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1、知识体系,一、盐类的水解 二、盐类水解平衡 三、溶液中微粒浓度的大小比较 四、盐类水解的应用,一、盐类的水解,溶液的酸碱性取决于什么? 酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,那么盐溶液显什么性? 碳酸钠是盐,俗名叫纯碱,明明是盐为何要叫“碱”? (1) CH3COONa (2)K2CO3 (3)NH4Cl (4)AlCl3 (5)NaCl (6)KNO3,一、盐类的水解,生成该盐的,酸,碱,盐的 类型,CH3COOH,NaOH,H2CO3,KOH,HCl,NH3H20,HCl,Al(OH)3,HCl,NaOH,HNO3,KOH,碱性,酸性,中性,弱酸,强碱,强碱 弱酸盐,强碱,强酸,弱碱,强酸,强酸 弱
2、碱盐,强酸 强碱盐,7,7,7,7,7,7,1、盐的组成与盐溶液酸碱性的关系 思考:强碱弱酸盐溶液为什么呈碱性? 强酸弱碱盐溶液为什么呈酸性? 强酸强碱盐溶液为什么呈中性?,一、盐类的水解,中性,酸性,碱性,一、盐类的水解,2、盐溶液酸碱性的理论分析 (1) CH3COONa溶液,盐溶液中存在哪些离子?,哪些离子间可能相互结合?,对水的电离平衡有何影响?,CH3COONa CH3COO + Na,=,H2O H + OH,+,CH3COOH,促进水的电离平衡 COH- CH+,溶液显碱性,一、盐类的水解,2、盐溶液酸碱性的理论分析 (1) CH3COONa溶液,CH3COONa + H2O C
3、H3COOH + NaOH,离子方程式:,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,水解方程式:,一、盐类的水解,2、盐溶液酸碱性的理论分析 (2) NH4Cl溶液,盐溶液中存在哪些离子?,哪些离子间可能相互结合?,对水的电离平衡有何影响?,NH4Cl NH4+ + Cl-,=,H2O OH- + H+,+,NH3H2O,促进水的电离平衡 CH+ COH-,溶液显酸性,一、盐类的水解,2、盐溶液酸碱性的理论分析 (2) NH4Cl溶液,NH4Cl + H2O NH3 H2O + HCl,离子方程式:,NH4+ + H2O NH3 H2O + H+,水解方程式:,一、盐类的水解,2
4、、盐溶液酸碱性的理论分析 (3) NaCl溶液,NaCl,Na+ + Cl-,H2O OH- + H+,对水的电离平衡无影响 CH+ = COH-,溶液显酸性,盐类的水解反应和酸碱中和反应有什么关系?反应的热效应又有什么关系?,一、盐类的水解,3、盐类的水解 (1)定义: 在溶液中强碱弱酸盐和强酸弱碱盐,电离产生的弱酸阴离子、弱碱阳离子可分别与水电离产生的H+ 或OH-结合生成弱电解质弱酸或弱碱,使得溶液中CH+ COH- ,因而使溶液呈碱性或酸性。 水解的条件:含有弱碱阳离子或弱酸阴离子 水解的实质:破坏了水的电离平衡(促进水的电离) 水解的特点:是酸碱中和反应的逆反应,水解的程度一般非常微
5、弱,从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解?若水解,溶液的酸碱性又如何?,一、盐类的水解,能,Fe3+,能,能,能,Na2SO4,Na2CO3,能,Cu2+,NH4+,CH3COO-,CO32-,不能,不能,酸性,酸性,酸性,碱性,碱性,中性,中性,一、盐类的水解,(2)水解规律 有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解(越弱越水解,都弱都水解) 谁强显谁性 都强显中性,一、盐类的水解,(3)弱酸强碱或强酸弱酸混合定性判断 A:已知溶液浓度 0.01mol/LNaOH溶液和0.01mol/L的醋酸溶液等体积混合,则溶液呈_性; 将VamL0.01mol/LNaOH溶液和VbmL0.01mol/
6、L的醋酸溶液混合后溶液呈中性,则Va_Vb。 B:已知溶液pH pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸溶液等体积混合,则溶液呈_性; 将pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸溶液混合后溶液呈中性,则Va_Vb。 同理:弱碱强酸混合类似,4、盐类水解方程式的书写,弱酸根 + H2O 弱酸 + OH-,弱碱阳离子+H2O 弱碱 + H+,一、盐类的水解,盐 + 水 酸 + 碱,盐电离出的,盐的水解方程式:,离子方程式:,中和,水解,一、盐类的水解,注意: (1).盐类水解是可逆过程,一般要写可逆号 (2).一般水解程度很小,水解产物很少,通常不生成沉 淀和气体,不用“”和“” ,生成物 (如N
7、H3H2O、H2CO3)也不写成分解产物。 (3).多元弱酸酸根离子的水解分步写,一般只写第一步 (4).多元弱碱阳离子的水解一步到位,CO3 2- + H2O,HCO3- + OH- (主),HCO3- + H2O,H2CO3 + OH- (次),Cu2+ +2H2O Cu(OH)2 + 2H+,一、盐类的水解,1、下列各离子方程式中,属于水解反应的是( ) 2、写出下列离子水解反应离子方程式,A、H2O + H2O H3O+ + OH- B、OH- + HCO3- = CO32- +H2O C、NH4+ + H2O NH3H2O + H+ D、CH3COOH + H2O CH3COO- +
