化学反应的热效应1.ppt
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1、第一章化学反应与能量转化,第1节化学反应的热效应,1、物质发生化学反应产生新物质的同时,伴随着能量的 变化,2、能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成:,第1节化学反应的热效应,3、化学能与热能相互转化吸热反应与放热反应 反应中吸热还是放热,决定于反应物的总能量与生成物 总能量的相对大小。(宏观),化学键旧键断裂,吸收能量; 化学键新键形成,放出能量; (微观),(1)所有燃烧反应 (2)中和反应 (3)大多数化合反应 (4)活泼金属跟水或酸反应,一、化学反应的反应热,1、什么是反应热?,2、反应热的符号是什么? 怎样表示反应吸、放热?,3、反应热的单位是什么,为了更准确的描述反应,我们引入了
2、反应热的定义。,一、反应热的涵义 1、化学上规定,当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应。 2、符号:用Q表示 Q0,表示吸热; 3、单位:J/mol或kJ/mol,如何获得一个反应的反应热呢?,中和热,在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH20(l),这时的反应热叫做中和热.,简易量热计示意图,1、仪器:,2、药品:,量热计、量筒(100ml)、温度计、烧杯(250ml),1.0mol/L的盐酸 1.0mol/L的NaOH溶液 1.0mol/L的盐酸 1.0mol/L的KOH溶液 1.0mol/L的硝酸 1.0mol/L的NaOH溶液,活动探
3、究,测定中和反应的反应热,3、测定中和反应的反应热,1、向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL,盖上杯盖,插入温度计,匀速搅拌后记录初始温度T1 2、向250 mL烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液105mL,调节其温度,使与量热计中盐酸的温度相同。 3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中,盖好杯盖,匀速搅拌,记录体系达到的最高温度T2。 4、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容,根据溶液温度升高的数值,计算此中和反应的反应热。,16.1,16.2,16.3,16.2,16.2,16.3,19.4,19.4,19.5,16.15,16.2,16.3,3.25,3.2,3.
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