2016届河南省新郑市第二中学高三下学期3月月考化学试卷(解析版).doc
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1、河南省新郑市第二中学2016届高三下学期3月月考化学试卷(解析版)1下列基态原子或离子的电子排布式错误的是AK 1s22s22p63s23p64s1 BMg2+ 1s22s22p6CF- 1s22s22p5 DBr 1s22s22p63s23p63d104s24p5【答案】C【解析】试题分析:根据构造原理分析。A、K 1s22s22p63s23p64s1,符合构造原理,正确;B、Mg2+ 1s22s22p6,符合构造原理,正确;C、根据构造原理知F-的核外电子排布式应为1s22s22p6,错误;D、Br1s22s22p63s23p63d104s24p5,符合构造原理,正确。考点:考查核外电子排
2、布式。2有关下图装置的说法中正确的是A若两电极直接连接,a是食盐水,则发生析氢腐蚀B若铁接电源负极,石墨接电源正极,a是稀H2SO4溶液,电解一段时间后溶液的pH增大C若两电极直接连接,则电子从铁流向石墨D若铁接电源正极,石墨接电源负极,a是氯化铜溶液,阴离子向石墨电极移动【答案】C【解析】试题分析:若两电极直接连接,a是食盐水,则发生吸氧腐蚀,A错误;若铁接电源负极,石墨接电源正极,a是稀H2SO4溶液,实际上是电解水,电解一段时间后溶液浓度增大,pH减小,B错误;若两电极直接连接则铁作负极,电子由铁流向石墨,C正确;阴离子向阳极移动,故阴离子向铁电极移动,D错误,答案选C.考点:原电池和电
3、解池的工作原理3用下列装置能达到有关实验目的是A用量取15.00 mL NaOH溶液B用制备并收集少量NO2气体C用所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液D用进行Fe2+的检验【答案】A【解析】试题分析:A、由于该滴定管具有耐强酸和强碱的滴定管,因此可以量取15.00ml氢氧化钠溶液,A正确;B、NO2溶于水生成NO和硝酸,因此不能用排水法收集,B错误;C、要配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液,则需要1L的容量瓶,C错误;D、如果原溶液中含量铁离子,则也能使KSCN溶液显红色,不能鉴别亚铁离子,D错误,答案选A。考点:考查实验方案设计与评价4下列各组物质,按化合物、单
4、质、混合物顺序排列的是( )A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾 【答案】A【解析】试题分析:A、符合物质的分类,故正确;B、熟石灰是Ca(OH)2,属于化合物,故错误;C、氯化氢是化合物,不是混合物,故错误;D、空气属于混合物,胆矾属于化合物,故错误。考点:考查物质的分类等知识。5在100 mL 12 mol/L的浓盐酸中加入足量的MnO2加热,充分反应后得到Cl2的物质的量是(不考虑Cl2在反应过程中的任何损失) ( )A0.6 mol B在0.30.6 mol之间 C0.3 mol D小于0.3 mol【答案】D【解析】试题分析:浓盐酸与Mn
5、O2反应的方程式是:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,由于MnO2足量,反应产生的氯气按照盐酸计算,若100 mL 12 mol/L的浓盐酸完全反应则产生氯气的物质的量是盐酸的1/4,为(0.1L12 mol/L)4=0.3mol,但是随着反应的进行,盐酸变稀,反应就不再发生,因此产生氯气的物质的量小于0.3mol,故选项是D。考点:考查物质的量、浓度对反应产物多少的影响的知识。6某原电池装置如右图,电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是A正极反应为AgCl eAg ClB放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改
6、变D当电路中转移0.01 mol e时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子【答案】D【解析】试题分析:根据电池总反应为2Ag+Cl22AgCl可知,Ag失电子作负极失电子,氯气在正极上得电子生成氯离子。A、正极上氯气得电子生成氯离子,其电极反应为:Cl2+2e-2Cl-,A错误;B、放电时,交换膜左侧溶液中生成银离子,银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀,所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成,B错误;C、根据电池总反应为2Ag+Cl22AgCl可知,用NaCl溶液代替盐酸,电池的总反应不变,C错误;D、放电时,当电路中转移0.01mol e-时,交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离
