力。高中化学课程是由若干模块组合构建的,教师应注意领会每个课程模块在课程中的地位、作用和教育价值,把握课程模块的内容特点,考虑学生的学习情况和具体的教学条件,采取有针对性的教学方式,优化教学策略,提高教学质量。例如,化学1、化学2课程模块是在义务教育基础上为全体高中生开设的必修课程,旨在帮助学生形成基本的科学素养,提高学习化学的兴趣,同时也为学生学习其他化学课程模块打下基础。教师在教学中要注意与初中化学课程的衔接,在教学内容的处理上注重整体性
17、,引导学生学习化学的核心概念、重要物质以及基本的技能和方法,加强化学与生活、社会的联系,创设能促使学生主动学习的教学情景,引导学生积极参与探究活动,激发学生学习化学的兴趣。又如,“物质结构与性质”模块的内容主要是讨论物质结构与性质之间的关系,较为抽象,在化学基本理论的学习与应用上的要求比其他模块要高。在讲解时应力求通俗易懂、深入浅出,要紧密联系学生己有的有关物质及其变化的经验与知识,尽可能通过化学实验或引用实验事实帮助学生理解。同时还要利用各种模型、图表和现代信息技术,提高教学质量和效率。 3联系生产、生活实际,拓宽学生的视野 化学科学与生产、生活以及科技的发展有着密切联系,对社会发展、科技进
18、步和人类生活质量的提高有着广泛而深刻的影响。高中学生会接触到很多与化学有关的生活问题,教师在教学中要注意联系实际,帮助学生拓宽视野,开阔思路,综合运用化学及其他学科的知识分析解决有关问题。 例如,“化学与生活”模块以日常生活中的化学问题为线索,介绍化学知识及其应用。在教学中要联系化学在健康、环境、材料等方面的应用,创设生动的学习情景,引导学生通过调查、讨论、咨询等多种方式获取化学知识,认识化学与人类生活的密切关系,理解和处理生活中的有关问题。 又如,“化学与技术”模块以资源利用、材料制造、工农业生产中的化学问题为线索,介绍化学知识及其应用。在教学中,教师要结合课程内容,充分利用当地各种条件,组
19、织学生开展参观、讨论、观看影像、听报告等实践活动,使学生有机会接触实际问题,综合运用所学的知识来认识生产、生活中与化学有关的技术问题。4突出化学学科特征,更好地发挥实验的教育功能以实验为基础是化学学科的重要特征之一。化学实验对全面提高学生的科学素养有着极为重要的作用。化学实验有助于激发学生学习化学的兴趣,创设生动活泼的教学情景,帮助学生理解和掌握化学知识和技能,启迪学生的科学思维,训练学生的科学方法,培养学生的科学态度和价值观。在化学教学中,可以从以下几个方面发挥实验的教学功能。(1)引导学生通过实验探究活动来学习化学。例如,可通过“催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响”的实验探究活动,帮助学生
20、了解催化剂是影响化学反应速率的一个重要因素。(2)重视通过典型的化学实验事实帮助学生认识物质及其变化的本质和规律。例如,可通过具体实验数据引导学生讨论第三周期元素及其化合物的性质变化规律。(3)利用化学实验史实帮助学生了解化学概念、化学原理的形成和发展,认识实验在化学学科发展中的重要作用。(4)引导学生综合运用所学的化学知识和技能,进行实验设计和实验操作,分析和解决与化学有关的实际问题。教师在各课程模块的教学中,都应结合模块的特点强化化学实验。在必修课程模块中,应重视培养学生“初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能;树立安全意识,能识别化学品安全使用标识,初步形成良好的实验工作习惯
21、;能够独立或与同学合作完成实验,记录实验现象和数据,完成实验报告,并能主动进行交流;初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用”。高中化学课程还专门设置了“实验化学”课程模块。在该课程模块中增加了定量实验和化学实验设计的内容,介绍了现代化学实验技术、绿色化学的基本思想,并十分注意培养学生的环境保护意识。 5重视探究学习活动,发展学生的科学探究能力 探究学习是学生学习化学的一种重要方式,也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径。教师应充分调动学生主动参与探究学习的积极性,引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式,在提出问题、猜想与
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