8、 H3O+,C,Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 + 3H+,S2- +H2O HS- + OH-,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,S2-,Fe3+,(NH4)2SO4,HS- +H2O H2S + OH-,一、盐类的水解,3、常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的COH- =10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是( ) A、Al2(SO4)3 B、CH3COONa C、NaOH D、NaHSO4 变式常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的COH- =10-4mol/L,则该溶液中的pH可能是_,_。 4、NaHSO4水溶液显酸性还是显碱性? NaHCO3水溶液显酸性还是
9、显碱性? NaH2PO4水溶液呢?,AB,4,10,一、盐类的水解,(5)多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存,a. 电离水解,则溶液显酸性,抑制水的电离。 如: NaHSO3 、NaH2PO4; b. 水解电离,则溶液显碱性,促进水的电离。 如:NaHCO3、Na2HPO4、KHS,.强酸酸式盐的酸式根只电离,不水解,溶液呈酸性.,.弱酸酸式盐的酸式根既电离又水解.,一、盐类的水解,(6)盐类的双水解 定义:当弱酸的酸根离子与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根离子水解生成的OH-与弱碱的阳离子水解生成的H+反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进的水解。 普通双水解
10、: NH4+与CO32- 、 HCO3-、 S2-、 HS-、 CH3COO-的水解虽然相互促进,但仍然是部分水解,离子之间能在溶液中大量共存,用可逆符号连接。,NH4+ + CH3COO - + H2O CH3COOH + NH3 H2O,一、盐类的水解,完全双水解 Al3+与CO32-、 HCO3-、 SiO32- 、 SO32-、HSO3- 、S2-、HS-、 AlO2- Fe3+ (Fe2+ )与CO32- 、 HCO3-、 SiO32- 、 AlO2- 、ClO- NH4+与SiO32-、AlO2- 因发生“完全”双水解,水解彻底,离子之间不能在溶液中大量共存,水解方程式用“=”,标
11、示“”和“ ”。如:,Al3+ + 3HCO3- + H2O = Al(OH)3 + 3CO2,一、盐类的水解,写出下列离子组在水溶液中相遇时的离子反应方程式: (1) Fe3+与CO32- (2) Al3+与AlO2- (3) Fe3+与HCO3- (4) NH4+与AlO2- (5) Fe3+与AlO2- (6) Al3+与S2- (7) Al3+与SO32- (8) NH4+与SiO32-,一、盐类的水解,(1) Fe3+与CO32- 先写单个离子的水解: Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+ CO32- + H2O HCO3- + OH- 主要 HCO3- + H2O H2
12、CO3 + OH- 次要 把和合并得: CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- 把 2 + 3 得: 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3+3CO2,一、盐类的水解,(2) Al3+与AlO2- 先写单个离子的水解: Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- 把 + 3 得: Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ,一、盐类的水解,(3) Fe3+ 与HCO3- 先写单个离子的水解: Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+ HCO3- + H2O H2CO3
13、 + OH- 把 + 3 得: Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3+3CO2,一、盐类的水解,(4) NH4+与AlO2- 先写单个离子的水解: NH4+ + H2O NH3H2O + H+ AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- 把 + 得: NH4+ + AlO2- + H2O = Al(OH)3 + NH3,一、盐类的水解,(5) Fe3+与AlO2- 先写单个离子的水解: Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+ AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- 把 + 3得: Fe3+ + 3AlO2- + 6H2O = Fe (OH)3 +3A
