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1、质量守恒定律,白磷在燃烧前后质量没发生变化.,白磷燃烧前后质量的测定,探究与实验一,在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液,将几根铁用砂纸打磨干净,将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量,记录所称的质量m1。,将铁钉浸到硫酸铜溶液中,观察实验现象。待溶液的颜色不再改变时,将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量,记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。,活动与探究二,两个实验都得到:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和. 化学反应都是这样的吗?,活动与探究,1.取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上,将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量。点燃蜡烛,天平会
2、发生什么变化?,2. 取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网,将它们一起放在托盘天平上称量,记录所称的质量。 在石棉网上方将镁条点燃,将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量,比较反应前后的质量。,讨论,(1)上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗?为什么会出现这样的实验结果? (2)如果在燃着的镁条上方罩上罩,使生成物全部收集起来称量,会出现什么实验结果? (3)以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例,从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。见书 (4)以水电解为例来解释.,通电,水电解过程中原子的种类,质量,数目都没有变化.,阳极,阴极,化学反应的实质,就是
3、参加反应的各物质的分子破裂拆开, 原子重新组合成新物质的分子的过程,在化学反应前后,原子的种类、质量、数目均未改变。,一、质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,质量守恒定律的发现,a.参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,b.反应前后,元素种类不变,同种元素质量相等。(宏观意义),c. 反应前后,原子种类不变,原子数目也不变。 (微观意义),意义,二正确理解质量守恒定律,1. 明确适用范围 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这说明质量守恒只适用于化学变化,而不包括物理变化。 2. 强
4、调质量守恒 质量守恒定律强调的是质量守恒,而不是其它物理量(如体积)。实际上对于反应物和生成物均为气体的化学反应来说,反应前后气体的质量总和相等,但体积总和不一定相等。,3. 理解“参加反应” 定律中的“参加反应”是指真正参与反应的那一部分质量,如果反应物没有全部参加反应,则剩余部分不能计算在内。 4. 记住“质量总和” 根据质量守恒定律计算时,不能漏掉任何一种反应物或生成物的质量,否则,就会出现“表面不守恒”现象。,5. 抓住守恒实质 化学反应的实质是反应物的分子破裂成原子,原子又重新组合的过程。在此过程中原子的种类、数目、质量均不变,所以反应前后各物质的质量总和必然相等。,6 化学反应过程
5、,五个不改变,宏观,反应物或生成物的总质量不变 元素种类不变,微观,原子种类不变 原子数目不变 原子质量,两个一定改变,宏观:物质的种类一定改变 微观:分子的种类一定改变,一个可能改变,分子总数可能改变,返回,为什么波义耳做的金属煅烧实验与罗蒙诺索夫做的实验结果不一样?,1774年,他用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质的质量之间的变化关系。他将45.0份质量的氧化汞加热分解,恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。,大量实验证明: 质量守恒定律的科学性。,拉 瓦 锡,例1 下列现象可用质量守恒定律解释的是( ) A.10g水受热变成10g水蒸气。 B.纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小。 C.铁在空气中灼烧后,质量增加。 D.蜡烛受热熔化,冷却后质量不变。,BC,例2 将agH2和bgO2通入真空的密闭容器中,点燃充分反应后,密闭容器中的物质的质量为( )。 A. 18(a+b)g B. 34g C. (a+b)g D. 无法确定,C,作业: P96 3,4,
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