安徽省巢湖一中2011-2012学年高二化学下学期期中教学质量检测试题 理 新人教A版【会员独享】.doc
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1、巢湖市第一中学20112012学年度第二学期期中教学质量检测高二化学(理科)试题考试时间:100分钟 满分:100分 可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第I卷(选择题,共48分)一选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1安徽省“十二五”规划指出:“加强生态文明建设,发展循环经济,推广低碳技术,推动绿色增长”。下列做法有悖于生态文明建设的是 ( )A加快化石燃料的开采与使用,满足经济快速发展需要B禁止使用化学合成的农药,促进绿色食品和有机食品的生产C应用高效洁净的能源转换技术,提高能源的利用效率D在火电厂推广碳收集和
2、储存技术2下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 ( )纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇3. 25 ,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 ( )A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2(aq)=BaSO4(s)+2HO(1) H=114.6 kJ/molB.2KOH(aq)+ HSO4(aq)= KSO4(aq)+2HO(l
3、) H=114.6kJ/molC.C8H18(l)+ O(g)=8CO (g)+ 9HO H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1) H=5518 kJ/mol4下列实验方法或数据合理的是 ( )A用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是: ( )A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率B合成氨工厂通常采用高压(20MPa50Mpa)条件,以提
4、高原料的利用率;C在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。6下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 ( )A在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl 、NOBpH值为1的溶液 Fe3+、Na+ 、SO42-、COC水电离出来的c(H+)=1012mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl、ClO-DpH值为13的溶液 K+ 、SO、Na+、S2-7为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是 ( ) A图2中的A为分液漏斗B图2实验可通过测定相同状
5、况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C若图1实验中反应速率为,则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好D图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率8一定温度下,某密闭容器里发生如下反应:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)(正反应为吸热反应),当反应达到平衡时,测得容器中各物质的物质的量均为n mol。欲使H2的物质的量浓度增大1倍,在其他条件不变时,下列措施中可以采用的是 ( )升高温度增大压强再通入n mol CO2和n mol H2再加入2n mol CO2和2n mol H2(g)A BC D9相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反
6、应:N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.6 kJ/mol,实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量:23.15 kJ0.92.70.2放出热量:Q下列叙述错误的是 ( )A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD若将容器体积拉至0.5 L,上述反应的反应热H一定不改变10如图,表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,H0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法正确的是 ( )A. t1时增加了SO2和O
7、2的浓度,平衡向正反应方向移动;B .t1降低了温度,平衡向正反应方向移动;C. t1时减小了压强,平衡向逆反应方向移动;D. t1时减小了SO2的浓度,增加了SO3的浓度,平衡向逆反应方向移动。11将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中,在某温度下发生下列反应:Ag2SO4(s)Ag2O(s)SO3(g),2SO3(g)2SO2(g)O2(g),经十分钟后,反应达到平衡,此时C(SO3)0.4 mol/L,C(SO2)0.1 mol/L,则下列叙述不正确的是 ( )ASO3的分解率为20% B平衡时,v(O2)0.005 mol/(Lmin)C容器内气体的密度为40g/L D加压,容
8、器内固体质量不变12反应N2O4(g)2NO2(g) H=+57kJmol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是 ( )AA、C两点的反应速率:ACBA、C两点气体的颜色:A深,C浅CA、B两点气体的平均相对分子质量:ABDB、C两点化学平衡常数:BC13.pH=2的CH3COOH溶液;pH=2的H2SO4溶液;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是( ) A水电离的c(H):=B将、溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:14.下列叙述正确的是 ( )A用水稀释0.1 mol/L的氨水,
9、则溶液中增大BpH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度,pH均不变C在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒,若只有一种溶液中的锌粒有剩余,则该溶液一定是盐酸;D两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c2=10 c115常温时,以下4种溶液pH最小的是 ( )A0.01mol/L醋酸溶液B0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液C0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液DpH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液16. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有
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