14、l(OH)3,一、盐类的水解,(6) Al3+与S2- 先写单个离子的水解: Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ S2- + H2O HS- + OH- 主要 HS- + H2O H2S + OH- 次要 把和合并得: S2- + 2H2O H2S + 2OH- 把 2 + 3 得: 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S,一、盐类的水解,(7) Al3+与SO32- 先写单个离子的水解: Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ SO32- + H2O HSO3- + OH- 主要 HSO3- + H2O H2SO3 + OH- 次要
15、 把和合并得: SO32- + 2H2O H2SO3 + 2OH- 把 2 + 3 得: 2Al3+ + 3SO32- + 3H2O = 2Al(OH)3+ 3SO2,一、盐类的水解,(8) NH4+与SiO32- 先写单个离子的水解: NH4+ + H2O NH3H2O + H+ SiO32- + 2H2O H2SiO3 + 2OH- 注:严格意义上SiO32-水解产物存在硅酸H2SiO3和原硅酸H4SiO4 ,比较复杂,所以直接书写上式作为“代表”。 把 2 + 得: 2NH4+ + SiO32- = H2SiO3 + 2NH3,一、盐类的水解,2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O=
16、2Fe(OH)3+3CO2 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3+3CO2 NH4+ + AlO2- + H2O = Al(OH)3 + NH3 Fe3+ + 3AlO2- + 6H2O = Fe (OH)3 +3Al(OH)3 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S 2Al3+ + 3SO32- + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3SO2 2NH4+ + SiO32- = H2SiO3 + 2NH3,规律: 判断是否发生双水解 判断双水解产物 结合电荷守恒、质量守恒,用水来凑,
17、一、盐类的水解,可看成盐类水解的反应,SiCl4 + 4H2O = H4SiO4 + 4HCl ,PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl ,Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3,CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2,Ca3P2 + 6H2O = Ca(OH)2 + 2PH3,Mg3C2 + 4H2O = 3Mg(OH)2 + C2H2 ,水解反应前后化合价有什么特点?,一、盐类的水解,注意:并不能绝对化认为“双弱”相遇就能双水解 a.Fe2+、Cu2+与S2-、Mg2+与CO32-混合只发生复分解反应。 b.若离子之间能发生氧化还原反应
18、,要优先考虑氧化还原反应。如SO32-、S2-与Fe3,ClO-与Fe2+。 c.AlO2-与HCO3-、HS-、HSO3-、 HPO4-、 H2PO4-等弱酸酸式酸根离子电离出的H+直接结合发生反应而不能共存(“强酸”制弱酸),解释:AlO2-与HCO3-虽然均为弱酸酸根离子,水溶液中AlO2-与HCO3-水解均呈碱性,但H3AlO3的酸性太弱,AlO2-水解太强,含有AlO2-的水溶液中c(OH-)较大,能直接与HCO3-电离出的H+作用生成Al(OH)3和CO32-。,一、盐类的水解,1、(08上海卷)常温下,某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13 mol/L ,该溶液可能是(
19、) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D 2、下列各离子组中,能大量共存的是( ) A. Ag+ 、NO3-、Cl-、K+ B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、NO3-、SO42-、H+ D. NH4+、 Na+ 、 Cl-、HCO3-,A,D,一、盐类的水解,小结:酸、碱、盐对水的电离的影响,二、盐类水解平衡,1、定义: 盐类水解一般是可逆反应,在一定条件下盐类水解生成酸和碱与酸和碱生成盐和水的速率相等的状态。 盐类水解过程特点 (1)可逆过程 (2)吸热过程 (3)微粒数增多的反应,二、盐类水解平衡,2、影响因素 (1)、内因:盐本身
20、的性质 水解程度小,越弱越水解 无论单一离子的水解程度有多大,溶液中由盐电离出来的离子是主要的水解程度小 组成盐的酸根对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱),水解程度就越大越弱越水解 应用:判断酸碱性强弱,比较溶液中离子浓度大小。,二、盐类水解平衡,例题: 酸性:CH3COOHH2CO3HCO3- 水解程度:CH3COONaNaHCO3Na2CO3 即pH:CH3COONac(NaHCO3)c(Na2CO3) CH3COONa溶液中离子大小顺序: c(Na)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),二、盐类水解平衡, 不同弱酸对应的盐,NaClO (aq) CH3COONa (aq),MgCl