7、子交换膜向正极移动,同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子,银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀,所以氯离子会减少0.01mol,则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子,D正确,答案选D。考点:考查了原电池原理的应用等相关知识7下列关于短周期元素说法正确的是( )均为主族元素,除稀有气体外,最高化合价与其族序数相等元素所形成的单质可能是金属晶体、分子晶体、离子晶体或原子晶体元素的氢化物水溶液可能显酸性,也可显碱性元素气态氢化物的沸点随相对分子质量增大而增大A均不正确B只有正确C只有正确D只有正确【答案】D【解析】8有四种晶体,其离子排列方式如下图所示,其中化学式不属AB型
8、的是( )【答案】D【解析】试题分析:AB型堆积为六方最密堆积,而D为体心立方堆积,因此错误。考点:考查了晶体的堆积方式。 9培养明矾晶体,为使晶体颗粒结得大一些,不应采取的方法是A用比室温约高1020的水溶解明矾晶体得到饱和溶液B使明矾饱和溶液急速冷却C选用形状较为规则的小明矾晶体作晶核D结晶过程中,应将硬纸板盖住盛有饱和溶液的烧杯【答案】B【解析】试题分析:该实验的成败关键是:1.所用试剂必须纯净,如含有杂质就很难获得完整的晶形。2.控制溶液的浓度,如果溶液过浓,析晶速率太快,不易形成晶形完整的晶体;3.如超过饱和溶液浓度不大,结晶速率太慢,小晶体慢慢长大。3.注意环境温度的变化,应使饱和
9、溶液缓慢冷却。4.所用容器必须洁净,要加盖以防灰尘落入,所以选项B是错误的,答案选B。考点:考查制作明矾晶体方法的有关判断点评:该题紧扣教材,基础性强,难度不大。试题贴近生活实际,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的学习积极性,提高学生的学习效率。10能用HOHH2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中【答案】C【解析】试题分析:A、氢氧化镁是难溶于水的碱,和盐酸反应不能用H+OH-=H2O来表示,A错误;B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中会生成硫酸钡沉淀,不能用H+OH-=H2O来表示,B错误;C、澄清
10、石灰水和稀硝酸反应属于强酸、强碱生成可溶性的盐和水的反应,能用HOHH2O来表示,C正确;D、二氧化碳溶于水是弱酸,通入澄清石灰水中生成沉淀,不能用H+OH-=H2O来表示,D错误。答案选C。考点:离子方程式11如图是表示:2X (g)Y (g) Z (g)R (g) H0 的气体反应速率()与时间(t)的关系,t1时开始改变条件,则所改变的条件符合曲线的是vt0 t1 t A减少Z物质B加大压强 C升高温度D使用催化剂【答案】D【解析】试题分析:由图可以看出,t1时改变条件,反应速率增大,而平衡不移动。减少Z物质,v减小,平衡右移,A错;加大压强,v增大,平衡右移,B错;升高温度,v增大,平
11、衡左移,C错;使用催化剂,能同等程度的增大正逆反应速率,平衡不移动,选D。考点:化学平衡图像点评:化学平衡图像是化学平衡的一个重要知识点,历年高考经常考查,考生在备考过程中应学会分析图像。12下列关于硫酸性质的描述中,正确的是A浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性B由于浓H2SO4具有吸水性,故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验C稀H2SO4与铁、铝反应,浓H2SO4在常温下不与铁、铝反应D浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成,可能是CuO【答案】D【解析】A:稀硫酸也具有氧化性,例如可氧化锌,其中的氢元素被还原为氢气B:该实验中,浓硫酸主要表现脱水性、氧化性C:常温下,铁铝与浓硫酸发生
12、钝化,并不是不反应D:正确13下列叙述中正确的是()。A淀粉、纤维素互为同分异构体,都属于糖类;硝酸纤维、醋酸纤维都属于酯类B骨胶、皮胶以及日常生活中常用的糨糊、胶水都是黏合剂C相对分子质量相同、组成元素也相同,但分子结构不同、性质也不同的两种有机物一定是同分异构体D由一个有机物分子在一定条件下反应,生成一个新的有机物分子和一个无机物分子的反应一定是消去反应【答案】B【解析】此题考查的是有机物的概念正误判断。A中淀粉和纤维素的链节虽然相同,但由于聚合度不同,所以不互为同分异构体。硝酸纤维和醋酸纤维都属于酯类。B中的各种胶类都具有黏合力,因而可作黏合剂。C中的两种物质虽然组成元素相同,相对分子质
13、量相同,分子结构不同,但分子式不一定相同,因而不一定是同分异构体。D中的反应是不是消去反应,关键看是否有不饱键生成。14下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是A常温下将64g铜片投入过量浓盐酸中B向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁C1 mol MnO2粉末与含4molHCl的浓盐酸共热D常温下1 mol铝片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中【答案】B【解析】试题分析:A、铜与浓盐酸不反应,则铜不会溶解,错误;B、100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中硝酸的物质的量是0.3mol,5.6gFe的物质的量是0.1mol,当硝酸与铁的物质的量之比在8/3
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