福建省晋江市季延中学2014届高三化学复习《化学反应与能量变化》单元测验.doc
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1、内容:化学反应能量变化一选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分)1未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 () 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ()A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水3、已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1
2、,下列说法正确的是()AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B. H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)2H2O(l)H114.6kJmol1C同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol14一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574kJ/molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1 160kJ/mol下列叙述正确的是()ACH4(g)2NO
3、2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(l) H867kJ/molBCH4催化还原NOx为N2的过程中,若x1.6,则转移电子3.2molC若0.2mol CH4还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4kJD若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移电子3.2mol5下列关于铜电极的叙述正确的是()A铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应 B电解饱和食盐水制烧碱时,用铜作阳极C电解法精炼铜时,粗铜连接电源的正极 D电镀铜和精炼铜时,均用纯铜作阴极6.茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电
4、极材料的海水电池。在这种电池中()铝合金是阳极铝合金是负极 海水是电解液 铝合金电极发生还原反应www.A B C D7三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是A可用铁作阳极材料 B电解过程中阳极附近溶液的pH升高C阳极反应方程式为:2Cl2eCl2D1mol二价镍全部转化为三价镍时,电解质溶液中转移了1mol电子。8钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。因而金属的防护工作特别重要。
5、下列对几种常见金属防腐方法的描述错误的是()选项方法对相应方法的描述A改变金属内部的组成结构此法实际上是将金属制成合金,增强抗腐蚀能力B在金属表面覆盖保护层保护层破损后,就完全失去了对金属的保护作用C外加电源的阴极保护法接外加直流电源构成电解池,被保护的金属作阴极D牺牲阳极的阴极保护法构成原电池,被保护的金属作正极9一种碳纳米管能够吸附氢气,用这种材料制备的二次电池原理如下图所示,该电池的电解质为6 molL1KOH溶液,下列说法中正确的是()A放电时K移向负极 B放电时电池负极的电极反应为:H22e=2HC放电时电池负极的电极反应为:NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OHD该电池充电时将
6、碳电极与电源的正极相连10.如图所示,a、b是多孔石墨电极。某同学按图示装置进行如下实验:断开K2,闭合K1一段时间,观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围,此时断开K1,闭合K2,观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是()A断开K2,闭合K1一段时间,溶液的pH变大B断开K1,闭合K2时,b极上的电极反应为2H2e=H2C断开K2,闭合K1时,a极上的电极反应为4OH4e=O22H2OD断开K1,闭合K2时,OH向b极移动11取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈为白色,外圈呈浅红色。则下列说
7、法错误的是()Ab电极是阴极 Ba电极与电源的正极相连C电解过程中水是氧化剂 Db电极附近溶液的pH变小12电化学净水装置是生活用水和工业废水净化处理装置,由预处理、电化学反应、消毒过滤、电动自控四个部分构成。有一种电化学净水原理为在电解过程中将低价态的金属离子(如Co2)氧化成高价态的金属离子(Co3),然后以高价态的金属离子作氧化剂把废水中的有机物氧化成CO2,从而达到净化的目的。实验室用如图所示装置模拟上述过程,下列说法错误的是()A电极b可以是石墨,不能是铜,电极a可以是石墨也可以是铜B电解后阴极附近H浓度变大CCo3氧化甲醇的离子方程式为6Co3CH3OHH2O=CO26Co26HD
8、当1mol甲醇被完全氧化时,阳极应该失去6mol电子13可用于电动汽车的铝空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极14如图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽。接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌,接通后,使c、d两点短路。下列叙述正确的是( )A、
9、a为直流电源的负极 B、c极发生的反应为2H2eH2C、f电极为锌板 D、e极发生氧化反应班级_姓名_号数_得分_1234567891011121314二、填空题(共58分)15、(6分)下列H表示物质燃烧热的是 ;能表示中和热的是 A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1; B、C(s)+O2(g)=CO(g) H2; C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H3; D、C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H4; E、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H5; F、2NaOH(aq)+H2SO4(a
10、q)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H6; G、CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H7; 16(11分)在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。(1)写出肼和H2O2反应的热化学方程式_。(2)已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol,则16 g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是_。(3)上述反应应用于火箭推进器,除释放出大量热量和快速产生大量气体
11、外,还有一个很突出的优点是_。(4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼,写出反应的离子方程式_,该反应的还原产物是_。17(9分)联合国气候变化大会于2009年12月718日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%45%。(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是_(填字母序号)。A电解水制氢:2H2O2H2O2B高温使水分解制氢:2H2O2H2O2C太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2O2D天然气制氢:CH4H2O CO3H2(2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。已知:CO(g)2
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