21、2 (aq) AlCl3 (aq),对应的酸,HClO CH3COOH,碱 性, 不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,Mg(OH)2 Al(OH)3, 同一弱酸对应的盐,Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq),对应的酸,HCO3 H2CO3,碱 性, 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度,二、盐类水解平衡,1、已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是( ) A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(O
22、H-)c(HB)c(HA)c(H+) 2、已知在相同条件下NH3 H2O与CH3COOH电离程度几乎相等,CH3COOH的酸性比H2CO3强,那么NH4HCO3溶液显酸性、碱性还是中性?,B,酸性: H2SO3 H3PO4 HF HNO2 HCOOH CH3COOH H2CO3 H2S HClO HCN H2SiO3 PhOH(苯酚) Al(OH)3,二、盐类水解平衡,(2)、外因 浓度:增大或减小盐溶液浓度,水解平衡均向右移动 a.增大盐溶液的浓度:平衡向水解方向移动,溶液的酸性(或碱性)增强,盐的水解程度减小; b.减小盐溶液的浓度(稀释):平衡向水解方向移动,但溶液酸性(或碱性)减弱,盐
23、的水解程度增大。 例:0.1mol/LNa2CO3溶液和0.01mol/LNa2CO3比较 CO32-: OH- : H+ :,勒夏特列原理,二、盐类水解平衡,温度:升高温度促进盐类的水解 思考 1、在Na2CO3溶液中加入2滴酚酞试液,将溶液加热,可观察到_。 2、向沸水中加入饱和FeCl3溶液可观察到_。 3、蒸干并灼烧FeCl3溶液,最后得到什么物质?,红色加深,生成红褐色胶体,Fe2O3,二、盐类水解平衡,外加酸、碱性物质:促进或抑制盐的水解 加酸性物质:H+与OH-反应生成水,降低了生成物浓度,平衡向水解方向移动,即促进了CH3COONa的水解,如加入HCl、 NH4Cl、 AlCl
24、3。 加碱性物质:增加了OH-浓度,使平衡向逆反应方向移动,即抑制了CH3COONa的水解,如加入NaOH、K2CO3。,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,二、盐类水解平衡,外加酸、碱性物质:促进或抑制盐的水解 加酸性物质:增加了H+浓度,使平衡向逆反应方向移动,即抑制了NH4Cl的水解,如加入HCl、 NH4Cl、 AlCl3 加碱性物质: OH-与H+反应生成水,降低了生成物浓度,平衡向水解方向移动,即促进了NH4Cl的水解,如加入NaOH、K2CO3 。,NH4+ + H2O NH3 H2O + H+,二、盐类水解平衡,思考: (1)盐溶液水解呈碱性的物质,加入酸后
25、一定是促进该盐的水解 (2)盐溶液水解呈酸性的物质,加入碱后一定是促进该盐的水解? (1)CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液,pH为4.7,则: a. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 b. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 (2)向NH4Cl溶液中通入一定量的NH3,对于NH4Cl中的NH4+的水解程度是增大了还是减小了?,二、盐类水解平衡,1、向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( ) A.减小、增大、减小 B.增大、
26、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 2、恒温条件下,在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质NaOH、固体KOH、固体NaHSO4、固体CH3COONa 、冰醋酸。其中可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值一定增大的是( ) A.只有 B.只有 C.只有 D.只有 ,A,B,二、盐类水解平衡,3、物质的量浓度相同的下列溶液,c(NH4+)的大小顺序是 _ . NH4HSO4 ; . NH4Cl; . NH4HCO3 ; . CH3COONH4 变式若要使上述4种溶液中c(NH4+)的浓度相同,则该四种溶液的物质的量浓度顺序为_ 4、相同浓度的下列溶液中,c(CO3
