人教版化学选修三《分子晶体与原子晶体》课件(36页).ppt
《人教版化学选修三《分子晶体与原子晶体》课件(36页).ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版化学选修三《分子晶体与原子晶体》课件(36页).ppt(36页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、第三节 分子晶体 与原子晶体,回顾: 1、什么叫晶体?什么叫非晶体? 2、晶体与非晶体在结构和性质上有什么差异? 3、利用分摊法计算晶胞中粒子数目,观察思考,请同学们判断下列物质是晶体还是非晶体:,水晶,碘晶体结构,干冰晶体结构,观察与思考: 下列两种晶体有什么共同点?,NaCl晶体结构,一、分子晶体,一概念 分子间以分子间作用力(范德华力,氢键)相结合的晶体叫分子晶体。 构成分子晶体的粒子是分子, 粒子间的相互作用是分子间作用力。,结合表格和已有知识,分析:分子晶体有哪些物理特性?为什么?,思考与交流,原因:分子间作用力较弱,2、物理特性:,(1)较低的熔点和沸点,易升华;,(3)一般都是绝
2、缘体,熔融状态也不导电。有些在水溶液中可以导电.,(2)较小的硬度;,注:分子间作用力越大,熔沸点越高(相对分子质量,分子极性,氢键) 分子晶体熔化时一般只破坏分子间作用力,不破坏化学键,也有例外,如S8,5、典型的分子晶体:,(1)所有非金属氢化物:H2O,H2S,NH3, CH4,HX (2)部分非金属单质:X2,O2,H2, S8, P4, C60 (3)部分非金属氧化物: CO2, SO2, NO2, P4O6, P4O10 (4)几乎所有的酸:H2SO4,HNO3,H3PO4 (5)绝大多数有机物的晶体:乙醇,冰醋酸, 蔗糖 (6)稀有气体,分子的密堆积,氧(O2)的晶体结构,碳60
3、的晶胞,分子的密堆积,(与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 ),干冰的晶体结构图,冰中个水分子周围有个水分子,冰的结构,氢键具有方向性,分子的非密堆积,6、分子晶体结构特征,(1)密堆积,有分子间氢键氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不具有分子密堆积特征。如:HF 、NH3、冰(每个水分子周围只有4个紧邻的水分子)。,(2)非密堆积,只有范德华力,无分子间氢键分子密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子,如:C60、干冰 、I2、O2。,许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物晶体的是19世纪初的英国化学家戴维,他发现氯可形成化学式为
4、Cl28H20的水合物晶体。20世纪末,科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷, 因而又称甲烷水合物。它的外形像冰,而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷,因而又称“可燃冰”,科学视野:天然气水合物一种潜在的能源,4、水分子间存在着氢键的作用,使水分子彼此结合而成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体,通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体,其结构如图:试分析: 1mol 冰中有 mol氢键? H2O的熔沸点比H2S高还是低?为什么?,2,氢键,讨论,CO2和SiO2的一些物理性质如下所示,通过比较,判断SiO2晶体是否属于分子晶体。,
5、结论:SiO2不是分子晶体。,那么SiO2是什么晶体呢?,在冰的晶体中,每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。尽管氢键比共价键弱得多,不属于化学键,却跟共价键一样具有方向性,即氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高,留有相当大的空隙。当冰刚刚融化为液态水时,热运动使冰的结构部分解体,水分子间的空隙减小,密度反而增大,超过4时,才由于热运动加剧,分子间距离加大,密度渐渐减小。,可燃冰,二、原子晶体 1、定义:原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。 2、构成微粒:原子 3、微粒之间的作用: 4、气化或熔化时
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 分子晶体与原子晶体 人教版 化学 选修 分子 晶体 原子 课件 36
链接地址:https://www.31doc.com/p-2395143.html