2014届高中化学一轮总复习 第31讲 金属的腐蚀与防护同步训练 新人教版.doc
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1、第31讲金属的腐蚀与防护一、选择题1.下列事实不能用电化学知识解释的是()A纯铁比生铁耐腐蚀B制H2时常向稀H2SO4中滴加几滴CuSO4C铝片不用特殊方法保存D铁在盐水中比在纯水中易生锈2.有下列六支试管所盛液体如图所示,则六支试管中铁钉腐蚀的速度由快到慢的顺序是()ABCD3.(2012山东卷)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B图b中,开关由M改置于N时,CuZn合金的腐蚀速率减小C图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大D图d中,ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的4.据环保部门测定,我国一
2、些大城市的酸雨pH3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀,则在其腐蚀中正极发生的反应是()A2H2e=H2B2H2OO24e=4OHCFe2e=Fe2D4OH4e=2H2OO25.下列装置或操作能达到实验目的的是()A防止铁钉生锈B构成铜锌原电池C构成铜银原电池D验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物6.为了避免青铜器生成铜绿,以下方法不正确的是()A将青铜器放在铁质托盘上B将青铜器保存在干燥的环境中C将青铜器保存在潮湿的空气中D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜7.右图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是()A稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B
3、稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe6HNO3(稀)=Fe(NO3)33NO23H2OCCr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对FeCr合金的腐蚀性最强D随着Cr含量增加,稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱二、非选择题8.镁、铝、铁是重要的金属,在工业生产中用途广泛。(1)镁与稀硫酸反应的离子方程式为_;(2)铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为_;(3)在潮湿的空气里,钢铁表面有一层水膜,很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应为_;(4)在海洋工程上,通常用铝合金(AlZnCd)保护海底钢铁设施,其原理如图所示:其中负极发生的电极反应为_;在实际应用中,用铝合金而不选用纯
4、铝。纯铝不能起到保护作用,其原因是铝表面易被氧化,生成一层致密而坚固的氧化物薄膜,阻止金属继续氧化,使金属具有抗腐蚀性能;(5)将11.9 g MgAlFe组成的合金溶于足量NaOH溶液中,合金质量减少2.7 g。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72 L(标准状况)NO,向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2、Al3、Fe3完全转化为沉淀,则沉淀的质量为27.2 g。9.某探究小组用铁钉被腐蚀的快慢实验,来研究防止钢铁腐蚀的方法。所用试剂有:材质相同无锈的铁钉数个,食盐水、碳酸水、植物油各大量,实验温度为298 K、308 K,每次实验取用铁钉的数量相同、液体体积相同且
5、足量、用大小相同的试管实验。(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:实验编号T/K试管内取用液体实验目的298食盐水()实验和探究不同电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响()实验和_探究温度对铁钉腐蚀快慢的影响()实验和_探究铁钉是否接触电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响(2)请根据上述实验,判断下列有关钢铁制品防腐的说法正确的是AC(填字母)。A在铁门、铁窗表面涂上油漆B自行车各部件因有防护涂层或电镀层等防腐措施,所以不需要停放在有遮雨的地方C家用铁制厨具每次用完后应擦干放置在干燥处D把挡水铁闸门与直流电源的正极连接且构成回路,可减小铁闸门的腐蚀速率 10.一些较活泼的金属在
6、某些特定的介质环境中,会变为惰性状态,这是由于金属表面上覆盖了一层氧化膜。铁在不同浓度的硝酸中溶解与钝化情况如图所示。试探究下列问题:(1)现有一枚光亮的铁钉,欲使其表面形成钝化层,应将其放入浓度大于57%(数值大于55%即可)的硝酸中一段时间;证明其表面已形成一层致密的钝化层的简单实验是取硝酸浸泡后的铁钉放入CuSO4(稀硝酸)溶液中,铁钉表面没有红色的物质(气泡)析出。(2)下列有关说法不正确的是ABC(选填序号)。A铜难溶于冷的浓硫酸,是因为铜在浓硫酸中发生钝化B铜片和铝片用导线连接后插入冷的浓硝酸中,电流一定总是由铜电极沿导线流入铝极C铁在硝酸溶液中的腐蚀速率与硝酸浓度一定呈正比D可用
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