27、2-)的大小顺序是 _ Na2CO3 ; NaHCO3 ; H2CO3 ; (NH4)2CO3 NH4HCO3, ,二、盐类水解平衡,5、在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2O HCO3-+OH-,下列说法正确的是( ) A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入CO2,平衡向正反应方向移动 C.升高温度, 减小 D.加入NaOH固体,溶液pH减小,B,二、盐类水解平衡,右移,增大,减小,黄色变深,增大,减小,右移,增大,黄色变浅,增大,右移,增大,增大,黄色变浅,增大,左移,增大,减小,黄色加深,增大,右移,增大,减小,减小,红褐色沉淀,红褐色沉淀及气体产生,减小,右移
28、,减小,增大,减小,左移,减小,减小,黄色变浅,二、盐类水解平衡,3、水解平衡常数Kh水解程度相对大小(科学视野),Kw = c(H+) c(OH-),请推导强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解常数与弱酸、弱碱电离常数和水的离子积的关系。,二、盐类水解平衡,(1)强碱弱酸盐 A- +H2O HA +OH-,(2)强酸弱碱盐 M+ +H2O MOH +H+,二、盐类水解平衡,(3)应用:利用电离常数和水解常数的相对大小判断溶液的酸碱性。 Ka(CH3COOH)=1.810-5;Kb(NH3H2O)= 1.810-5 ;Ka(HF)= 4.810-4 ; Ka(H2CO3)= 4.810-4 ; Ka(H
29、CN)= 6.210-10 弱酸弱碱盐: a.CH3COONH4 b.NH4F c.CH3COONH4 混合溶液 a.CH3COOH和CH3COONa等浓度等体积混合 b. NH3H2O和NH4Cl等浓度等体积混合 c.HCN和NaCN等浓度等体积混合,三、溶液中微粒浓度的大小比较,1、两个微弱 (1)微弱电离:溶质分子是主要的。 弱电解质电离是微弱的 多元弱酸电离是分步,主要由第一步决定,NH3H2O溶液:,c(NH3H2O)c(OH-) c(NH4+) c(H+),H2S溶液:,c(H2S)c(H+)c(HS-)c(S2-)c(OH-),CH3COOH溶液:,c(CH3COOH)c(H+)
30、 c(CH3COO-) c(OH-),H2CO3溶液:,c(H2CO3)c(H+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-),1、两个微弱 (2)微弱水解:盐溶液离子是主要的。 水解是微弱 多元弱酸酸根水解是分步,主要由第一步决定,c(CO32-) c(HCO3-) c(H2CO3),三、溶液中微粒浓度的大小比较,NH4Cl溶液:,c(NH4+) c(H+),c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),Na2CO3 溶液:,c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c(H+),c(Na+) 2c(CO32-),三、溶液中微粒浓度的大小比较,2、三个守恒 (1)电荷
31、守恒:溶液呈电中性阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数。,c( Na+ ) + c( H+ ) = c( OH- ) + 2c( S2-) + c ( HS- ),Na2S溶液:,Na2CO3溶液:,c( Na+ ) + c( H+ ) = 2c( CO32-) + c ( HCO3- ) + c( OH- ),NH4Cl溶液:,c( NH4+ ) + c( H+ ) = c( Cl-) + c( OH- ),NaHCO3溶液:,c( Na+ ) + c( H+ ) = 2c( CO32-) + c ( HCO3- ) + c( OH- ),三、溶液中微粒浓度的大小比较,2、三个守恒 (
32、2)物料守恒(原子守恒):某原子的原始的浓度=该元素在溶液中的各种形式存在微粒的浓度和。 浓度均为0.1mol/L的下列溶液,c(Na+) = 2c(S2-) + c(HS-) + c(H2S),c(Na+) = 2c(CO32-) + c(HCO3- ) + c(H2CO3),Na2S溶液:,Na2CO3溶液:,NH4Cl溶液:,c( NH4+ ) + c(NH3 H2O ) = c( Cl-),NaHCO3溶液:,c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3- ) + c(H2CO3),0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合,c(CH3COOH)
33、+c(CH3COO-)=2c(Na+),三、溶液中微粒浓度的大小比较,2、三个守恒 (3)质子守恒:在电解质溶液中,水电离出的c(H+)水与c(OH-)水总是相等(联立电荷守恒和物料守恒等式)。,c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S),c(OH-) = c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3),Na2S溶液:,Na2CO3溶液:,NH4Cl溶液:,c( H+ ) = c(NH3 H2O ) + c(OH-),NaHCO3溶液:,c(H+) + c(H2CO3) = c(CO32 - ) + c(OH-),H+,OH-,HS- H2S H+,OH-,H
34、+,OH-,H+,NH3H2O OH-,三、溶液中微粒浓度的大小比较,3、特殊 (1)弱酸酸式盐:比较电离,水解的相对强弱,.电离水解,呈酸性。如: NaHSO3、 NaH2PO4,.水解电离,呈碱性。如:NaHCO3、Na2HPO4、KHS,c(Na+)c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-)c(H+),c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+)c(OH-),c(Na+)c(HCO3-) c(OH-) c(CO32-) c(H+),c(Na+)c(HSO3-)c(H+) c(SO32-)c(OH-),4.7110-5mol/L,1.8010-4mol/L,4.7110-5
35、mol/L,1.8010-4mol/L,c(SO32-)c(H2SO3),c(CO32-)c(H2CO3),三、溶液中微粒浓度的大小比较,3、特殊 (2)混合溶液 . 不反应:比较电离、水解的相对强弱 a.CH3COOH和CH3COONa等浓度等体积混合 电离水解,呈酸性。c(CH3COOH)水解,呈碱性。c(NH3H2O)电离,呈碱性。 c(HCN)c(Na+)c(CN-) .会反应:根据过量程度考虑电离与水解的相对强弱。,三、溶液中微粒浓度的大小比较,1、在0.1mol/L的Na2S溶液中,下列关系正确的是的( ) A.c(Na+)c(S2-)c(H+)c(HS-)c(OH-) B.c(O
36、H-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L,A. c(Na+) c(S2-) c(OH-)c(HS-) )c(H+) c(H2S),B. 质子守恒,联立C和D两个等式可得,C. c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),D.物料守恒,单一溶液中各粒子浓度,BD,三、溶液中微粒浓度的大小比较,1、把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混合后溶液显酸性,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是( )
37、A. c(CH3COO-)c(Na+) B. c(CH3COOH)c(CH3COO-) C. 2c(H+)=c(CH3COO-) - c(CH3COOH) D. c(CH3COOH) + c(CH3COO-)=0.01mol/L 解析:由电荷守恒与物料守恒联立可得: C. 2c(H+)=c(CH3COO-) - c(CH3COOH)+2(OH-),混合溶液中各粒子浓度,AD,三、溶液中微粒浓度的大小比较,2、0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL(标准状况)H2S气体,所得溶液离子浓度大小关系正确的是( ) A c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(S2-)c(H
38、+) B c(Na+) + c(H+) = c(HS-) + c(S2-) + c(OH-) C c(Na+) = c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) + c(OH-) D c(S2-) + c(OH-) = c(H+) + c(H2S),混合溶液中各粒子浓度,A. c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(H+) c(S2-),B. c(Na+) + c(H+) = c(HS-) + 2c(S2-) + c(OH-),C. c(Na+) = c(H2S) + c(HS-) + c(S2-),D.质子守恒:B和C两个等式相加可得。,D,三、溶液中微粒浓度的大小比较,3、
39、常温下,一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中,离子浓度关系正确的是( ) Ac(Na+)=2c(R2-)+c(HR-) Bc(Na+)=10-2mol/L Cc(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+) Dc(R2-)c(Na+)c(H+)c(OH-),混合溶液中各粒子浓度,A,三、溶液中微粒浓度的大小比较,4、等体积等浓度MOH强碱和HA弱酸混合,离子浓度应满足的关系是( ) A. c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+) B. c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-) C. c(M+)c(A-)c(O
40、H-)c(H+) D. c(M+)c(H+)=c(OH-)+c(A-) 5、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是( );向氨水中滴加盐酸,下列关系中可能正确的是( ),溶质可能是什么? A. c (NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) B. c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) C. c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) D. c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+),混合溶液中各粒子浓度,C,B,BC,6、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( ) ApH=2的HA溶液与pH=12的M
41、OH溶液任意比混合: c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液: c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3) C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) D0.1molL-1的NaHA溶液,其pH=4: c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-),三、溶液中微粒浓度的大小比较,混合溶液中各粒子浓度,AC,7、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.室温下,向0.01 molL-
42、1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+) B.0.1 molL-1NaHCO3溶液: c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) CNa2CO3溶液: c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) D.25时,pH=4.75、浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液: c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+),三、溶液中微粒浓度的大小比较,混合溶液中各粒子浓度,AC,三、溶液中微粒浓度的大小比较,8、草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常
43、温下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是( ) A.V(NaOH)0时,c(H+)110-2 mol/L B.V(NaOH)10 mL时,不可能存在 c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-) C.V(NaOH)10 mL时,c(H+)110-7 mol/L D.V(NaOH)10 mL时,c(Na+) 2c(C2O42-)c(HC2O4-),混合溶液中各粒子浓度,D,三、溶液中微粒浓度的大小比较,9、常温下,用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL
44、 0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是( ) A. 点所示溶液中: c(CH3COO)+ c(OH) c(CH3COOH)+ c(H) B. 点所示溶液中: c(Na) c(CH3COOH)+ c(CH3COO) C. 点所示溶液中: c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H) D. 滴定过程中可能出现: c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H) c(Na) c(OH),混合溶液中各粒子浓度,D,三、溶液中微粒浓度的大小比较,10、室温下,将1.000 molL-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL-1氨水中,溶液pH和温度随
45、加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( ) A.a点由水电离出的c(H+) = 1.010-14 molL-1 B.b点:c(NH4+) + c(NH3H2O) = c(Cl-) C.c点:c(NH4+) = c(Cl-) D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热,C,三、溶液中微粒浓度的大小比较,1、相同温度下,等体积、物质的量浓度均为0.1 mol.L-1的NaCl和CH3COONa溶液中,离子总数相比较( ) A.前者多 B.一样多 C.后者多 D.无法判断 解析:根据电荷守恒: 对NaCl溶液:c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH), 对CH3COONa溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+ c(OH)。两溶液中的c(Na+)相等,而由于CH3COO的水解,使溶液呈碱性,导致c(H+)前者比后者大,所以有c(Cl)+c(OH)c(CH3COO)+c(OH);故选A。,A,溶液中离子个数的比较,三、溶液中微粒浓度的大小比较,2、已知HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相
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